DWMED

Z filmu dowiesz się jak korzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda oraz zapoznasz się z jego wyprowadzeniem na podstawie równania procesu dysocjacji.

W filmie omówiona została zasada działania wskaźników alkacymetrycznych stosowanych podczas miareczkowania.

W filmie omówione zostało miareczkowanie pod kątem doboru odpowiedniego wskaźnika alkacymetrycznego w zależności od rodzaju miareczkowanego roztworu (analitu) oraz roztworu titranta.

W wodnym roztworze pewnego jednoprotonowego kwasu o wartości pH równej 1,7, stężenie cząsteczek niezdysocjowanych kwasu wynosi 2,22 mol∙dm^–³.

Spośród roztworów związków chemicznych: CH₃COOH, C₆H₅OH, HCOOH, HF oraz HClO, tylko jeden spełnia warunki opisane w informacji wprowadzającej. Oblicz wartość stałej równowagi dysocjacji elektrolitycznej kwasu o którym mowa oraz podkreśl wzór sumaryczny odpowiadającego jej związku chemicznego.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 ^oC przygotowano 350 cm³ roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–³. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.

Oblicz wartość stałej równowagi dysocjacji kwasu glikolowego.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodnym roztworze pewnego jednoprotonowego kwasu o wartości pH równej 1,7, stężenie cząsteczek niezdysocjowanych kwasu wynosi 2,22 mol∙dm^–³.

Oblicz wartość stopnia dysocjacji (α) kwasu w opisanym roztworze. Wynik wyraź w procentach z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Anilina jest aminą aromatyczną, której stała równowagi reakcji dysocjacji ma wartość 4,3∙10^–10.

Oblicz stopień dysocjacji aniliny oraz wartość pH w jej 0,005-molowym wodnym roztworze.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W pięciu kolbach miarowych (250 cm³ każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:

1) NaOH               2) HCOOH               3) HCl                 4) H₂SO₄                  5) NH₃

Oblicz stężenie roztworu kwasu mrówkowego, w którym wartość stopnia dysocjacji jest taka sama, jak w podanym w informacji wprowadzającej wodnym roztworze amoniaku.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 ^oC przygotowano 350 cm³ roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–³. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.

Oblicz stopień dysocjacji kwasu glikolowego w opisanym roztworze. Wynik wyraź w procentach z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W temperaturze 25 ⁰C stała równowagi reakcji dysocjacji kwasu chlorowego(III) ma wartość 1,1∙10^–².

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz stopień dysocjacji, jaki przyjmuje kwas chlorowy(III) w jego wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol∙dm^–³. Wynik wyraź w procentach, z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W pięciu kolbach miarowych (250 cm³ każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:

1) NaOH               2) HCOOH               3) HCl                 4) H₂SO₄                  5) NH₃

Stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej jonu wodorosiarczanowego(VI) w temperaturze równej 25 ⁰C wynosi 1,02·10^–2.

Określ, w którą stronę (w prawo, czy w lewo) przesunie się równowaga opisana równaniem:

HSO₄^– + H₂O ⇄ SO₄^2– + H₃O⁺

gdy do 0,5-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) doda się stężony roztwór kwasu solnego? Uzasadnij swoje stanowisko.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

0,7-molowy roztwór kwasu mlekowego rozcieńczono wodą destylowaną i uzyskano roztwór o pH = 4.

Oblicz, jak zmienił się stopień dysocjacji kwasu jeśli jego wartość K_a wynosi 1,35·10^–4? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W obecności mocnego kwasu, słaby kwas praktycznie nie dysocjuje. Można wówczas przyjąć, że obecne w roztworze stanowiącym wyżej opisaną mieszaninę kwasów jony wodorowe pochodzą niemal wyłącznie z dysocjacji elektrolitycznej kwasu mocnego.

Oblicz, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 0,05-molowego roztworu tego kwasu o objętości 200 cm³ dodamy taką samą objętość 0,5-molowego roztworu kwasu solnego? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 ^oC przygotowano 350 cm³ roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–³. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.

Oblicz sumaryczne stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji elektrolitycznej kwasu glikolowego. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 ^oC przygotowano 350 cm³ roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–³. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.

Oblicz liczbę anionów reszty kwasu glikolowego, jakie znajdują się w przygotowanym roztworze.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone