Obliczanie wartości stałej dysocjacji kwasu glikolowego
W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 oC przygotowano 350 cm3 roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm–³. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.
Oblicz wartość stałej równowagi dysocjacji kwasu glikolowego. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie stopnia dysocjacji słabego kwasu
W wodnym roztworze pewnego jednoprotonowego kwasu o wartości pH równej 1,7, stężenie cząsteczek niezdysocjowanych kwasu wynosi 2,22 mol∙dm–³.
Oblicz wartość stopnia dysocjacji (α) kwasu w opisanym roztworze. Wynik wyraź w procentach z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie stopnia dysocjacji aniliny oraz pH jej wodnego roztworu
Anilina jest aminą aromatyczną, której stała równowagi reakcji dysocjacji ma wartość 4,3∙10–10.
Oblicz stopień dysocjacji aniliny oraz wartość pH w jej 0,005-molowym wodnym roztworze. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie stężenia roztworu w odniesieniu do wartości stopnia dysocjacji innej substancji
W pięciu kolbach miarowych (250 cm3 każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:
1) NaOH 2) HCOOH 3) HCl 4) H2SO4 5) NH3
Oblicz stężenie roztworu kwasu mrówkowego, w którym wartość stopnia dysocjacji jest taka sama, jak w podanym w informacji wprowadzającej wodnym roztworze amoniaku. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Wprowadzenie do roztworu kwasu siarkowego(VI) roztwór kwasu mocniejszego
W pięciu kolbach miarowych (250 cm3 każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:
1) NaOH 2) HCOOH 3) HCl 4) H2SO4 5) NH3
Stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej jonu wodorosiarczanowego(VI) w temperaturze równej 25 ⁰C wynosi 1,02·10–2.
Określ, w którą stronę (w prawo, czy w lewo) przesunie się równowaga opisana równaniem: HSO4– + H2O ⇄ SO42– + H3O+ gdy do 0,5-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) doda się stężony roztwór kwasu solnego? Uzasadnij swoje stanowisko. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie zmiany stopnia dysocjacji w wyniku rozcieńczenia roztworu kwasu mlekowego
0,7-molowy roztwór kwasu mlekowego rozcieńczono wodą destylowaną i uzyskano roztwór o pH = 4.
Oblicz, jak zmienił się stopień dysocjacji kwasu jeśli jego wartość Ka wynosi 1,35·10–4? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie stopnia dysocjacji słabego kwasu mrówkowego w obecności mocnego kwasu
W obecności mocnego kwasu, słaby kwas praktycznie nie dysocjuje. Można wówczas przyjąć, że obecne w roztworze stanowiącym wyżej opisaną mieszaninę kwasów jony wodorowe pochodzą niemal wyłącznie z dysocjacji elektrolitycznej kwasu mocnego.
Oblicz, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 0,05-molowego roztworu tego kwasu o objętości 200 cm3 dodamy taką samą objętość 0,5-molowego roztworu kwasu solnego? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie sumarycznego stężenia molowego jonów w wodnym roztworze kwasu glikolowego
W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 oC przygotowano 350 cm3 roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm–³. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.
Oblicz sumaryczne stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji elektrolitycznej kwasu glikolowego. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie liczby anionów reszty kwasu glikolowego w jego wodnym roztworze
W wodzie kwas glikolowy ulega jednoetapowej dysocjacji elektrolitycznej na jony. W temperaturze 25 oC przygotowano 350 cm3 roztworu kwasu glikolowego o stężeniu równym 0,5 mol∙dm–³. W roztworze tym dysocjacji ulega 17 na każde 1000 cząsteczek kwasu.
Oblicz liczbę anionów reszty kwasu glikolowego, jakie znajdują się w przygotowanym roztworze. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Obliczanie stopnia dysocjacji w roztworze wody amoniakalnej
W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o stężeniu równym 0,5 mol∙dm–3.
Oblicz, jaki procent cząsteczek amoniaku przekształca się w jony amonowe w roztworze o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu molowym? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Porównanie stopni dysocjacji w wodnych roztworach związków chemicznych
W tabeli zamieszczono dane na temat wybranych wskaźników kwasowo-zasadowych:
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
W trzech probówkach umieszczono kolejno po 5 cm3 wodnych roztworów związków chemicznych o stężeniach:
Ba(OH)2 2·10–4 mol·dm–3, HClO2 2·10–2 mol·dm–3 oraz HClO 2·10–4 mol·dm–3.
W wykropkowane pola wstaw odpowiedni znak („>”, „=” lub „<”), opisujący relację między wartościami stopnia dysocjacji (α) związków chemicznych w roztworach, których stężenia podano w informacji wprowadzającej. Ba(OH)2 ……… HClO Ba(OH)2 ……… HClO2 HClO ……… HClO2 © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Stężenie cząsteczek niezdysocjowanych w roztworze kwasu fluorowodorowego
Roztwory kwasu fluorowodorowego są słabymi elektrolitami.
Oblicz stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek fluorowodoru w jego wodnym roztworze o stężeniu równym 0,6 mol∙dm–3, jeśli stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej 6,3∙10–4. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone