DWMED

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:36 Liczby opisujące nuklid – masowa i atomowa
2:31 Rodzaje nuklidów (izotopy, izotony, izobary)
4:03 Charakterystyka izotopów
7:04 Masa atomowa oraz bezwzględna masa atomu
10:54 Stabilność izotopów, czas połowicznego rozpadu
12:49 Prawo rozpadu promieniotwórczego
13:58 Charakterystyka czasowa zmian ilości radionuklidu
17:23 Naturalne przemiany jądrowe – alfa, beta minus
22:20 Naturalne przemiany jądrowe – beta plus, wychwyt K
25:09 Sztuczne przemiany jądrowe (rozszczepienie, fuzja oraz inne)
29:53 Reakcja jądrowa vs reakcja chemiczna
31:55 Schematyczny zapis przemian jądrowych
35:33 Zastosowania izotopów

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Rodzaje konfiguracji elektronowych
1:42 Rdzeń atomowy, elektrony walencyjne i niewalencyjne
2:25 Jak rozmieszczane są elektrony w atomach?
3:30 Konfiguracje elektronowe w powłokach – grupy główne
16:03 Konfiguracje elektronowe w powłokach – grupy poboczne, promocja elektronowa
24:12 Pojęcie bloku energetycznego (s, p, d, f)
24:59 Poziomy orbitalne, orbitale atomowe
27:06 Główna oraz poboczna liczba kwantowa
30:35 Magnetyczna liczba kwantowa
32:24 Magnetyczna spinowa liczba kwantowa
33:12 Zakaz Pauliego
34:31 Reguła Hunda, zapełnianie orbitali w podpowłoce
37:19 Kolejność zapełniania poziomów energetycznych w atomie, zasada rozbudowy
44:59 Konfiguracje elektronowe w podpowłokach – grupy główne
51:37 Konfiguracje elektronowe w podpowłokach – grupy poboczne
56:38 Przypisywanie liczb kwantowych do elektronów – przykłady
1:01:05 Stan wzbudzony atomu

W tej części podstaw chemii omówione zostaną zagadnienia związane z rodzajami związań chemicznych oraz oddziaływań wewnątrz- oraz międzycząsteczkowymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:21 Klasyfikacja wiązań chemicznych oraz oddziaływań
3:29 Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
5:20 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne
9:30 Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane)
10:52 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
14:57 Pojęcie momentu dipolowego
17:36 Wiązanie koordynacyjne
22:56 Wiązanie jonowe
25:40 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie jonowe
29:38 Pojęcie ciała krystalicznego
30:15 Kryształy jonowe
33:19 Kryształy kowalencyjne (atomowe)
35:21 Kryształy molekularne (cząsteczkowe)
36:44 Kryształy metaliczne
37:21 Wiązania wodorowe
42:48 Konsekwencje istnienia wiązań wodorowych
47:05 Oddziaływania dipol-dipol
49:35 Siły dyspersyjne (siły Londona)

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami:

W tej części podstaw chemii omówione zostaną zagadnienia związane z budową związków chemicznych oraz cząsteczek homoatomowych (zbudowanych z atomów tego samego pierwiastka chemicznego).

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Pojęcie orbitalu molekularnego
1:06 Jak powstają wiązania sigma oraz pi?
8:30 Pojęcie hybrydyzacji orbitali walencyjnych
11:17 Hybrydyzacja sp
13:34 Hybrydyzacja sp – kształty drobin
16:02 Hybrydyzacja sp²
18:32 Hybrydyzacja sp² – kształty drobin
21:24 Hybrydyzacja sp³
23:25 Hybrydyzacja sp³ – kształty drobin
26:45 Cząsteczka polarna, czy niepolarna?
30:32 Polarność w izomerach geometrycznych
31:26 Polarność dwupodstawionych pochodnych benzenu
32:23 Teoria VSEPR, ustalanie budowy przestrzennej drobin
39:04 Które atomy leżą wzdłuż tej samej linii?
40:03 Które atomy leżą na tej samej płaszczyźnie?

