W tej części podstaw chemii omówione zostaną zagadnienia związane z rodzajami związań chemicznych oraz oddziaływań wewnątrz- oraz międzycząsteczkowymi.
Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.
0:00 Wstęp
0:21 Klasyfikacja wiązań chemicznych oraz oddziaływań
3:29 Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
5:20 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne
9:30 Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane)
10:52 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
14:57 Pojęcie momentu dipolowego
17:36 Wiązanie koordynacyjne
22:56 Wiązanie jonowe
25:40 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie jonowe
29:38 Pojęcie ciała krystalicznego
30:15 Kryształy jonowe
33:19 Kryształy kowalencyjne (atomowe)
35:21 Kryształy molekularne (cząsteczkowe)
36:44 Kryształy metaliczne
37:17 Wiązania wodorowe
42:44 Konsekwencje istnienia wiązań wodorowych
47:01 Oddziaływania dipol-dipol
49:31 Siły dyspersyjne (siły Londona)
Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami:
3. Rysowanie wzorów elektronowych związków chemicznych zawierających wiązanie jonowe.
4. Rysowanie wzorów elektronowych związków chemicznych zawierających wiązanie koordynacyjne.
5. Rysowanie wzorów elektronowych jonów złożonych.
Czas trwania wykładu: 54 minuty. Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).
W tej części podstaw chemii omówione zostaną zagadnienia związane z budową związków chemicznych oraz cząsteczek homoatomowych (zbudowanych z atomów tego samego pierwiastka chemicznego).
Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.
0:00 Wstęp
0:14 Pojęcie orbitalu molekularnego
1:06 Jak powstają wiązania sigma oraz pi?
8:30 Pojęcie hybrydyzacji orbitali walencyjnych
11:17 Hybrydyzacja sp
13:34 Hybrydyzacja sp – kształty drobin
16:02 Hybrydyzacja sp2
18:32 Hybrydyzacja sp2 – kształty drobin
21:24 Hybrydyzacja sp3
23:25 Hybrydyzacja sp3 – kształty drobin
26:45 Cząsteczka polarna, czy niepolarna?
30:32 Polarność w izomerach geometrycznych
31:26 Polarność dwupodstawionych pochodnych benzenu
32:23 Teoria VSEPR, ustalanie budowy przestrzennej drobin
39:04 Które atomy leżą wzdłuż tej samej linii?
40:03 Które atomy leżą na tej samej płaszczyźnie?
Pewnym rozszerzeniem wykładu są dostępne pod poniższymi linkami artykuły:
1. Cząsteczka polarna, czy niepolarna?
2. Które atomy leżą wzdłuż tej samej linii, a które na tej samej płaszczyźnie?
Czas trwania wykładu: 41 minut 47 sekund. Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).
Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z roztworami wodnymi.
UWAGA: przed obejrzeniem wykładu KONIECZNIE należy zapoznać się z lekcjami:
Stechiometria, część 2 – mieszaniny i związki chemiczne.
Podstawy chemii, część 3a – wiązania chemiczne, oddziaływania międzycząsteczkowe, kryształy.
Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.
0:00 Wstęp
0:52 Struktura cząsteczki wody, wiązania wodorowe
4:25 Zjawiska topnienia, krzepnięcia, parowania, skraplania, sublimacji i resublimacji
6:55 Parametry fizykochemiczne wody
8:49 Diagram fazowy wody opisujący równowagi między jej stanami skupienia
13:58 Jak i kiedy powstaje woda?
17:02 Zastosowania wody
19:42 Woda jako rozpuszczalnik, definicja rozpuszczalności
20:46 Czynniki wpływające na rozpuszczalność substancji chemicznych
22:08 Co wpływa na rozpuszczalność substancji kowalencyjnych?
28:13 Co wpływa na rozpuszczalność substancji jonowych?
32:33 Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciał stałych oraz gazów
34:26 Wpływ ciśnienia na rozpuszczalność substancji
35:25 Czynniki zwiększające szybkość rozpuszczania ciał stałych
37:18 Rodzaje roztworów wodnych jako mieszanin
39:12 Roztwory właściwe nasycone i nienasycone
41:55 Przekształcanie roztworu nasyconego w nienasycony i odwrotnie
43:24 Pojęcie roztworu przesyconego
45:10 Koloidy jako roztwory niewłaściwe, efekt Tyndalla
47:02 Przykłady koloidów nie tylko z udziałem wody
50:01 Zawiesiny jako roztwory niewłaściwe
51:35 Stężenie procentowe roztworu
52:24 Stężenie molowe roztworu
53:22 Przeliczanie stężenia procentowego na molowe i odwrotnie
55:05 Rozpuszczanie hydratów
56:50 Reguła mieszania roztworów, tzw. „krzyżak”
1:03:36 Kontrakcja objętości
Po obejrzeniu lekcji należy zapoznać się z następującymi artykułami:
1. Przygotowanie roztworu o określonym stężeniu procentowym oraz molowym.
3. Dlaczego łyżwiarz ślizga się po lodzie? Czyli diagram fazowy wody w praktyce.
UWAGA: przemiany chemiczne oraz równowagi w roztworach wodnych zostaną omówione w wykładzie „Równowagi w roztworach wodnych„.
Czas trwania wykładu: 1 godzina 7 minut 4 sekundy. Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).