DWMED

Tlenek ołowiu(IV) reaguje z kwasem solnym w podwyższonej temperaturze, przy czym wydziela się gaz o żółtozielonym zabarwieniu i powstaje beztlenowa sól zawierająca taką samą liczbę atomów, co wyjściowy tlenek. Cząsteczki trzeciego produktu tej reakcji mają budowę kątową, a orbitalom walencyjnym ich atomu centralnego przypisuje się hybrydyzację typu sp³. Związek ten  jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem dla wodorotlenku sodu i tworzy z nim silnie zasadowy roztwór. Roztwór ten można wykorzystać do reakcji z tlenkiem ołowiu(IV), a jej produktem jest związek kompleksowy, którego dwuujemny jon ma liczbę koordynacyjną równą 6.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

Napisz, co zaobserwujemy podczas reakcji niewielkiego nadmiaru wodnego roztworu wodorotlenku sodu z tlenkiem ołowiu(IV)? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej. Oceń, czy jest to reakcja redoks? Uzasadnij swoje stanowisko.

Tlenek ołowiu(IV) reaguje z kwasem solnym w podwyższonej temperaturze, przy czym wydziela się gaz o żółtozielonym zabarwieniu i powstaje beztlenowa sól zawierająca taką samą liczbę atomów, co wyjściowy tlenek. Cząsteczki trzeciego produktu tej reakcji mają budowę kątową, a orbitalom walencyjnym ich atomu centralnego przypisuje się hybrydyzację typu sp³. Związek ten  jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem dla wodorotlenku sodu i tworzy z nim silnie zasadowy roztwór. Roztwór ten można wykorzystać do reakcji z tlenkiem ołowiu(IV), a jej produktem jest związek kompleksowy, którego dwuujemny jon ma liczbę koordynacyjną równą 6.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

W probówce umieszczono 6 g tlenku ołowiu(IV) oraz niewielki nadmiar roztworu kwasu solnego. Naczynie szczelnie zamknięto i nieznacznie ogrzano jego zawartość. Wydzielający się gaz zbierano w kolbie zawierającej wodę z dodatkiem lakmusu (rysunek obok). Po zakończeniu reakcji kolba została uszczelniona, a następnie wstrząsano nią przez kilkanaście sekund.

Podkreśl wyrazy w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Tlenek ołowiu(IV) reaguje z kwasem solnym w podwyższonej temperaturze, przy czym wydziela się gaz o żółtozielonym zabarwieniu i powstaje beztlenowa sól zawierająca taką samą liczbę atomów, co wyjściowy tlenek. Cząsteczki trzeciego produktu tej reakcji mają budowę kątową, a orbitalom walencyjnym ich atomu centralnego przypisuje się hybrydyzację typu sp³. Związek ten  jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem dla wodorotlenku sodu i tworzy z nim silnie zasadowy roztwór. Roztwór ten można wykorzystać do reakcji z tlenkiem ołowiu(IV), a jej produktem jest związek kompleksowy, którego dwuujemny jon ma liczbę koordynacyjną równą 6.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

W probówce umieszczono 6 g tlenku ołowiu(IV) oraz niewielki nadmiar roztworu kwasu solnego. Naczynie szczelnie zamknięto i nieznacznie ogrzano jego zawartość. Wydzielający się gaz zbierano w kolbie zawierającej wodę z dodatkiem lakmusu (rysunek obok). Po zakończeniu reakcji kolba została uszczelniona, a następnie wstrząsano nią przez kilkanaście sekund.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Podczas ogrzewania siarki z wodą bromową powstaje mieszanina dwóch mocnych i trwałych kwasów – lotnego beztlenowego oraz nielotnego tlenowego, który zawiera 32,6% siarki. W obecności wody kwas tlenowy ulega procesowi dwuetapowej dysocjacji elektrolitycznej.

W kolbie okrągłodennej umieszczono stechiometryczną ilość rozdrobnionej siarki z wodą bromową i ogrzewano jej zawartość. Reakcja przebiegła ze 100% wydajnością, a wydzielającym się produktem gazowym o drażniącej woni nasycano znajdującą się w kolbie stożkowej wodę destylowaną. W ten sposób w obu naczyniach uzyskano rozcieńczone, wodne roztwory kwasów.

Napisz równanie reakcji chemicznej prowadzącej do otrzymania mieszaniny obu kwasów, a następnie podaj, jakie dwie obserwacje (poza wydzielającym się gazem o drażniącej woni) można było poczynić podczas przebiegu tego doświadczenia?

