DWMED

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z szybkością reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:09 Pojęcie energii aktywacji, warunki przebiegu reakcji chemicznej
2:40 Pojęcie katalizatora, katalizatory homogeniczne oraz heterogeniczne
5:54 Przykład reakcji katalitycznej, produkty pośrednie oraz końcowe
8:17 Pojęcie procesu autokatalitycznego
9:05 Czym jest inhibitor reakcji chemicznej?
9:30 Profil energetyczny reakcji egzotermicznej
11:59 Profil energetyczny reakcji endotermicznej
13:14 Pojęcie reakcji prostej, elementarnej oraz złożonej
15:13 Pojęcie szybkości reakcji chemicznej, szybkość reakcji w przedziale czasowym
19:04 Równanie kinetyczne, chwilowa szybkość reakcji chemicznej, stała szybkości reakcji, rzędowość reakcji
22:13 Etap limitujący szybkość reakcji złożonej
27:09 Pojęcie cząsteczkowości reakcji
29:24 Rodzaje rzędowości reakcji chemicznych
41:29 Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
43:13 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej (reguła van’t Hoffa)
46:20 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
48:21 Wpływ rozdrobnienia substratu na szybkość reakcji chemicznej

Fragment lekcji, w którym omówiony został wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi reakcji biegnącej w układzie jednorodnym dostępny jest tym linkiem:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami równowagowymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:16 Pojęcie reakcji odwracalnej oraz stanu równowagi dynamicznej
4:14 Wykres zmian liczb moli reagentów w czasie, stężenia równowagowe reagentów
6:36 Pojęcie stałej równowagi reakcji chemicznej, prawo działania mas Guldberga-Waagego
9:32 Stała równowagi w układach jednorodnych
12:47 Stała równowagi w układach niejednorodnych
16:07 Stała równowagi reakcji odwrotnej oraz reakcji z innymi współczynnikami stechiometrycznymi w równaniu chemicznym
19:00 Iloraz reakcji chemicznej
20:09 Tabela bilansu materiałowego reagentów
24:52 Czynniki wpływające na przesunięcie stanu równowagi, reguła przekory Le Chateliera-Brauna
28:15 Wpływ wprowadzenia substratu lub produktu na położenie stanu równowagi – układ homogeniczny
30:00 Wpływ wprowadzenia substratu lub produktu na położenie stanu równowagi – układ heterogeniczny
33:07 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – informacje ogólne
36:05 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – reakcja endotermiczna
38:21 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – reakcja egzotermiczna
40:27 Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi – reakcje ze zmianą objętości, układy homogeniczne
45:03 Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi – reakcje bez zmiany objętości oraz układy heterogeniczne
48:12 Reguła przekory w praktyce na przykładzie reakcji syntezy amoniaku

Pewnym rozszerzeniem wykładu jest dostępny pod poniższym linkiem artykuł:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami równowagowymi w roztworach wodnych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Pojęcie elektrolitu, elektrolity mocne oraz słabe
1:54 Pojęcie stopnia dysocjacji elektrolitu
4:23 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Arrheniusa
7:40 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Lewisa (teoria elektronowa)
10:15 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry’ego (teoria protonowa)
12:41 Drobiny amfiprotyczne
16:22 Pojęcie stałej równowagi dysocjacji elektrolitu
19:33 Prawo rozcieńczeń Ostwalda
22:42 Kiedy stosujemy wzór dokładny, a kiedy uproszczony prawa rozcieńczeń Ostwalda?
26:20 Która wielkość lepiej opisuje moc elektrolitu – stała, czy stopień dysocjacji?
32:58 Reakcje wypierania kwasów słabych przez inne kwasy słabe
35:55 Kolejność reakcji mieszaniny kwasów Brønsteda z zasadą Brønsteda
39:07 Kolejność reakcji mieszaniny zasad Brønsteda z kwasem Brønsteda
41:43 Autodysocjacja wody oraz innych związków chemicznych, iloczyn jonowy wody
45:33 Zależność iloczynu jonowego wody od temperatury
49:11 Skala pH, obliczanie wartości pH i pOH roztworu
51:41 Zależność pH od stężeń roztworów mocnych i słabych kwasów oraz zasad
55:38 Wpływ autodysocjacji wody na pH silnie rozcieńczonych roztworów mocnych kwasów i zasad
1:00:04 Relacja między stałą dysocjacji oraz stałą hydrolizy w roztworach soli
1:03:43 Dysocjacja czy hydroliza w roztworach wodorosoli
1:07:00 Pojęcie substancji trudno rozpuszczalnej w wodzie, reakcje strąceniowe
1:09:42 Iloczyn rozpuszczalności
1:12:46 Rozpuszczalność substancji a iloczyn rozpuszczalności
1:15:33 Rozpuszczalność molowa, określanie, który związek jest lepiej rozpuszczalny w wodzie
1:20:17 Rozpuszczalność substancji a efekt wspólnego jonu
1:22:41 Kolejność strącania osadów
1:25:48 Twardość wody
1:28:04 Roztwory buforowe, bufor amonowy
1:32:06 Roztwory buforowe, bufor octanowy
1:34:01 Roztwory buforowe, bufor fosforanowy