Pewnym rozszerzeniem wykładu są dostępne pod poniższymi linkami artykuły:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z wodorem oraz jego związkami z innymi pierwiastkami chemicznymi. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Wodór – właściwości fizyczne, otrzymywanie
5:55 Sposób zbierania wodoru
8:26 Wodór – właściwości chemiczne
10:13 Wodorki metali – właściwości fizyczne, otrzymywanie
11:56 Wodorki metali – reakcje
14:51 Wodorki pierwiastków bloku p – charakterystyka, kształty cząsteczek
17:33 Wodorki pierwiastków bloku p – temperatury wrzenia
21:37 Wodorki niemetali – otrzymywanie
29:44 Wydzielanie oraz wykrywanie amoniaku papierkiem wskaźnikowym
31:59 Wydzielanie halogenowodorów, wykrywanie papierkiem wskaźnikowym
34:27 Zachowanie się wodorków niemetali wobec wody
38:05 Pozostałe właściwości chemiczne wodorków niemetali

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z tlenem oraz jego związkami z innymi pierwiastkami chemicznymi. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:20 Tlen – właściwości fizyczne, otrzymywanie
3:49 Alotropia, ozon – właściwości fizykochemiczne
8:32 Pojęcie rodnika
9:29 Systematyka tlenków
13:01 Tlenki metali – nazewnictwo, właściwości fizyczne
16:14 Tlenki metali – otrzymywanie
20:36 Tlenki metali – kwasowy charakter chemiczny
25:16 Tlenki metali – zasadowy charakter chemiczny
30:50 Popularne wskaźniki kwasowo-zasadowe
35:12 Doświadczalne stwierdzenie charakteru zasadowego tlenku
37:39 Ustalanie wzoru związku kompleksowego powstającego z tlenku amfoterycznego
42:26 Tlenki metali – amfoteryczny charakter chemiczny
47:40 Doświadczalne stwierdzenie charakteru amfoterycznego tlenku
50:04 Tlenki metali – pozostałe reakcje
53:51 Nadtlenki metali
56:15 Tlenki niemetali – nazewnictwo, właściwości fizyczne
58:33 Tlenki niemetali – otrzymywanie
1:01:46 Tlenki niemetali – kwasowy charakter chemiczny
1:04:51 Doświadczalne stwierdzenie charakteru kwasowego tlenku
1:09:42 Tlenki niemetali – obojętny charakter chemiczny
1:11:12 Tlenki niemetali – pozostałe reakcje
1:13:38 Właściwości nadtlenku wodoru jako utleniacza oraz reduktora

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z wodorotlenkami oraz zasadami. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:21 Systematyka wodorotlenków
3:02 Nazewnictwo wodorotlenków, stosowanie terminu zasada
6:02 Właściwości fizyczne wodorotlenków
8:22 Otrzymywanie wodorotlenków litowców oraz berylowców
13:34 Otrzymywanie wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie
17:45 Otrzymywanie wody amoniakalnej
21:12 Dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków
24:10 Zasadowy charakter chemiczny wodorotlenków
30:29 Doświadczalne określenie charakteru zasadowego wodorotlenku
33:08 Amfoteryczny charakter chemiczny wodorotlenków
37:44 Doświadczalne określenie charakteru amfoterycznego wodorotlenku
40:03 Wykorzystanie charakteru chemicznego wodorotlenków do odróżniania roztworów soli
43:39 Reakcje wodorotlenków
53:52 Odróżnianie wodorotlenków metali bloku d od wodorotlenków metali bloków s i p

Należy również zapoznać się z filmami doświadczalnymi:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z kwasami. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Wzór ogólny kwasów, protonowość
4:40 Kryteria klasyfikacji kwasów (moc, trwałość, lotność, zdolności utleniające)
10:37 Wzory sumaryczne oraz nazwy kwasów tlenowych i beztlenowych
15:04 Dysocjacja elektrolityczna kwasów jednoprotonowych
19:13 Dysocjacja elektrolityczna kwasów wieloprotonowych
23:01 Stała dysocjacji jako miara mocy kwasu
25:11 Moc kwasów tlenowych
28:43 Moc kwasów beztlenowych
30:36 Doświadczalne porównanie mocy kwasów
32:44 Jak doświadczalnie wykazać, że kwas jest słaby?
34:51 Pojęcie bezwodnika kwasowego, otrzymywanie kwasów tlenowych
43:49 Otrzymywanie kwasów beztlenowych
48:15 Reakcje kwasów z metalami
55:03 Pojęcie pasywacji, reakcje żelaza z kwasami
58:04 Reakcje kwasów utleniających z niemetalami
1:00:20 Reakcje kwasów z tlenkami metali
1:02:41 Reakcje kwasów z wodorotlenkami
1:06:05 Reakcje kwasów z solami
1:09:53 Autodysocjacja kwasów
1:11:30 Mieszanina nitrująca

