DWMED

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:19 Budowa cząsteczek estrów, wiązanie estrowe
2:31 Nazewnictwo estrów
5:06 Nazewnictwo kwasów karboksylowych zawierających grupy estrowe
12:37 Nazewnictwo estrów kwasów nieorganicznych
15:06 Właściwości fizykochemiczne estrów
17:55 Reakcja estryfikacji
20:23 Mechanizm reakcji estryfikacji
24:07 Pozostałe reakcje otrzymywania estrów
30:04 Hydroliza kwasowa oraz zasadowa estrów
31:56 Amonoliza estrów
32:44 Hydroliza kwasów karboksylowych zawierających wiązania estrowe
34:57 Tłuszcze – systematyka
37:24 Tłuszcze właściwe, budowa oraz nazewnictwo
39:49: Otrzymywanie tłuszczów
41:09 Reakcja zmydlania tłuszczów
43:05 Liczba zmydlenia
45:43 Utwardzanie tłuszczów nienasyconych, reakcje z wodą bromową oraz roztworami manganianu(VII) potasu.
47:39 Liczba jodowa
51:05 Mydła – systematyka
52:29 Otrzymywanie mydeł
54:24 Zdolności piorące mydeł, mechanizm mycia
59:35 Wady mydeł
1:03:31 Detergenty jako środki powierzchniowo czynne
1:04:41 Anionowe środki powierzchniowo czynne
1:06:09 Kationowe środki powierzchniowo czynne
1:07:17 Niejonowe środki powierzchniowo czynne
1:08:54 Zalety oraz wady detergentów
1:10:03 Estry – występowanie oraz znaczenie i zastosowania

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:12 Systematyka amin
2:02 Nazewnictwo amin I-rzędowych
4:27 Nazewnictwo amin II- oraz III-rzędowych
9:51 Aminy heterocykliczne
10:35 Temperatury wrzenia amin
12:50 Otrzymywanie amin I-rzędowych
14:53 Otrzymywanie amin II- oraz III-rzędowych
17:36 Otrzymywanie amin aromatycznych
20:04 Zasadowość amin alifatycznych
22:13 Zasadowość amin aromatycznych
24:49 Reakcje amin alifatycznych
27:59 Reakcje aniliny
31:50 Odróżnianie amin alifatycznych
34:10 Systematyka amidów
36:56 Nazewnictwo amidów I-rzędowych
39:27 Nazewnictwo amidów II- oraz III-rzędowych
42:57 Temperatury wrzenia amidów
44:58 Otrzymywanie amidów I-rzędowych
48:18 Otrzymywanie amidów II-rzędowych
49:39 Otrzymywanie amidów III-rzędowych
51:01 Otrzymywanie amidów w wyniku aminolizy estrów
52:53 Amidy cykliczne – laktamy (budowa cząsteczek)
55:53 Hydroliza kwasowa amidów
58:29 Hydroliza zasadowa amidów
1:00:11 Hydroliza kwasowa oraz zasadowa laktamów
1:01:05 Mocznik – budowa, właściwości fizyczne oraz otrzymywanie
1:03:54 Hydroliza kwasowej oraz zasadowa mocznika
1:09:32 Otrzymywanie biuretu oraz reakcja biuretowa

Wykład, podczas którego omówione zostały zagadnienia związane z izomerią optyczną w związkach organicznych. W filmie poruszono między innymi zagadnienia, które przedstawiono w poniższym zwiastunie wykładu:

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu. Szczegółowa tematyka wykładu:

0:00 Wstęp
1:31 Historia izomerii optycznej
4:52 Pojęcie chiralności
6:52 Chiralność cząsteczek, centrum stereogeniczne cząsteczki
9:27 Światło spolaryzowane
11:41 Czynność optyczna związków chemicznych, skręcanie płaszczyzny światła spolaryzowanego
12:54 Skręcalność właściwa roztworu substancji czynnej optycznie
17:20 Wzór stereochemiczny
19:34 Projekcja Fischera
22:07 Dozwolone przekształcenia projekcji Fischera
24:44 Przekształcanie wzoru stereochemicznego w projekcję Fischera
27:30 Konfiguracja względna centrum stereogenicznego
30:38 Enancjomery oraz mieszanina racemiczna
32:51 Kiedy powstaje mieszanina racemiczna?
36:57 Diastereoizomery
40:25 Odmiana mezo
45:22 Odmiana mezo – reakcje chemiczne
47:40 Chiralność w związkach cyklicznych
51:26 Znaczenie izomerii optycznej

Czas trwania wykładu: 52 minuty 59 sekund.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:38 Klasyfikacja związków wielkocząsteczkowych
2:47 Monomer, mer, przykłady
6:15 Taktyczność w łańcuchach polimerów, wpływ na własności użytkowe polimerów
10:19 Reakcja polimeryzacji
11:40 Sposoby połączeń merów w łańcuchu polimeru, kopolimer
14:23 Polietylen (PE)
17:05 Polipropylen (PP)
18:41 Poli(chlorek winylu) (PVC, PCW)
20:00 Poli(tetrafluoroetylen) (PTFE, teflon)
22:19 Polistyren (PS)
24:33 Poli(metakrylan metylu) (PMMA)
26:44 Poli(akrylonitryl) (PAN)
27:33 Poliizopren, kauczuk naturalny
29:31 Polibutadien (PB, PBA)
33:14 Proces wulkanizacji z udziałem polibutadienu
34:46 Poli(octan winylu) (PVAc)
35:48 Poli(alkohol winylowy) (PVA)
38:36 Poli(dimetylosiloksan) (PDMS), polimery siloksanowe
41:00 Polimery przewodzące
43:04 Polianilina, politiofen, polietylenodioksytiofen
46:20 Reakcja polikondensacji
48:20 Poliestry. Poli(tereftalan etylenu) (PET)
50:27 Poliwęglan
52:06 Poliamidy. Nylon 66 (poliamid 66)
53:42 Poli(tereftalano-1,4-fenylodiamid) (Kevlar, PPTA)
56:08 Żywice fenolowo-formaldehydowe
57:43 Reakcja poliaddycji
59:12 Poliuretany (PU), pianki poliuretanowe
1:02:30 Tworzywa sztuczne, dodatki
1:04:34 Klasyfikacja tworzyw sztucznych (elastomery, plastomery, termoplasty, duroplasty)

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:10 Informacje podstawowe
1:24 Struktura aminokwasów biogennych
4:26 Klasyfikacja aminokwasów biogennych
5:51 Właściwości fizyczne oraz otrzymywanie aminokwasów
7:44 Punkt izoelektryczny, pojęcie jonu obojnaczego
9:37 Zależność między dominującą postacią aminokwasu a pH roztworu
14:21 Miareczkowanie roztworu aminokwasu obojętnego
18:12 Struktura aminokwasu a punkt izoelektryczny
19:27 Elektroforeza
24:14 Amfoteryczność aminokwasów
26:03 Reakcje aminokwasów
34:51 Reakcja ksantoproteinowa
36:39 Reakcja z roztworem chlorku żelaza(III)
38:23 Peptydy – wprowadzenie
40:12 Budowa cząsteczki peptydu
42:00 Właściwości oraz występowanie peptydów
43:56 Białka – wprowadzenie
45:39 Struktury białek: I-, II-, III-, oraz IV-rzędowa
52:11 Właściwości fizykochemiczne białek – wprowadzenie
53:54 Białka jako koloidy, zjawisko koagulacji oraz denaturacji białek
55:46 Rozpuszczalność białek w wodzie, proces peptyzacji
1:00:23 Wykrywanie siarki oraz azotu w substancji białkowej
1:03:31 Próba biuretowa
1:05:15 Reakcja ksantoproteinowa z udziałem białek

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:19 Systematyka węglowodanów
2:38 Ogólna budowa cząsteczek monosacharydów, szeregi konfiguracyjne
5:27 Izomeria optyczna aldoz
7:39 Izomeria aldoz względem ketoz, pojęcie epimerii
9:39 Wzory Hawortha, postać piranozowa oraz furanozowa, anomeryczny atom węgla
12:32 Rozpoznawanie wzoru Hawortha aldozy oraz ketozy
14:15 Przekształcanie wzoru Hawortha w projekcję Fischera aldozy
17:34 Przekształcanie wzoru Hawortha w projekcję Fischera ketozy
20:27 Mutarotacja
23:46 Właściwości redukujące aldoz oraz ketoz wobec odczynników Trommera i Tollensa
26:19 Przebieg próby Trommera z udziałem monosacharydu
28:05 Przebieg próby Tollensa z udziałem monosacharydu
29:43 Odróżnianie aldoz od ketoz
32:09 Pozostałe reakcje monosacharydów
35:25 Właściwości fizykochemiczne glukozy oraz jej otrzymywanie
37:47 Inne cukry proste: ryboza, deoksyryboza, galaktoza
38:04 Enancjomery monosacharydów
38:53 Glikozydy – budowa cząsteczek
40:43 Klasyfikacja glikozydów
42:23 Nukleotydy
44:21 Disacharydy redukujące i nieredukujące – struktura cząsteczek
46:58 Sacharoza – budowa oraz właściwości
48:54 Przebieg prób Trommera i Tollensa z udziałem disacharydu nieredukującego
50:52 Hydroliza sacharozy oraz towarzysząca temu zmiana skręcalności właściwej roztworu
53:51 Wykrywanie produktów reakcji hydrolizy disacharydu nieredukującego
56:38 Budowa i właściwości laktozy
1:00:00 Budowa i właściwości maltozy oraz celobiozy
1:02:44 Budowa i właściwości skrobi. Amyloza oraz amylopektyna
1:06:30 Doświadczalne wykrywanie skrobi
1:08:33 Budowa i właściwości celulozy
1:10:11 Syntetyczne pochodne celulozy – azotan celulozy oraz octan celulozy

Pewnym rozszerzeniem wykładu są dostępne pod poniższymi linkami artykuły:

Przed obejrzeniem lekcji należy zapoznać się z tutorialem:

W filmie omówiony został sens fizyczny dwóch wyrażeń opisujących szybkość reakcji chemicznych – w tym równanie kinetyczne.

W filmie omówiona została zasada działania wskaźników alkacymetrycznych stosowanych podczas miareczkowania.

W filmie omówione zostało miareczkowanie pod kątem doboru odpowiedniego wskaźnika alkacymetrycznego w zależności od rodzaju miareczkowanego roztworu (analitu) oraz roztworu titranta.

W filmie wyjaśniony został sposób obliczenia pierwiastka stopnia trzeciego z liczby zapisanej w notacji wykładniczej, jeśli dysponujemy kalkulatorem prostym.

UWAGA: wymagana jest znajomość podstawowych działań na potęgach oraz pierwiastkach.

O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że:
● oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia,
● konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstał w wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższą energetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:

● w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć elektronów.

Wpisz do tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastków.

O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że:
● oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia,
● konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstał w wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższą energetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:

● w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć elektronów.

Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych.
Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X:
Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych:

O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że:
● oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia,
● konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstał w wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższą energetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:

● w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć elektronów.

Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z²⁺ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis z uwzględnieniem podpowłok.

Wpisz do tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H₂, CaCl₂, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: –253 ^oC, –85 ^oC, 100 ^oC, 1935 ^oC.