Podczas ogrzewania siarki z wodą bromową powstaje mieszanina dwóch mocnych i trwałych kwasów – lotnego beztlenowego oraz nielotnego tlenowego, który zawiera 32,6% siarki. W obecności wody kwas tlenowy ulega dwuetapowej reakcji dysocjacji elektrolitycznej.

W kolbie okrągłodennej umieszczono stechiometryczną ilość rozdrobnionej siarki z wodą bromową i ogrzewano jej zawartość. Reakcja przebiegła ze 100% wydajnością, a wydzielającym się produktem gazowym o drażniącej woni nasycano znajdującą się w kolbie stożkowej wodę destylowaną. W ten sposób w obu naczyniach uzyskano rozcieńczone, wodne roztwory kwasów. Po zakończeniu doświadczenia z każdej kolby pobrano po 2 cm³ roztworu i umieszczono w dwóch nieopisanych probówkach.

Zaprojektuj eksperyment, którego celem będzie odróżnienie zawartości każdej z nich. W tym celu wybierz jeden spośród dostępnych odczynników: miedź (opiłki), NaOH_(aq), ZnO_(s), Ba(OH)_2(aq), opisz spodziewane obserwacje, a we wnioskach uwzględnij napisane przez Ciebie w formie jonowej skróconej równania przebiegających reakcji chemicznych.

W czterech nieoznakowanych kolbach (A÷D) znajdowały się wodne roztwory: wodorosiarczanu(IV) potasu, wodorotlenku potasu, węglanu sodu oraz kwasu siarkowego(VI). W tabeli poniżej zebrano dane na temat ich stężeń molowych:

Jeśli zmiesza się jednakowe objętości roztworów A i B, a następnie doda kilka kropli fenoloftaleiny, wówczas nie odnotowuje się zmiany barwy roztworu. Po dodaniu roztworu A do roztworów C i D w obu przypadkach wydzielają się bezbarwne gazy. Roztwór znajdujący się w kolbie C ma odczyn kwasowy, a roztwór z kolby D zasadowy.

Podaj wzory sumaryczne związków chemicznych, których roztwory podano w informacji wprowadzającej przypisując im oznaczenia literowe (A÷D) każdej z kolb.

W czterech nieoznakowanych kolbach (A÷D) znajdowały się wodne roztwory: wodorosiarczanu(IV) potasu, wodorotlenku potasu, węglanu sodu oraz kwasu siarkowego(VI). W tabeli poniżej zebrano dane na temat ich stężeń molowych:

Jeśli zmiesza się jednakowe objętości roztworów A i B, a następnie doda kilka kropli fenoloftaleiny, wówczas nie odnotowuje się zmiany barwy roztworu. Po dodaniu roztworu A do roztworów C i D w obu przypadkach wydzielają się bezbarwne gazy. Roztwór znajdujący się w kolbie C ma odczyn kwasowy, a roztwór z kolby D zasadowy.

Wyjaśnij, dlaczego roztwór uzyskany w wyniku zmieszania równych objętości roztworów z kolb A i B nie zmienia swej barwy w obecności fenoloftaleiny?

W czterech nieoznakowanych kolbach (A÷D) znajdowały się wodne roztwory: wodorosiarczanu(IV) potasu, wodorotlenku potasu, węglanu sodu oraz kwasu siarkowego(VI). W tabeli poniżej zebrano dane na temat ich stężeń molowych:

Jeśli zmiesza się jednakowe objętości roztworów A i B, a następnie doda kilka kropli fenoloftaleiny, wówczas nie odnotowuje się zmiany barwy roztworu. Po dodaniu roztworu A do roztworów C i D w obu przypadkach wydzielają się bezbarwne gazy. Roztwór znajdujący się w kolbie C ma odczyn kwasowy, a roztwór z kolby D zasadowy.

Napisz w formie jonowej skróconej równania przebiegających procesów odpowiadających za odczyny znajdujących się w kolbach C i D roztworów wodnych.

Przeprowadzono pięć reakcji chemicznych, do przebiegu których zastosowano stechiometryczne ilości reagentów. W pierwszym naczyniu znajdowało się mleko wapienne (wodna zawiesina wodorotlenku wapnia), w probówkach o numerach 2, 3 i 4 umieszczono stężone roztwory soli. W probówce nr 5 znajdował się rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Schemat opisanego doświadczenia zilustrowano poniższym rysunkiem:

Załóżmy, że do zawartości żadnej z wymienionych probówek nie dodano ani jednego odczynnika.

