DWMED

2023:

W kolbie umieszczono 200 cm³ roztworu azotanu(V) srebra zawierającego 1,7 g substancji rozpuszczonej. W roztworze tym zanurzono blaszkę wykonaną z ołowiu.

Na podstawie niezbędnych obliczeń ustal, o ile miligramów zmieniła się masa blaszki do momentu, w którym stężenie jonów Ag⁺ zmalało 5-krotnie?

W wodnym roztworze chlorku kobaltu(II) zanurzono blaszkę wykonaną z manganu. Po zakończeniu reakcji chemicznej stwierdzono, że jej masa uległa zmianie.

Oceń, czy masa blaszki uległa zwiększeniu, czy zmniejszeniu? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Po zakończeniu doświadczenia stwierdzono, że masy niektórych blaszek uległy zmianie.

Podaj numery tych probówek, w których masa blaszek uległa zwiększeniu.

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Wymień numery tych probówek, w których nie zaobserwowano objawów świadczących o przebiegu reakcji chemicznej oraz napisz, co zaobserwowano w probówkach, w których reakcja przebiegła?

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Z probówek, w których nie przebiegły reakcje chemiczne blaszki usunięto, przemyto i wysuszono. Pierwszą z nich roztworzono w stechiometrycznej ilości stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Drugą z blaszek zanurzono na kilka godzin w uzyskanym w ten sposób roztworze soli i stwierdzono przebieg reakcji chemicznej.

Określ, którą z blaszek roztworzono w kwasie azotowym(V) i napisz, co zaobserwowano po kilku godzinach od zanurzenia w uzyskanym roztworze drugiej z nich?

W roztworze azotanu(V) bizmutu(III) o objętości równej 200 cm³ zanurzono płytkę niklową o masie 29,5 g. Po całkowitym usunięciu jonów Bi³⁺ z roztworu stwierdzono, że masa płytki wynosi 32 g.

Określ w procentach masowych skład płytki po zakończeniu reakcji. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

W wodnym roztworze chlorku kobaltu(II) zanurzono blaszkę wykonaną z manganu. Po zakończeniu reakcji chemicznej stwierdzono, że jej masa zmieniła się o 20 mg.

Oblicz, ile miligramów jonów manganu(II) pojawiło się w roztworze oraz ile atomów kobaltu osadziło się na blaszce?

W 100 cm³ roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,5 mol∙dm^–3 zanurzono płytkę niklową o masie równej 5 g. W układzie przebiegła reakcja chemiczna opisana równaniem:
Ni + Cu²⁺ → Ni²⁺ + Cu
Po jej zakończeniu płytkę przemyto wodą dejonizowaną, wysuszono i zważono. Stwierdzono, że jej masa wynosi 5,125 g.

Oblicz, jaki procent jonów miedzi(II) został usunięty z roztworu? Przyjmij, że masa mola atomów niklu wynosi 59 g, a miedzi 64 g.

W 100 cm³ roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,5 mol∙dm^–3 zanurzono płytkę niklową o masie równej 5 g. W układzie przebiegła reakcja chemiczna opisana równaniem:

Ni + Cu²⁺ → Ni²⁺ + Cu

Po jej zakończeniu płytkę przemyto wodą dejonizowaną, wysuszono i zważono. Stwierdzono, że jej masa wynosi 5,125 g.

Oblicz, o ile procent zwiększyłaby się masa wyjściowej blaszki, gdyby z roztworu usunięte zostały wszystkie jony Cu²⁺? Przyjmij, że masa mola atomów niklu wynosi 59 g, a miedzi 64 g.

W zlewce umieszczono 50 cm³ roztworu azotanu(V) srebra i zanurzono w nim blaszkę cynkową. Po 24 godzinach blaszkę wyjęto, przemyto i wysuszono. Po jej zważeniu stwierdzono przyrost masy równy 3,02 g.

Wiedząc, że całe srebro zostało usunięte z roztworu oblicz stężenie molowe jonów azotanowych(V). Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Przyjmij, że objętość roztworu przed i po zakończeniu doświadczenia była taka sama.

W roztworze azotanu(V) bizmutu(III) o objętości równej 200 cm³ zanurzono płytkę niklową o masie 29,5 g. Po całkowitym usunięciu jonów Bi³⁺ z roztworu stwierdzono, że masa płytki wynosi 32 g.

Oblicz, jakie było stężenie jonów bizmutu(III) przed reakcją oraz jakie było stężenie jonów niklu(II) po jej zakończeniu? Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku. Przyjmij, że objętość roztworu przed i po zakończeniu doświadczenia była taka sama.

W 400 g roztworu octanu miedzi(II) o wzorze (CH₃COO)₂Cu zanurzono blaszkę zbudowaną z ołowiu pokrytego warstwą srebra jak na rysunku poniżej. Stężenie roztworu soli było równe 4,55%. Ołów zawarty w blaszce ważył 200 g, a warstwa srebra miała masę dziesięciokrotnie mniejszą. Po pewnym czasie stwierdzono, że roztwór odbarwił się całkowicie, a na jednej z dwóch części blaszki pojawił się różowy nalot. Blaszkę usunięto z roztworu, przemyto, wysuszono, a następnie przetopiono.

Wykonaj niezbędne obliczenia, w celu ustalenia procentowego składu wagowego uzyskanego w ten sposób stopu metali. Wyniki podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

W celu poprawienia estetyki, przedmioty wykonane z żelaza pokrywa się cienką warstwą metalicznego srebra, czemu towarzyszy przebieg reakcji chemicznej opisanej równaniem:
Fe + 3Ag⁺ → Fe³⁺ + 3Ag
W wodnym roztworze azotanu(V) srebra o objętości równej 485 cm³ całkowicie zanurzono żelazny przedmiot o masie 20 g.

Oblicz, jakie powinno być stężenie molowe opisanego roztworu azotanu(V) srebra, aby osadzone srebro stanowiło dokładnie 5% masy posrebrzonego nim przedmiotu?

Zbudowano ogniwo chemiczne z wykorzystaniem dwóch półogniw. W pierwszym z nich blaszka cynkowa zanurzona została w roztworze ZnSO₄, a w drugim blaszka ołowiana w roztworze Pb(NO₃)₂.

Uzupełnij poniższy schemat ogniwa według tzw. konwencji sztokholmskiej, a następnie oblicz wartość siły elektromotorycznej tego ogniwa w stanie standardowym.