Należy również zapoznać się z filmami doświadczalnymi:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z solami. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Ogólna systematyka soli (sole obojętne, wodorosole, hydroksosole, hydroksokompleksy, hydraty)
3:51 Sole obojętne – nazewnictwo
5:49 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje metal + kwas)
15:21 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje tlenek + kwas)
17:33 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje wodorotlenek + kwas)
20:29 Sole obojętne – otrzymywanie (zasada + tlenek kwasowy)
21:41 Sole obojętne – otrzymywanie (tlenek zasadowy + tlenek kwasowy)
22:35 Sole obojętne – otrzymywanie (metal + niemetal)
24:09 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje wypierania fluorowców)
28:35 Sole obojętne – otrzymywanie (fluorowiec + zasada)
29:36 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + zasada)
31:43 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + kwas)
36:35 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + sól)
38:12 Sole obojętne – otrzymywanie (metal + sól)
40:26 Doświadczenie z blaszkami
42:40 Wodorosole – budowa oraz nazewnictwo
45:29 Wodorosole – otrzymywanie
47:40 Wietrzenie skał wapiennych, zjawiska krasowe
49:28 Produkcja nawozów fosforanowych,
50:18 Rozpuszczalność fosforanów oraz wodorofosforanów
51:32 Zjawisko eutrofizacji
52:08 Hydroksokompleksy – nazewnictwo
54:27 Hydroksokompleksy – otrzymywanie
56:16 Hydroksosole – nazewnictwo
58:43 Hydroksosole – otrzymywanie
59:40 Dysocjacja elektrolityczna soli obojętnych
1:01:57 Dysocjacja elektrolityczna wodorosoli
1:03:00 Dysocjacja elektrolityczna hydroksokompleksów
1:04:03 Dysocjacja elektrolityczna hydroksosoli
1:05:48 Hydroliza w wodnych roztworach soli – wstęp
1:06:58 Hydroliza (sól obojętna mocnego kwasu i słabej zasady)
1:08:36 Hydroliza (sól obojętna słabego kwasu i mocnej zasady)
1:10:15 Hydroliza (sól obojętna słabego kwasu i słabej zasady)
1:13:24 Hydroliza w roztworach wodorosoli
1:18:37 Reakcje rozkładu soli obojętnych
1:19:50 Reakcje rozkładu wodorosoli, kalcynacja
1:20:50 Przekształcanie wodorosoli w sole obojętne
1:21:23 Przekształcanie hydroksokompleksów w wodorotlenki amfoteryczne lub sole obojętne
1:26:21 Hydraty – budowa
1:28:45 Hydraty – nazewnictwo
1:30:36 Hydraty – rozpuszczalność w wodzie
1:31:15 Hydraty – reakcje odwodnienia oraz gips krystaliczny

Pewnym rozszerzeniem wykładu są poniższe artykuły:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z roztworami wodnymi.

UWAGA: przed obejrzeniem wykładu KONIECZNIE należy zapoznać się z lekcjami:

W filmie omówiono praktyczne wykorzystanie wzorów na przeliczanie stężeń oraz wyprowadzono je krok po kroku.

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z efektami energetycznymi procesów fizycznych oraz chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:17 Pojęcie układu oraz otoczenia, rodzaje układów (otwarte, zamknięte, izolowane)
3:33 Wymiana energii na sposób ciepła między układem i otoczeniem, reakcje egzo- i endotermiczne
6:38 Pojęcie funkcji stanu, entalpia reakcji chemicznej
8:55 Entalpia parowania oraz entalpia skraplania (kondensacji),
9:49 Prawo Lavoisiera-Laplace’a na przykładzie procesów parowania oraz skraplania
10:52 Entalpia topnienia oraz entalpia krzepnięcia
12:34 Prawo Hessa
15:01 Pojęcie entalpii reakcji chemicznej
17:56 Czym jest standardowa entalpia tworzenia?
20:31 Czym jest standardowa entalpia spalania?
21:01 Sposoby obliczania entalpii reakcji z wykorzystaniem prawa Hessa
24:42 Obliczanie entalpii reakcji z wykorzystaniem prawa Hessa – przykłady
34:50 Pojęcie entalpii wiązania chemicznego, trwałość wiązania chemicznego
35:53 Od czego zwykle zależą entalpie wiązań chemicznych?
37:32 Obliczanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań reagentów, przykłady
41:44 Wymiana energii między układem a otoczeniem na sposób pracy, pojęcie pracy objętościowej
45:22 Pojęcie energii wewnętrznej