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami oraz artykułami:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z miareczkowaniem oraz przewodnictwem roztworów elektrolitów.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:13 Wskaźniki alkacymetryczne, działanie, zakres wskaźnikowy
07:18 Miareczkowanie alkacymetryczne – informacje ogólne
8:37 Punkt równoważnikowy miareczkowania
9:57 Krzywa miareczkowania
10:33 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu mocnej zasady roztworem mocnego kwasu
12:35 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu mocnego kwasu roztworem mocnej zasady
13:26 Przykład miareczkowania z danymi liczbowymi
19:09 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu słabej zasady roztworem mocnego kwasu
24:10 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu słabego kwasu roztworem mocnej zasady
28:19 Miareczkowanie roztworów wieloprotonowych kwasów roztworami mocnych zasad
31:40 Wykorzystanie przewodnictwa elektrycznego roztworu w miareczkowaniu
34:00 Miareczkowanie konduktometryczne – informacje ogólne
35:17 Miareczkowanie konduktometryczne – zmiany przewodnictwa roztworu gdy nie strąca się osad
38:15 Miareczkowanie konduktometryczne – zmiany przewodnictwa roztworu gdy strąca się osad

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami oraz artykułami:

Fragment tej lekcji, w którym przedstawiono metodę bilansu jonowo-elektronowego dla reakcji biegnącej w środowisku kwasowym dostępny jest nieodpłatnie w postaci tego nagrania:

Podczas wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami utleniania oraz redukcji.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:29 Zdolności utleniające oraz redukujące pierwiastków a położenie w układzie okresowym
2:51 Pojęcie stopnia utlenienia, stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych
4:59 Minimalny stopień utlenienia pierwiastka
6: 44 Maksymalny stopień utlenienia pierwiastka
9:43 Przypisywanie stopni utlenienia pierwiastkom na podstawie wzorów strukturalnych
16:39 Czym są procesy utleniania oraz redukcji?
19:24 Zapis równań reakcji redoks, pojęcie utleniacza oraz reduktora
23:23 Reakcja dysproporcjonacji oraz dysmutacji
25:55 Reakcja synproporcjonacji
26:57 Do czego utleniają się „popularne” reduktory?
34:00 Bilans jonowo-elektronowy w środowisku kwasowym
42:34 Bilans jonowo-elektronowy w środowisku zasadowym
50:06 Bilansować jonami H⁺  czy OH^–?
54:42 Moc utleniaczy oraz reduktorów, potencjał standardowy redoks
58:44 Przewidywanie kierunku przebiegu reakcji redoks

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi artykułami:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z pierwiastkami bloku d.

Opisano produkty reakcji podanych pierwiastków bloku d oraz ich związków chemicznych. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:26 Chrom – informacje ogólne oraz reakcje
2:48 Związki chromu na II. stopniu utlenienia
7:20 Związki chromu na III. stopniu utlenienia
11:11 Związki chromu na VI. stopniu utlenienia
19:57 Mangan – informacje ogólne oraz reakcje
22:39 Związki manganu na II. stopniu utlenienia
27:34 Związki manganu na IV. stopniu utlenienia
31:09 Związki manganu na VII. stopniu utlenienia
38:07 Żelazo – informacje ogólne oraz reakcje
40:44 Związki żelaza na II. stopniu utlenienia
43:58 Związki żelaza na III. stopniu utlenienia
50:46 Miedziowce – informacje ogólne
54:25 Związki miedzi na I. oraz II. stopniu utlenienia
1:00:20 Związki srebra na I. stopniu utlenienia
1:03:24 Związki złota na III. stopniu utlenienia

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi artykułami oraz tutorialami:

