DWMED

W temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym fenol ma stały stan skupienia, a jego rozpuszczalność wynosi 8,6 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Stosując wzory sumaryczne odpowiednich drobin uzupełnij zamieszczony schemat, aby przedstawiał zgodne z protonową teorią kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego równanie procesu, którego przebieg odpowiada za odczyn wodnego roztworu fenolu.

W temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym fenol ma stały stan skupienia, a jego rozpuszczalność wynosi 8,6 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W kolbie miarowej przygotowano 100 cm³ wodnego roztworu fenolu zawierającego 7,05 g substancji rozpuszczonej.

Oblicz pH powstałej w ten sposób w temperaturze 25 ^oC mieszaniny. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

W temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym fenol ma stały stan skupienia, a jego rozpuszczalność wynosi 8,6 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W kolbie przygotowano mieszaninę wody i fenolu o temperaturze 40 ^oC oraz stężeniu 7,9% masowych. Próbkę tej mieszaniny umieszczono w probówce i ochłodzono do temperatury 15 ^oC.

Podanym wartościom temperatur przypisz zawartość probówek A oraz B. Uzasadnij swój wybór.

Z uwagi na obecność grupy hydroksylowej bezpośrednio związanej pierścieniem aromatycznym, fenol jest wyjątkowo łatwo podatny na reakcje substytucji elektrofilowej. Na przykład reakcja z wodą bromową przebiega bez udziału katalizatora, a nitrowanie fenolu prowadzi się rozcieńczonym kwasem azotowym(V), a zatem bez konieczności stosowania mieszaniny nitrującej – powstaje wtedy mieszanina jego mononitropochodnych.

Na podstawie: A. Vogel, Preparatyka organiczna, Warszawa 2019.

Podczas reakcji fenolu z wodą bromową (wodnym roztworem bromu), atomy bromu kierowane są we wszystkie możliwe położenia orto oraz para względem grupy hydroksylowej.

Stosując wzory uproszczone związków organicznych napisz równanie chemiczne opisanej przemiany. Podaj nazwę systematyczną powstałego produktu organicznego.

Z uwagi na obecność grupy hydroksylowej bezpośrednio związanej pierścieniem aromatycznym, fenol jest wyjątkowo łatwo podatny na reakcje substytucji elektrofilowej. Na przykład reakcja z wodą bromową przebiega bez udziału katalizatora, a nitrowanie fenolu prowadzi się rozcieńczonym kwasem azotowym(V), a zatem bez konieczności stosowania mieszaniny nitrującej – powstaje wtedy mieszanina jego mononitropochodnych.

Na podstawie: A. Vogel, Preparatyka organiczna, Warszawa 2019.

Narysuj wzory uproszczone dwóch głównych, organicznych produktów mononitrowania fenolu w opisanych warunkach.

Z uwagi na obecność grupy hydroksylowej bezpośrednio związanej pierścieniem aromatycznym, fenol jest wyjątkowo łatwo podatny na reakcje substytucji elektrofilowej. Na przykład reakcja z wodą bromową przebiega bez udziału katalizatora, a nitrowanie fenolu prowadzi się rozcieńczonym kwasem azotowym(V), a zatem bez konieczności stosowania mieszaniny nitrującej – powstaje wtedy mieszanina jego mononitropochodnych.

Na podstawie: A. Vogel, Preparatyka organiczna, Warszawa 2019.

Wyjaśnij, dlaczego trzeci z organicznych produktów mononitrowania fenolu nie jest produktem uprzywilejowanym opisanej reakcji chemicznej.

Z uwagi na obecność grupy hydroksylowej bezpośrednio związanej pierścieniem aromatycznym, fenol jest wyjątkowo łatwo podatny na reakcje substytucji elektrofilowej. Na przykład reakcja z wodą bromową przebiega bez udziału katalizatora, a nitrowanie fenolu prowadzi się rozcieńczonym kwasem azotowym(V), a zatem bez konieczności stosowania mieszaniny nitrującej – powstaje wtedy mieszanina jego mononitropochodnych.

Na podstawie: A. Vogel, Preparatyka organiczna, Warszawa 2019.