Wymień numery tych naczyń, w których znajdujące się roztwory spełniają opisane warunki (A÷D):

Przeprowadzono pięć reakcji chemicznych, do przebiegu których zastosowano stechiometryczne ilości reagentów. W pierwszym naczyniu znajdowało się mleko wapienne (wodna zawiesina wodorotlenku wapnia), w probówkach o numerach 2, 3 i 4 umieszczono stężone roztwory soli. W probówce nr 5 znajdował się rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Schemat opisanego doświadczenia zilustrowano poniższym rysunkiem:

Po przeprowadzeniu doświadczenia, zawartość każdego z naczyń ogrzewano, a następnie doprowadzono do temperatury otoczenia. Zmieszano zawartość dwóch probówek, w których znajdowały się roztwory właściwe i zaobserwowano strącenie się białego osadu.

Podaj numery tych probówek, których zawartość zmieszano. Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej.

Przeprowadzono pięć reakcji chemicznych, do przebiegu których zastosowano stechiometryczne ilości reagentów. W pierwszym naczyniu znajdowało się mleko wapienne (wodna zawiesina wodorotlenku wapnia), w probówkach o numerach 2, 3 i 4 umieszczono stężone roztwory soli. W probówce nr 5 znajdował się rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Schemat opisanego doświadczenia zilustrowano poniższym rysunkiem:

Napisz w formie jonowej skróconej równania tych reakcji chemicznych, w wyniku przebiegu których powstały substancje gazowe.

Przeprowadzono pięć reakcji chemicznych, do przebiegu których zastosowano stechiometryczne ilości reagentów. W pierwszym naczyniu znajdowało się mleko wapienne (wodna zawiesina wodorotlenku wapnia), w probówkach o numerach 2, 3 i 4 umieszczono stężone roztwory soli. W probówce nr 5 znajdował się rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Schemat opisanego doświadczenia zilustrowano poniższym rysunkiem:

Podaj numery tych probówek, w których zaobserwowano zmiany barwy ich zawartości po dodaniu odczynnika. Napisz, na czym polegały te zmiany?

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne pod ciśnieniem normalnym otoczenia i w stałej jego temperaturze.

Doświadczenie nr 1: do probówki ze sproszkowanym azotanem(III) sodu dodano niewielki nadmiar 25% roztworu kwasu ortofosforowego(V). Barwny, gazowy produkt, będący produktem reakcji częściowo opuścił naczynie reakcyjne.

Doświadczenie nr 2: po zakończeniu reakcji z doświadczenia nr 1, do jednej trzeciej pojemności probówki dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie probówkę szczelnie zamknięto i kilka razy wstrząśnięto energicznie bez otwierania. Na koniec zawartość naczynia doprowadzono do temperatury otoczenia.

Podczas prowadzonego doświadczenia nr 1 przebiegają trzy następcze reakcje chemiczne. Produktem pierwszej reakcji jest nietrwały kwas tlenowy. Związek ten ulega dysproporcjonacji z utworzeniem mocnego kwasu tlenowego, wody oraz z wydzieleniem bezwonnego gazowego tlenku niemetalu (reakcja druga). Wspomniany, barwny produkt gazowy powstaje w wyniku przebiegu trzeciej reakcji chemicznej.

Napisz równania: pierwszej, drugiej oraz trzeciej reakcji chemicznej, jakie przebiegły oraz podaj barwę powstałego gazowego produktu.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne pod ciśnieniem normalnym otoczenia i w stałej jego temperaturze.

Doświadczenie nr 1: do probówki ze sproszkowanym azotanem(III) sodu dodano niewielki nadmiar 25% roztworu kwasu ortofosforowego(V). Barwny, gazowy produkt, będący produktem reakcji częściowo opuścił naczynie reakcyjne.

Doświadczenie nr 2: po zakończeniu reakcji z doświadczenia nr 1, do jednej trzeciej pojemności probówki dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie probówkę szczelnie zamknięto i kilka razy wstrząśnięto energicznie bez otwierania. Na koniec zawartość naczynia doprowadzono do temperatury otoczenia.

Jaką barwę miała zawartość probówki po zakończeniu doświadczenia nr 2? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, jeśli w wyniku jej przebiegu powstaje mieszanina soli dwóch kwasów tlenowych oraz woda.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne pod ciśnieniem normalnym otoczenia i w stałej jego temperaturze.

Doświadczenie nr 1:   do probówki ze sproszkowanym azotanem(III) sodu dodano niewielki nadmiar 25% roztworu kwasu ortofosforowego(V). Barwny, gazowy produkt, będący produktem reakcji częściowo opuścił naczynie reakcyjne.

Doświadczenie nr 2:   po zakończeniu reakcji z doświadczenia nr 1, do jednej trzeciej pojemności probówki dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie probówkę szczelnie zamknięto i kilka razy wstrząśnięto energicznie bez otwierania. Na koniec zawartość naczynia doprowadzono do temperatury otoczenia.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).