Podczas wykładu omówione zostały zagadnienia związane z ogniwami chemicznymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Półogniwa pierwszego rodzaju: metaliczne
3:14 Półogniwa gazowe: wodorowe oraz chlorowe
7:47 Półogniwo chlorosrebrowe jako przykład półogniwa drugiego rodzaju
9:37 Półogniwa redoks
11:22 Szereg napięciowy metali oraz półogniw redoks, standardowe półogniwo wodorowe
14:03 Kierunek przebiegu reakcji redoks
17:05 Wzór Nernsta – wprowadzenie
21:53 Wzór Nernsta – półogniwa gazowe
26:19 Pojęcie ogniwa chemicznego, ogniwo Daniella, znaczenie klucza elektrolitycznego
30:03 Kierunek przepływu jonów w kluczu elektrolitycznym
31:30 Schemat ogniwa chemicznego według konwencji sztokholmskiej
34:08 Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM), praca elektryczna
38:48 Ogniwo Volty
41:11 Ogniwo Leclanchego
43:39 Akumulator samochodowy kwasowo-ołowiowy
48:05 Ogniwo stężeniowe
50:42 Stała równowagi a ogniwa chemiczne
53:56 Iloczyn rozpuszczalności a ogniwa chemiczne
57:12 Korozja elektrochemiczna, ogniwa pasożytnicze, tworzenie rdzy
1:00:35 Czynniki sprzyjające korozji
1:01:55 Sposoby zapobiegania korozji, protektory antykorozyjne

Podczas wykładu omówione zostały zagadnienia związane z elektrolizą.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:45 Czym jest elektroliza?
3:51 Przyczyna polaryzacji elektrod, pojęcie anody oraz katody
6:05 Źródła prądu stałego w procesie elektrolizy
7:33 Napięcie rozkładowe oraz nadnapięcie elektrolizy
8:52 Swobodne jony
12:07 Elektroliza stopionych związków chemicznych (termoelektroliza), przykłady
19:43 Rodzaje elektrod w elektrolizie wodnych roztworów
23:36 Kolejność redukcji kationów oraz cząsteczek
30:45 Kolejność utleniania anionów oraz cząsteczek
37:49 Elektroliza roztworów kwasów oraz wodorotlenków – elektrody platynowe oraz grafitowe
41:43 Elektroliza roztworów soli – elektrody platynowe oraz grafitowe
50:37 Proces Kolbego, elektroliza roztworów kwasów karboksylowych oraz ich soli
55:16 Elektrolityczne oczyszczanie metali z domieszek innych metali (elektrorafinacja)
57:56 I Prawo Faradaya oraz II Prawo Faradaya
1:01:18 Połączenie I i II Prawa Faradaya, równania matematyczne elektrolizy
1:04:35 Wydajność prądowa elektrolizy
1:06:51 Połączenie szeregowe elektrolizerów
1:09:18 Połączenie równoległe elektrolizerów

Podczas tego wykładu omówione zostały podstawowe zagadnienia związane z chemią związków organicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:45 Odmiany alotropowe węgla
6:19 Systematyka związków organicznych
10:04 Teoria strukturalna związków organicznych
14:54 Rodzaje reszt węglowodorowych, rodniki
18:30 Pojęcie izomerii, cechy wspólne oraz różnicujące izomery
20:14 Izomeria szkieletowa
21:48 Izomeria funkcyjna (metameria)
23:29 Izomeria położenia – rodzaje
24:51 Tautomeria
25:42 Izomeria geometryczna cis-trans
27:12 Informacja ogólna o izomerii optycznej
28:24 Czym jest szereg rzędowość atomów węgla w związkach organicznych?
30:48 Czym jest szereg homologiczny?

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:23 Systematyka węglowodorów
4:12 Szereg homologiczny alkanów – właściwości fizyczne, informacje ogólne
8:08 Alkany rozgałęzione – nazewnictwo
13:23 Izomeria w alkanach
15:50 Metody otrzymywania metanu
18:43 Otrzymywanie alkanów – synteza Wurtza
24:27 Otrzymywanie alkanów – dekarboksylacja soli sodowych
25:43 Otrzymywanie alkanów – addycja wodoru do węglowodorów nienasyconych
26:38 Otrzymywanie alkanów – metoda Kolbego (elektroliza roztworów soli kwasów karboksylowych)
29:52 Substytucja rodnikowa – mechanizm reakcji
36:21 Podatność alkanów na podstawienie rodnikowe, liczba produktów monochlorowania
40:19 Reakcje spalania alkanów
41:15 Konwersja metanu parą wodną
42:50 Szereg homologiczny cykloalkanów – informacje ogólne
45:22 Konformacje cykloheksanu (łodziowa oraz krzesłowa)
47:13 Cykloalkany rozgałęzione – nazewnictwo
51:58 Izomeria konstytucyjna w cykloalkanach
55:29 Izomeria geometryczna w cykloalkanach
57:58 Otrzymywanie cykloalkanów z halogenopochodnych
59:42 Otrzymywanie cykloalkanów – addycja wodoru do arenów oraz cykloalkenów
1:00:39 Reakcje cykloalkanów

