DWMED

2021:

W wodnym roztworze pewnego jednoprotonowego kwasu o wartości pH równej 1,7, stężenie cząsteczek niezdysocjowanych kwasu wynosi 2,22 mol∙dm^–3.

Spośród roztworów związków chemicznych: CH₃COOH, C₆H₅OH, HCOOH, HF oraz HClO, tylko jeden spełnia warunki opisane w informacji wprowadzającej. Oblicz wartość stałej równowagi dysocjacji elektrolitycznej kwasu o którym mowa oraz podkreśl wzór sumaryczny odpowiadającego jej związku chemicznego.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 ^oC przygotowano 350 cm³ roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.

Oblicz wartość stałej równowagi dysocjacji kwasu glikolowego.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodnym roztworze pewnego jednoprotonowego kwasu o wartości pH równej 1,7, stężenie cząsteczek niezdysocjowanych kwasu wynosi 2,22 mol∙dm^–3.

Oblicz wartość stopnia dysocjacji (α) kwasu w opisanym roztworze. Wynik wyraź w procentach z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Przygotowano w temperaturze T trzy wodne roztwory tego samego słabego kwasu HX o których wiadomo, że:

Roztwór 1:     stężenie molowe anionów reszty kwasowej równe jest wartości stałej dysocjacji kwasu.

Roztwór 2:     stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych kwasu jest czterokrotnie mniejsze niż wartość jego stałej dysocjacji.

Roztwór 3:     sumaryczna liczba jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jest taka sama jak liczba cząsteczek niezdysocjowanych tego związku chemicznego.

W każdym z wymienionych roztworów dysocjacji elektrolitycznej na jony ulega więcej niż 5% cząsteczek kwasu.

Oblicz, jaki procent w roztworze pierwszym stanowią cząsteczki niezdysocjowane kwasu? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności. 

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Przygotowano w temperaturze T trzy wodne roztwory tego samego słabego kwasu HX o których wiadomo, że:

Roztwór 1:     stężenie molowe anionów reszty kwasowej równe jest wartości stałej dysocjacji kwasu.

Roztwór 2:     stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych kwasu jest czterokrotnie mniejsze niż wartość jego stałej dysocjacji.

Roztwór 3:     sumaryczna liczba jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jest taka sama jak liczba cząsteczek niezdysocjowanych tego związku chemicznego.

W każdym z wymienionych roztworów dysocjacji elektrolitycznej na jony ulega więcej niż 5% cząsteczek kwasu.

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń, czy liczba jonów X^– powstałych w wyniku dysocjacji kwasu w roztworze drugim jest większa, czy może mniejsza niż liczba jego cząsteczek w opisanym układzie?

 © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Przygotowano w temperaturze T trzy wodne roztwory tego samego słabego kwasu HX o których wiadomo, że:

Roztwór 1:     stężenie molowe anionów reszty kwasowej równe jest wartości stałej dysocjacji kwasu.

Roztwór 2:     stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych kwasu jest czterokrotnie mniejsze niż wartość jego stałej dysocjacji.

Roztwór 3:     sumaryczna liczba jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jest taka sama jak liczba cząsteczek niezdysocjowanych tego związku chemicznego.

W każdym z wymienionych roztworów dysocjacji elektrolitycznej na jony ulega więcej niż 5% cząsteczek kwasu.

Ustal na podstawie stosownych obliczeń wartość stopnia dysocjacji kwasu HX w trzecim roztworze. Wynik wyraź w procentach z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Przygotowano w temperaturze T trzy wodne roztwory tego samego słabego kwasu HX o których wiadomo, że:

Roztwór 1:     stężenie molowe anionów reszty kwasowej równe jest wartości stałej dysocjacji kwasu.

Roztwór 2:     stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych kwasu jest czterokrotnie mniejsze niż wartość jego stałej dysocjacji.

Roztwór 3:     sumaryczna liczba jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jest taka sama jak liczba cząsteczek niezdysocjowanych tego związku chemicznego.

W każdym z wymienionych roztworów dysocjacji elektrolitycznej na jony ulega więcej niż 5% cząsteczek kwasu.

Uszereguj przygotowane roztwory według wzrastających stężeń molowych. Skorzystaj z danych obliczeniowych uzyskanych w poprzednich trzech zadaniach. Uzasadnij swój wybór.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Anilina jest aminą aromatyczną, której stała równowagi reakcji dysocjacji ma wartość 4,3∙10^–10.

Oblicz stopień dysocjacji aniliny oraz wartość pH w jej 0,005-molowym wodnym roztworze.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W pięciu kolbach miarowych (250 cm³ każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:

1) NaOH               2) HCOOH               3) HCl                 4) H₂SO₄                  5) NH₃

Oblicz stężenie roztworu kwasu chlorowego(I), w którym wartość stopnia dysocjacji jest taka sama, jak w podanym w informacji wprowadzającej wodnym roztworze amoniaku.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 ^oC przygotowano 350 cm³ roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.

Oblicz stopień dysocjacji kwasu glikolowego w opisanym roztworze. Wynik wyraź w procentach z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W temperaturze 25 ⁰C stała równowagi reakcji dysocjacji kwasu chlorowego(III) ma wartość 1,1∙10^–2.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz stopień dysocjacji, jaki przyjmuje kwas chlorowy(III) w jego wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol∙dm^–3. Wynik wyraź w procentach, z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W pięciu kolbach miarowych (250 cm³ każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:

1) NaOH               2) HCOOH               3) HCl                 4) H₂SO₄                  5) NH₃

Stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej jonu wodorosiarczanowego(VI) w temperaturze równej 25 ⁰C wynosi 1,02·10^–2.

Określ, w którą stronę (w prawo, czy w lewo) przesunie się równowaga opisana równaniem:

HSO₄^– + H₂O ⇄ SO₄^2– + H₃O⁺

gdy do 0,5-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) doda się stężony roztwór kwasu solnego? Uzasadnij swoje stanowisko.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

0,7-molowy roztwór kwasu mlekowego rozcieńczono wodą destylowaną i uzyskano roztwór o pH = 4.

Oblicz, jak zmienił się stopień dysocjacji kwasu jeśli jego wartość K_a wynosi 1,35·10^–4? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W obecności mocnego kwasu, słaby kwas praktycznie nie dysocjuje. Można wówczas przyjąć, że obecne w roztworze stanowiącym wyżej opisaną mieszaninę kwasów jony wodorowe pochodzą niemal wyłącznie z dysocjacji elektrolitycznej kwasu mocnego.

Oblicz, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 0,05-molowego roztworu tego kwasu o objętości 200 cm³ dodamy taką samą objętość 0,5-molowego roztworu kwasu solnego? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone