DWMED

Breadcrumbs













TEMAT V. Wykład: woda, roztwory wodne, stężenie i rozpuszczalność substancji

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z roztworami wodnymi.

UWAGA: przed obejrzeniem wykładu KONIECZNIE należy zapoznać się z lekcjami:

Stechiometria, część 2 – mieszaniny i związki chemiczne.

Podstawy chemii, część 3a – wiązania chemiczne, oddziaływania międzycząsteczkowe, kryształy.

Tematyka wykładu:

– właściwości fizykochemiczne wody,

– przemiany fazowe z udziałem substancji chemicznych,

– omówienie diagramu fazowego wody stanowiącego graficzny sposób przedstawienia równowag między trzema jej stanami skupienia,

– powstawanie wody oraz jej zastosowania,

– woda jako rozpuszczalnik,

– czynniki wpływające na rozpuszczalność substancji chemicznych (szczegółowe omówienie wraz z objaśnionymi przykładami):

  • natura chemiczna substancji rozpuszczanej (budowa kowalencyjna lub jonowa),

  • polarność substancji rozpuszczanej oraz rozpuszczalnika,

  • stan skupienia substancji rozpuszczanej,

  • ciśnienie i temperatura,

  • obecność wspólnego jonu, co związane jest z pojęciem iloczynu rozpuszczalności (zagadnienie zostanie omówione jako odrębny temat podczas lekcji „Równowagi w roztworach wodnych”).

– pojęcie solwatacji oraz hydratacji,

– czynniki zwiększające szybkość rozpuszczania substancji stałych,

– rodzaje roztworów jako mieszanin (rzeczywiste, koloidy, zawiesiny),

– rodzaje roztworów rzeczywistych (nasycone, nienasycone, przesycone),

– przekształcanie roztworu nasyconego w nienasycony i odwrotnie,

– rodzaje układów koloidalnych,

– substancje lecznicze jako zawiesiny,

– stężenie procentowe oraz molowe roztworu, przeliczanie stężeń,

– mieszanie roztworów,

– zjawisko kontrakcji,

– rozpuszczanie hydratów.

Po obejrzeniu lekcji należy zapoznać się z następującymi artykułami:

1. Przygotowanie roztworu o określonym stężeniu procentowym oraz molowym.

2. Mieszanie roztworów.

UWAGA: przemiany chemiczne oraz równowagi w roztworach wodnych zostaną omówione w wykładzie „Równowagi w roztworach wodnych„.

Czas trwania wykładu: 1 godzina 7 minut 4 sekundy.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).



TEMAT VI. Wykład: termodynamika oraz statyka reakcji chemicznych, część 2 - kinetyka chemiczna

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z szybkością reakcji chemicznych.

Tematyka wykładu:

– zderzenia cząsteczek i energia aktywacji (Ea) reakcji chemicznej,

– pojęcie katalizatora oraz inhibitora, klasyfikacja katalizatorów,

– wpływ obecności katalizatora na drogę, energię aktywacji oraz szybkość reakcji chemicznej,

– reakcja autokatalityczna,

– profil energetyczny reakcji egzotermicznej oraz endotermicznej,

– pojęcie reakcji elementarnej, prostej oraz złożonej,

– pojęcie chwilowej oraz średniej szybkości reakcji chemicznej,

– rzędowość oraz cząsteczkowość reakcji chemicznej. Podczas wykładu omówione zostały reakcje zerowego, pierwszego, drugiego oraz trzeciego rzędu, jak również reakcja rzędu o wartości niecałkowitej.

– omówiono i graficznie przedstawiono zależności szybkości reakcji od stężenia substratu oraz zależności stężenia substratu od czasu,

– wyznaczanie czasu połowicznego przereagowania dla reakcji pierwszego rzędu,

– stała szybkości reakcji chemicznej (wraz z przykładem wyznaczania dla reakcji pierwszego rzędu),

– równania kinetyczne reakcji o różnych rzędowościach,

– wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej z przykładami doświadczeń,

– wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej – reguła van’t Hoffa.

Czas trwania wykładu: 50 minut 49 sekund.

Forma wykładu: film – prezentacja multimedialna z lektorem (Rafał Szczypiński).

Paginacja