Napisz, jaką barwę przyjęła zawartość naczynia, w której znajdowały się produkty mononitrowania fenolu?

Fenol oraz jego bromopochodne stosunkowo dobrze rozpuszczają się w benzenie. Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego celem było odróżnienie benzenowego roztworu fenolu od cykloheksanu. Do próbek analizowanych substancji wprowadzono wówczas brom i energicznie wstrząśnięto zawartością naczyń. Opisany eksperyment przeprowadzono w warunkach bez udziału światła.

Napisz, co zaobserwowano w każdym z naczyń?

Przeprowadzono przemiany chemiczne według schematu:

Związek chemiczny A to izomer para najbliższego homologu fenolu. Substancja B jest związkiem kompleksowym. Źródłem jonów H₃O⁺ w reakcji prowadzącej do produktu D był wodny roztwór kwasu solnego. Wszystkie związki organiczne biorące udział w opisanych przemianach w temperaturze 25 ^oC są ciałami stałymi.

Narysuj wzory uproszczone związków chemicznych A oraz C.

Przeprowadzono przemiany chemiczne według schematu:

Związek chemiczny A to izomer para najbliższego homologu fenolu. Substancja B jest związkiem kompleksowym. Źródłem jonów H₃O⁺ w reakcji prowadzącej do produktu D był wodny roztwór kwasu solnego. Wszystkie związki organiczne biorące udział w opisanych przemianach w temperaturze 25 ^oC są ciałami stałymi.

Określ rodzaje sieci krystalicznych (jonowa, molekularna, kowalencyjna) tworzonych w temperaturze 25 ^oC przez związki chemiczne A oraz C.

Przeprowadzono przemiany chemiczne według schematu:

Związek chemiczny A to izomer para najbliższego homologu fenolu. Substancja B jest związkiem kompleksowym. Źródłem jonów H₃O⁺ w reakcji prowadzącej do produktu D był wodny roztwór kwasu solnego. Wszystkie związki organiczne biorące udział w opisanych przemianach w temperaturze 25 ^oC są ciałami stałymi.

Związek chemiczny C wprowadzony do wody destylowanej w temperaturze 25 ^oC tworzy roztwór o wartości pH wyższej niż 9.

Uzupełnij tabelę wzorami odpowiednich drobin stanowiących sprzężone pary kwas-zasada Brønsteda w procesie, którego przebieg odpowiada za odczyn mieszaniny o podanym zakresie pH.

Przeprowadzono przemiany chemiczne według schematu:

Związek chemiczny A to izomer para najbliższego homologu fenolu. Substancja B jest związkiem kompleksowym. Źródłem jonów H₃O⁺ w reakcji prowadzącej do produktu D był wodny roztwór kwasu solnego. Wszystkie związki organiczne biorące udział w opisanych przemianach w temperaturze 25 ^oC są ciałami stałymi.

Napisz barwę jaką przyjęła zawartość naczynia uzyskana w wyniku przemiany substancji A w związek chemiczny B.

W wyniku całkowitego spalenia 5,76 g pewnego związku karbonylowego, który nie daje pozytywnego wyniku w próbach Trommera i Tollensa powstaje 14,08 g tlenku węgla(IV) oraz 5,76 g wody.

Wiedząc, że wzór elementarny spalonej substancji jest jednocześnie jej wzorem rzeczywistym, wykonaj niezbędne obliczenia i ustal wzór grupowy opisanego związku organicznego.

W przeliczeniu na warunki normalne 3,08 g pewnego związku chemicznego dającego pozytywny wynik próby Trommera zajmuje objętość równą 2,3 dm³.

Na podstawie niezbędnych obliczeń ustal procent masowy węgla w jego cząsteczce.

Pewien łańcuchowy kwas jednokarboksylowy nie odbarwia wody bromowej, a jego 0,24–molowy wodny roztwór o gęstości 1,02 g∙cm^–3 ma stężenie 2,4% masowych.

Ustal wzór grupowy tego kwasu i jego nazwę systematyczną, jeśli w jego cząsteczce jednemu z atomów węgla przypisuje się formalny stopień utlenienia równy 0.