Fragment lekcji, w którym omówiona została synteza Wurtza dostępny jest nieodpłatnie pod tym linkiem:

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami:

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:31 Szereg homologiczny alkenów – budowa cząsteczek, właściwości fizyczne
6:55 Alkeny – nazewnictwo łańcuchów bocznych
10:26 Alkeny rozgałęzione – nazewnictwo
14:59 Izomeria konstytucyjna w alkenach
17:00 Izomeria geometryczna typu cis-trans w alkenach
18:33 Izomeria geometryczna typu E/Z w alkenach, określanie ważności podstawników
24:34 Etylen – otrzymywanie (depolimeryzacja, eliminacja, addycja)
27:44 Otrzymywanie alkenów – eliminacja halogenowodoru, reguła Zajcewa
32:20 Addycja elektrofilowa – wprowadzenie
33:53 Addycja elektrofilowa – mechanizm
37:45 Reguła Markownikowa
43:09 Alkeny – reakcje addycji wodoru, halogenowodorów, halogenów oraz wody
44:43 Alkeny – reakcja polimeryzacji
45:53 Alkeny – zachowanie się wobec wodnego roztworu KMnO₄
47:20 Alkeny – zachowanie się wobec zakwaszonego roztworu KMnO₄
50:10 Szereg homologiczny alkadienów, dieny sprzężone, skumulowane oraz izolowane
51:23 Sprzężone dieny – reakcje addycji
53:58 Szereg homologiczny cykloalkenów, nazewnictwo
55:33 Cykloalkeny – otrzymywanie
56:47 Szereg homologiczny alkinów – budowa cząsteczek, właściwości fizyczne
1:01:18 Alkiny rozgałęzione – nazewnictwo
1:03:43 Izomeria konstytucyjna w alkinach
1:05:22 Acetylen (etyn) – otrzymywanie
1:06:38 Otrzymywanie alkinów – reakcje eliminacji
1:08:56 Otrzymywanie alkinów – reakcja przedłużania łańcucha węglowego
1:11:19 Alkiny – reakcje addycji wodoru, halogenowodorów oraz halogenów
1:14:23 Alkiny – reakcja addycji wody, tworzenie enolu, tautomeria
1:17:49 Acetylen – reakcja dimeryzacji
1:19:33 Acetylen – reakcja trimeryzacji
1:20:00 Alkiny – zachowanie się wobec zakwaszonego roztworu KMnO₄

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:15 Struktura cząsteczki benzenu, pojęcie aromatyczności
4:54 Reguła Hückla
9:58 Heterocykliczne związki aromatyczne
13:37 Szereg homologiczny benzenu, izomery położenia: orto-, meta-, para
17:37 Pozostałe węglowodory aromatyczne obowiązujące na maturze z chemii
19:50 Benzen oraz jego homologi – otrzymywanie
22:12 Substytucja elektrofilowa – mechanizm, pojęcie czynnika elektrofilowego
27:39 Halogenowanie, alkilowanie i acylowanie benzenu pod wpływem katalizatorów
30:10 Nitrowanie benzenu, mieszanina nitrująca
32:50 Sulfonowanie benzenu
33:36 Uwodornienie benzenu w obecności katalizatora
34:52 Efekt kierujący podstawników pierwszego i drugiego rodzaju w położenia orto-, meta- oraz para-
41:45 Metylobenzen (toluen) – reakcje substytucji elektrofilowej
44:42 Metylobenzen (toluen) – reakcje chlorowania oraz bromowania w obecności światła
47:33 Metylobenzen (toluen) – reakcje utleniania za pomocą zakwaszonych roztworów KMnO₄ oraz K₂Cr₂O₇
49:52 Naftalen, reakcje i nazewnictwo produktów reakcji substytucji elektrofilowej
55:17 Reakcje addycji wodoru do węglowodorów aromatycznych
58:02 Odróżnianie węglowodorów – projekt doświadczenia
1:08:44 Podsumowanie reakcji odróżniających węglowodory
1:12:40 Produkty pochodzące z przeróbki ropy naftowej
1:15:45 Produkty koksowania węgla

Podczas wizyty na stacji benzynowej Twoją uwagę zapewne zwróciły oznaczenia 95 oraz 98 umieszczone na dystrybutorach paliwa. Zapraszam Cię zatem na stosunkowo krótki wykład podczas którego omówione zostało pojęcie liczby oktanowej. Aby łatwiejsze stało się zrozumienie sensu jej istnienia, na początku lekcji pokrótce omówiona została budowa oraz cykl pracy silnika spalinowego w obrębie jednego z jego cylindrów, z wykorzystaniem animacji.

Wykład przeznaczony jest dla osób, które opanowany mają materiał szkolny z zakresu węglowodorów.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:29 Jak działa silnik spalinowy zasilany benzyną – animacja z lektorem (Rafał Szczypiński)
4:27 Pojęcie liczby oktanowej benzyny
7:31 Rafineryjne metody zwiększania liczby oktanowej – reakcje biegnące w procesie reformingu
10:59 W jakim celu zwiększa się liczbę oktanową benzyn? Spalanie stukowe

Zwiastun wykładu:

Czas trwania wykładu: 13 minut 45 sekund.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Systematyka halogenopochodnych węglowodorów
2:24 Rzędowość halogenopochodnych węglowodorów
3:41 Właściwości zachowanie się wobec wody, temperatury wrzenia
5:26 Nazewnictwo
9:15 Otrzymywanie – substytucja rodnikowa
10:48 Otrzymywanie – substytucja elektrofilowa
12:17 Otrzymywanie – addycja elektrofilowa, reguła Markownikowa
19:16 Otrzymywanie – substytucja nukleofilowa
21:31 Pojęcie czynnika nukleofilowego. Substytucja nukleofilowa – mechanizm
26:47 Reakcje halogenopochodnych węglowodorów – substytucja nukleofilowa z udziałem mocnych zasad oraz amoniaku i amin
34:07 Reakcje halogenopochodnych węglowodorów – eliminacja, reguła Zajcewa
40:02 Reakcje halogenopochodnych węglowodorów aromatycznych

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z alkoholami monohydroksylowymi, polihydroksylowymi, nasyconymi i nienasyconymi oraz aromatycznymi. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:13 Systematyka alkoholi, pojęcie rzędowości alkoholu
02:10 Nazewnictwo alkoholi monohydroksylowych
05:36 Nazewnictwo alkoholi polihydroksylowych
08:01 Właściwości fizyczne alkoholi
10:17 Alkohole i wiązania wodorowe
12:20 Otrzymywanie alkoholi, reakcje addycji elektrofilowej
14:42 Otrzymywanie alkoholi, reakcje substytucji nukleofilowej
15:50 Otrzymywanie alkoholi z aldehydów oraz ketonów
17:56 Otrzymywanie dioli w z alkenów w reakcji z wodnym roztworem manganianu(VII) potasu
19:35 Otrzymywanie glikolu etylenowego
21:16 Otrzymywanie gliceryny
22:43 Reakcje alkoholi, substytucja nukleofilowa
24:23 Reakcje alkoholi z metalami aktywnymi, hydroliza anionowa alkoholanów
27:15 Reakcje odwodnienia alkoholi
28:40 Reakcje alkoholi z kwasami karboksylowymi, tworzenie estrów
31:10 Reakcje utleniania alkoholi za pomocą CuO
33:39 Reakcje utleniania alkoholi I-rzędowych za pomocą zakwaszonych roztworów KMnO₄ oraz K₂Cr₂O₇
45:11 Reakcje utleniania alkoholi II-rzędowych za pomocą zakwaszonych roztworów KMnO₄ oraz K₂Cr₂O₇
48:04 Reakcje alkoholi z aldehydami oraz ketonami, tworzenie hemiacetali oraz acetali
50:24 Reakcje alkoholi aromatycznych na przykładzie fenylometanolu
52:05 Odróżnianie alkoholi, reakcja z alkaliczną zawiesiną wodorotlenku miedzi(II)
53:49 Odróżnianie alkoholi, reakcja z bromem, wodą bromową oraz mieszaniną nitrującą
55:20 Odróżnianie alkoholi, próba jodoformowa

UWAGA: zastosowanie alkoholi oraz ich wpływ na organizmy żywe omówiony został w wykładzie dotyczącym fenoli.