W 100 cm3 roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,5 mol∙dm–3 zanurzono płytkę niklową o masie równej 5 g. W układzie przebiegła reakcja chemiczna opisana równaniem:
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
Po jej zakończeniu płytkę przemyto wodą dejonizowaną, wysuszono i zważono. Stwierdzono, że jej masa wynosi 5,125 g.
Oblicz, jaki procent jonów miedzi(II) został usunięty z roztworu? Przyjmij, że masa mola atomów niklu wynosi 59 g, a miedzi 64 g. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone