DWMED

Z uwagi na obszerny dział jakim jest stechiometria, temat ten został podzielony na dwa wykłady. W części pierwszej omówione zostały zagadnienia podstawowe.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:28 Substraty oraz produkty – reagenty reakcji chemicznej
1:45 Podstawowe typy reakcji chemicznych – synteza, analiza, wymiana
4:01 Czym zajmuje się stechiometria?
5:30 Mol oraz liczba Avogadra
7:35 Masa molowa
10:15 Objętość molowa gazu
12:40 Powiązania matematyczne między molem, masą molową, objętością molową oraz liczbą drobin
14:00 Molowy stosunek stechiometryczny reagentów
15:10 Wagowy (masowy) stosunek stechiometryczny reagentów
18:09 Warunki normalne i stan standardowy, Równanie Clapeyrona, omówienie stałej gazowej
22:35 Prawo Boyle’a-Mariotte’a
23:43 Prawo Charles’a
24:49 Prawo Gay-Lussaca
25:44 Prawo Gay-Lussaca prawem stosunków objętościowych
28:10 Gęstość gazów
30:01 Gęstość gazu względem innego gazu
31:22 Prawo Avogadra
32:52 Prawo zachowania masy
34:55 Wydajność reakcji chemicznej
38:18 Wydajność procesu wieloetapowego
40:52 Stopień przereagowania substratów zmieszanych w stosunku stechiometrycznym
43:58 Stopień przereagowania substratów zmieszanych w stosunku niestechiometrycznym

Czas trwania wykładu: 46 minut 27 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Część druga wykładu z zakresu stechiometrii obejmuje  tematykę dotyczącą mieszanin oraz związków chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:15 Pojęcie mieszaniny, przykłady mieszanin
3:09 Klasyfikacja mieszanin na jednorodne i niejednorodne
4:48 Obliczanie składu gazowej mieszaniny
6:30 Metody rozdziału mieszanin:
6:40 Siły pola magnetycznego
7:38 Sączenie
8:54 Dekantacja
11:27 Destylacja prosta
14:44 Budowa i działanie zestawu do rektyfikacji
22:21 Odparowanie rozpuszczalnika
23:36 Krystalizacja
25:06 Chromatografia płytkowa
27:38 Chromatografia kolumnowa
30:15 Ekstrakcja
32:52 Adsorpcja
34:51 Płuczka do gazów – zasada działania
37:34 Pojęcie związku chemicznego
38:35 Prawo stałości składu związku chemicznego (prawo Prousta)
40:30 Pojęcie symbolu oraz wzoru chemicznego
42:07 Rzeczywisty oraz elementarny (empiryczny) wzór chemiczny
44:40 Kreskowy oraz kropkowy wzór chemiczny
46:55 Porównanie mieszaniny ze związkiem chemicznym

Zwiastun wykładu przedstawiający jedną z metod rozdziału mieszanin znajduje się pod tym linkiem:

Czas trwania wykładu: 51 minut 29 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

W pierwszej części podstaw chemii omówione zostało prawo okresowości, z uwzględnieniem oraz wyjaśnieniem przyczyn zmienności właściwości pierwiastków chemicznych oraz ich prostych związków chemicznych, w zależności od położenia pierwiastka w układzie okresowym.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:40 Pojęcie prawa okresowości
5:00 Anomalie w układzie okresowym
6:36 Budowa współczesnego układu okresowego pierwiastków chemicznych
9:56 Położenie pierwiastka w układzie okresowym a jego właściwości
11:37 Promień atomu
14:31 Promień jonu prostego
18:08 Promień atomu vs promień jego jonu
21:23 Promień atomu vs promienie różnych jonów
23:56 Reaktywność niemetali
25:05 Reaktywność metali
26:15 Zasado- oraz kwasotwórczość tlenków
27:08 Elektroujemność
28:23 Energia jonizacji
30:43 Energia powinowactwa elektronowego
33:06 Wzory wodorków pierwiastków grup głównych
36:17 Wzory tlenków przy maksymalnym stopniu utlenienia
38:16 Jak zmienia się charakter chemiczny tlenków?
40:41 Jak zmienia się moc wodorotlenków?
41:14 Jak zmienia się moc kwasów tlenowych w okresie?
44:30 Jak zmienia się moc kwasów tlenowych w grupie?
45:29 Jak zmienia się moc kwasów beztlenowych w okresie?
46:51 Jak zmienia się moc kwasów beztlenowych w grupie?

Czas trwania wykładu: 48 minut 51 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:36 Liczby opisujące nuklid – masowa i atomowa
2:31 Rodzaje nuklidów (izotopy, izotony, izobary)
4:03 Charakterystyka izotopów
7:04 Masa atomowa oraz bezwzględna masa atomu
9:28 Stabilność izotopów, czas połowicznego rozpadu
11:23 Prawo rozpadu promieniotwórczego
12:33 Charakterystyka czasowa zmian ilości radionuklidu
15:57 Naturalne przemiany jądrowe – alfa, beta minus
20:54 Naturalne przemiany jądrowe – beta plus, wychwyt K
23:44 Sztuczne przemiany jądrowe (rozszczepienie, fuzja oraz inne)
28:28 Reakcja jądrowa vs reakcja chemiczna
30:30 Schematyczny zapis przemian jądrowych
34:08 Zastosowania izotopów

Czas trwania wykładu: 38 minut 20 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Rodzaje konfiguracji elektronowych
1:42 Rdzeń atomowy, elektrony walencyjne i niewalencyjne
2:25 Jak rozmieszczane są elektrony w atomach?
3:30 Konfiguracje elektronowe w powłokach – grupy główne
16:03 Konfiguracje elektronowe w powłokach – grupy poboczne, promocja elektronowa
24:12 Pojęcie bloku energetycznego (s, p, d, f)
24:59 Poziomy orbitalne, orbitale atomowe
27:06 Główna oraz poboczna liczba kwantowa
30:35 Magnetyczna liczba kwantowa
32:24 Magnetyczna spinowa liczba kwantowa
33:12 Zakaz Pauliego
34:31 Reguła Hunda, zapełnianie orbitali w podpowłoce
37:19 Kolejność zapełniania poziomów energetycznych w atomie, zasada rozbudowy
44:59 Konfiguracje elektronowe w podpowłokach – grupy główne
51:37 Konfiguracje elektronowe w podpowłokach – grupy poboczne
56:38 Przypisywanie liczb kwantowych do elektronów – przykłady
1:01:05 Stan wzbudzony atomu

Czas trwania wykładu: 1 godzina 8 minut 52 sekundy.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

W tej części podstaw chemii omówione zostaną zagadnienia związane z rodzajami związań chemicznych oraz oddziaływań wewnątrz- oraz międzycząsteczkowymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:21 Klasyfikacja wiązań chemicznych oraz oddziaływań
3:29 Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
5:20 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne
9:30 Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane)
10:52 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
14:57 Pojęcie momentu dipolowego
17:36 Wiązanie koordynacyjne
22:56 Wiązanie jonowe
25:40 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie jonowe
29:38 Pojęcie ciała krystalicznego
30:15 Kryształy jonowe
33:19 Kryształy kowalencyjne (atomowe)
35:25 Kryształy molekularne (cząsteczkowe)
36:48 Kryształy metaliczne
37:22 Wiązania wodorowe
42:49 Konsekwencje istnienia wiązań wodorowych
47:06 Oddziaływania dipol-dipol
49:36 Siły dyspersyjne (siły Londona)

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami:

W tej części podstaw chemii omówione zostaną zagadnienia związane z budową związków chemicznych oraz cząsteczek homoatomowych (zbudowanych z atomów tego samego pierwiastka chemicznego).

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Pojęcie orbitalu molekularnego
1:06 Jak powstają wiązania sigma oraz pi?
8:30 Pojęcie hybrydyzacji orbitali walencyjnych
11:17 Hybrydyzacja sp
13:34 Hybrydyzacja sp – kształty drobin
16:02 Hybrydyzacja sp²
18:32 Hybrydyzacja sp² – kształty drobin
21:24 Hybrydyzacja sp³
23:25 Hybrydyzacja sp³ – kształty drobin
26:45 Cząsteczka polarna, czy niepolarna?
30:32 Polarność w izomerach geometrycznych
31:26 Polarność dwupodstawionych pochodnych benzenu
32:23 Teoria VSEPR, ustalanie budowy przestrzennej drobin
39:04 Które atomy leżą wzdłuż tej samej linii?
40:03 Które atomy leżą na tej samej płaszczyźnie?

Pewnym rozszerzeniem wykładu są dostępne pod poniższymi linkami artykuły:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z wodorem oraz jego związkami z innymi pierwiastkami chemicznymi. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Wodór – właściwości fizyczne, otrzymywanie
5:55 Sposób zbierania wodoru
8:26 Wodór – właściwości chemiczne
10:13 Wodorki metali – właściwości fizyczne, otrzymywanie
11:56 Wodorki metali – reakcje
14:51 Wodorki pierwiastków bloku p – charakterystyka, kształty cząsteczek
17:33 Wodorki pierwiastków bloku p – temperatury wrzenia
21:37 Wodorki niemetali – otrzymywanie
29:44 Wydzielanie oraz wykrywanie amoniaku papierkiem wskaźnikowym
31:59 Wydzielanie halogenowodorów, wykrywanie papierkiem wskaźnikowym
34:27 Zachowanie się wodorków niemetali wobec wody
38:05 Pozostałe właściwości chemiczne wodorków niemetali

Czas trwania wykładu: 39 minut 28 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z tlenem oraz jego związkami z innymi pierwiastkami chemicznymi. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:20 Tlen – właściwości fizyczne, otrzymywanie
3:49 Alotropia, ozon – właściwości fizykochemiczne
8:32 Pojęcie rodnika
9:29 Systematyka tlenków
13:01 Tlenki metali – nazewnictwo, właściwości fizyczne
16:14 Tlenki metali – otrzymywanie
20:36 Tlenki metali – kwasowy charakter chemiczny
25:16 Tlenki metali – zasadowy charakter chemiczny
30:50 Popularne wskaźniki kwasowo-zasadowe
35:12 Doświadczalne stwierdzenie charakteru zasadowego tlenku
37:39 Ustalanie wzoru związku kompleksowego powstającego z tlenku amfoterycznego
42:26 Tlenki metali – amfoteryczny charakter chemiczny
47:40 Doświadczalne stwierdzenie charakteru amfoterycznego tlenku
50:04 Tlenki metali – pozostałe reakcje
53:51 Nadtlenki metali
56:15 Tlenki niemetali – nazewnictwo, właściwości fizyczne
58:33 Tlenki niemetali – otrzymywanie
1:01:46 Tlenki niemetali – kwasowy charakter chemiczny
1:04:51 Doświadczalne stwierdzenie charakteru kwasowego tlenku
1:09:42 Tlenki niemetali – obojętny charakter chemiczny
1:11:12 Tlenki niemetali – pozostałe reakcje
1:13:38 Właściwości nadtlenku wodoru jako utleniacza oraz reduktora

Czas trwania wykładu: 1 godzina 17 minut 23 sekundy.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z wodorotlenkami oraz zasadami. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:21 Systematyka wodorotlenków
3:04 Nazewnictwo wodorotlenków, stosowanie terminu zasada
4:59 Właściwości fizyczne wodorotlenków
7:20 Otrzymywanie wodorotlenków litowców oraz berylowców
12:32 Otrzymywanie wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie
16:42 Otrzymywanie wody amoniakalnej
20:43 Dysocjacja elektrolityczna zasad
23:42 Zasadowy charakter chemiczny wodorotlenków
30:01 Doświadczalne określenie charakteru zasadowego wodorotlenku
32:39 Amfoteryczny charakter chemiczny wodorotlenków
37:16 Doświadczalne określenie charakteru amfoterycznego wodorotlenku
39:34 Wykorzystanie charakteru chemicznego wodorotlenków do odróżniania roztworów soli
43:10 Reakcje wodorotlenków
51:23 Odróżnianie wodorotlenków metali bloku d od wodorotlenków metali bloków s i p

Czas trwania wykładu: 55 minut 28 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z kwasami. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Wzór ogólny kwasów, protonowość
4:40 Kryteria klasyfikacji kwasów (moc, trwałość, lotność, zdolności utleniające)
10:37 Wzory sumaryczne oraz nazwy kwasów tlenowych i beztlenowych
15:04 Dysocjacja elektrolityczna kwasów jednoprotonowych
19:13 Dysocjacja elektrolityczna kwasów wieloprotonowych
23:01 Stała dysocjacji jako miara mocy kwasu
25:11 Moc kwasów tlenowych
28:43 Moc kwasów beztlenowych
30:36 Doświadczalne porównanie mocy kwasów
32:44 Jak doświadczalnie wykazać, że kwas jest słaby?
34:51 Pojęcie bezwodnika kwasowego, otrzymywanie kwasów tlenowych
43:49 Otrzymywanie kwasów beztlenowych
48:15 Reakcje kwasów z metalami
55:03 Pojęcie pasywacji, reakcje żelaza z kwasami
58:04 Reakcje kwasów utleniających z niemetalami
1:00:20 Reakcje kwasów z tlenkami metali
1:02:41 Reakcje kwasów z wodorotlenkami
1:06:05 Reakcje kwasów z solami
1:09:53 Autodysocjacja kwasów
1:11:30 Mieszanina nitrująca

Czas trwania wykładu: 1 godzina 13 minut 43 sekundy.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z solami. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:15 Ogólna systematyka soli (sole obojętne, wodorosole, hydroksosole, hydraty)
3:45 Sole obojętne – nazewnictwo
5:43 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje metal + kwas)
15:15 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje tlenek + kwas)
17:27 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje wodorotlenek + kwas)
20:22 Sole obojętne – otrzymywanie (zasada + tlenek kwasowy)
21:35 Sole obojętne – otrzymywanie (tlenek zasadowy + tlenek kwasowy)
22:29 Sole obojętne – otrzymywanie (metal + niemetal)
24:02 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje wypierania fluorowców)
28:28 Sole obojętne – otrzymywanie (fluorowiec + zasada)
29:29 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + zasada)
31:27 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + kwas)
35:08 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + sól)
36:46 Sole obojętne – otrzymywanie (metal + sól)
39:01 Doświadczenie z blaszkami
41:15 Wodorosole – budowa oraz nazewnictwo
44:03 Wodorosole – otrzymywanie
46:14 Wietrzenie skał wapiennych, zjawiska krasowe
48:03 Produkcja nawozów fosforanowych,
48:54 Rozpuszczalność fosforanów oraz wodorofosforanów
50:07 Zjawisko eutrofizacji
50:42 Hydroksosole – nazewnictwo
53:03 Hydroksosole – otrzymywanie
55:33 Dysocjacja elektrolityczna soli obojętnych
56:37 Dysocjacja elektrolityczna wodorosoli
57:30 Dysocjacja elektrolityczna hydroksosoli
58:22 Hydroliza w wodnych roztworach soli – wstęp
59:30 Hydroliza (sól obojętna mocnego kwasu i słabej zasady)
1:01:06 Hydroliza (sól obojętna słabego kwasu i mocnej zasady)
1:02:45 Hydroliza (sól obojętna słabego kwasu i słabej zasady)
1:05:55 Hydroliza w roztworach wodorosoli
1:11:08 Reakcje rozkładu soli obojętnych
1:12:20 Reakcje rozkładu wodorosoli, kalcynacja
1:13:21 Przekształcanie wodorosoli w sole obojętne
1:13:55 Przekształcanie hydroksosoli w wodorotlenki amfoteryczne lub sole obojętne
1:15:43 Hydraty – budowa
1:18:08 Hydraty – nazewnictwo
1:19:59 Hydraty – rozpuszczalność w wodzie
1:20:38 Hydraty – reakcje odwodnienia oraz gips krystaliczny

Pewnym rozszerzeniem wykładu jest dostępny pod poniższym linkiem artykuł:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z roztworami wodnymi.

UWAGA: przed obejrzeniem wykładu KONIECZNIE należy zapoznać się z lekcjami:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z efektami energetycznymi procesów fizycznych oraz chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:17 Pojęcie układu oraz otoczenia, rodzaje układów (otwarte, zamknięte, izolowane)
3:33 Wymiana energii na sposób ciepła między układem i otoczeniem, reakcje egzo- i endotermiczne
6:38 Pojęcie funkcji stanu, entalpia reakcji chemicznej
8:55 Entalpia parowania oraz entalpia skraplania (kondensacji),
9:49 Prawo Lavoisiera-Laplace’a na przykładzie procesów parowania oraz skraplania
10:52 Entalpia topnienia oraz entalpia krzepnięcia
12:34 Prawo Hessa
15:01 Pojęcie entalpii reakcji chemicznej
17:56 Czym jest standardowa entalpia tworzenia?
20:31 Czym jest standardowa entalpia spalania?
21:01 Sposoby obliczania entalpii reakcji z wykorzystaniem prawa Hessa
24:42 Obliczanie entalpii reakcji z wykorzystaniem prawa Hessa – przykłady
34:50 Pojęcie entalpii wiązania chemicznego, trwałość wiązania chemicznego
35:53 Od czego zwykle zależą entalpie wiązań chemicznych?
37:32 Obliczanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań reagentów, przykłady
41:44 Wymiana energii między układem a otoczeniem na sposób pracy, pojęcie pracy objętościowej
45:22 Pojęcie energii wewnętrznej

Czas trwania wykładu: 48 minut 14 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z szybkością reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:09 Pojęcie energii aktywacji, warunki przebiegu reakcji chemicznej
2:40 Pojęcie katalizatora, katalizatory homogeniczne oraz heterogeniczne
5:54 Przykład reakcji katalitycznej, produkty pośrednie oraz końcowe
8:17 Pojęcie procesu autokatalitycznego
9:05 Czym jest inhibitor reakcji chemicznej?
9:30 Profil energetyczny reakcji egzotermicznej
11:59 Profil energetyczny reakcji endotermicznej
13:14 Pojęcie reakcji prostej, elementarnej oraz złożonej
15:13 Pojęcie szybkości reakcji chemicznej, szybkość reakcji w przedziale czasowym
19:04 Równanie kinetyczne, chwilowa szybkość reakcji chemicznej, stała szybkości reakcji, rzędowość reakcji
22:13 Etap limitujący szybkość reakcji złożonej
27:09 Pojęcie cząsteczkowości reakcji
29:24 Rodzaje rzędowości reakcji chemicznych
41:29 Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
43:13 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej (reguła van’t Hoffa)
46:20 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
48:21 Wpływ rozdrobnienia substratu na szybkość reakcji chemicznej

Czas trwania wykładu: 50 minut 49 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).