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z szybkością reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:09 Pojęcie energii aktywacji, warunki przebiegu reakcji chemicznej
2:40 Pojęcie katalizatora, katalizatory homogeniczne oraz heterogeniczne
5:54 Przykład reakcji katalitycznej, produkty pośrednie oraz końcowe
8:17 Pojęcie procesu autokatalitycznego
9:05 Czym jest inhibitor reakcji chemicznej?
9:30 Profil energetyczny reakcji egzotermicznej
11:59 Profil energetyczny reakcji endotermicznej
13:14 Pojęcie reakcji prostej, elementarnej oraz złożonej
15:13 Pojęcie szybkości reakcji chemicznej, szybkość reakcji w przedziale czasowym
19:04 Równanie kinetyczne, chwilowa szybkość reakcji chemicznej, stała szybkości reakcji, rzędowość reakcji
22:13 Etap limitujący szybkość reakcji złożonej
27:09 Pojęcie cząsteczkowości reakcji
29:24 Rodzaje rzędowości reakcji chemicznych
41:29 Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
43:13 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej (reguła van’t Hoffa)
46:20 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
48:21 Wpływ rozdrobnienia substratu na szybkość reakcji chemicznej

Fragment lekcji, w którym omówiony został wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi reakcji biegnącej w układzie jednorodnym dostępny jest tym linkiem:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami równowagowymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:16 Pojęcie reakcji odwracalnej oraz stanu równowagi dynamicznej
4:14 Wykres zmian liczb moli reagentów w czasie, stężenia równowagowe reagentów
6:36 Pojęcie stałej równowagi reakcji chemicznej, prawo działania mas Guldberga-Waagego
9:32 Stała równowagi w układach jednorodnych
12:47 Stała równowagi w układach niejednorodnych
16:07 Stała równowagi reakcji odwrotnej oraz reakcji z innymi współczynnikami stechiometrycznymi w równaniu chemicznym
19:00 Iloraz reakcji chemicznej
20:09 Tabela bilansu materiałowego reagentów
24:52 Czynniki wpływające na przesunięcie stanu równowagi, reguła przekory Le Chateliera-Brauna
28:15 Wpływ wprowadzenia substratu lub produktu na położenie stanu równowagi – układ homogeniczny
30:00 Wpływ wprowadzenia substratu lub produktu na położenie stanu równowagi – układ heterogeniczny
33:07 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – informacje ogólne
36:05 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – reakcja endotermiczna
38:21 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – reakcja egzotermiczna
40:27 Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi – reakcje ze zmianą objętości, układy homogeniczne
45:03 Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi – reakcje bez zmiany objętości oraz układy heterogeniczne
48:12 Reguła przekory w praktyce na przykładzie reakcji syntezy amoniaku

Pewnym rozszerzeniem wykładu jest dostępny pod poniższym linkiem artykuł:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami równowagowymi w roztworach wodnych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Pojęcie elektrolitu, elektrolity mocne oraz słabe
1:54 Pojęcie stopnia dysocjacji elektrolitu
4:23 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Arrheniusa
7:40 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Lewisa (teoria elektronowa)
10:15 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry’ego (teoria protonowa)
12:41 Drobiny amfiprotyczne
16:22 Pojęcie stałej równowagi dysocjacji elektrolitu
19:33 Prawo rozcieńczeń Ostwalda
22:42 Kiedy stosujemy wzór dokładny, a kiedy uproszczony prawa rozcieńczeń Ostwalda?
26:20 Która wielkość lepiej opisuje moc elektrolitu – stała, czy stopień dysocjacji?
32:58 Reakcje wypierania kwasów słabych przez inne kwasy słabe
35:55 Kolejność reakcji mieszaniny kwasów Brønsteda z zasadą Brønsteda
39:07 Kolejność reakcji mieszaniny zasad Brønsteda z kwasem Brønsteda
41:43 Autodysocjacja wody oraz innych związków chemicznych, iloczyn jonowy wody
45:33 Zależność iloczynu jonowego wody od temperatury
49:11 Skala pH, obliczanie wartości pH i pOH roztworu
51:41 Zależność pH od stężeń roztworów mocnych i słabych kwasów oraz zasad
55:38 Wpływ autodysocjacji wody na pH silnie rozcieńczonych roztworów mocnych kwasów i zasad
1:00:04 Relacja między stałą dysocjacji oraz stałą hydrolizy w roztworach soli
1:03:43 Dysocjacja czy hydroliza w roztworach wodorosoli
1:07:00 Pojęcie substancji trudno rozpuszczalnej w wodzie, reakcje strąceniowe
1:09:42 Iloczyn rozpuszczalności
1:12:46 Rozpuszczalność substancji a iloczyn rozpuszczalności
1:15:33 Rozpuszczalność molowa, określanie, który związek jest lepiej rozpuszczalny w wodzie
1:20:17 Rozpuszczalność substancji a efekt wspólnego jonu
1:22:41 Kolejność strącania osadów
1:25:48 Twardość wody
1:28:04 Roztwory buforowe, bufor amonowy
1:32:06 Roztwory buforowe, bufor octanowy
1:34:01 Roztwory buforowe, bufor fosforanowy

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami oraz artykułami: