DWMED

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Zakładając, że ubytek wody powstały na skutek jej parowania został uzupełniony do ilości wyjściowej, podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, by powstały zdania prawdziwe.

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Opisaną w informacji wprowadzającej zawartość zlewki przesączono. Do przesączu dodano pewną ilość wodnego roztworu chlorku wapnia i zaobserwowano objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej. Napisz, co zaobserwowano w wyniku przeprowadzonego w temperaturze 25 ⁰C doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej.

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Rozpuszczalność siarczanu(VI) wapnia w wodzie maleje wraz ze wzrostem temperatury. Oceń poprawność poniższych zdań dotyczących układu opisanego  w informacji wprowadzającej, wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Nitryle alkilowe to organiczne związki chemiczne o wzorze ogólnym R–C≡N. Otrzymywane są w wyniku reakcji substytucji chlorku alkilowego z solą kwasu cyjanowodorowego, np. cyjankiem potasu – KCN, co prowadzi do wydłużenia łańcucha węglowego. Nitryle można przekształcać w I-rzędowe aminy w wyniku uwodornienia ich cząsteczek wobec katalizatora. Związki te można również poddawać hydrolizie w środowisku kwasowym. Produktami są wówczas kwasy karboksylowe o takiej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przeprowadzono reakcję chloroetanu z cyjankiem potasu uzyskując organiczny produkt, który umownie oznaczono literą A. Związek ten rozdzielono na dwie próbki o takiej samej masie. Pierwszą z nich poddano reakcji z wodorem uzyskując produkt B. Drugą zaś zhydrolizowano w środowisku kwasowym, co doprowadziło do powstania związku C. Dwie ostatnie substancje chemiczne zmieszano w stosunku molowym 1:1, a uzyskany pro-dukt D reakcji wyprażono. W efekcie uzyskano związek chemiczny E, którego 1 mol ważył o 18 gramów mniej niż substrat.

Narysuj wzory grupowe związków chemicznych B oraz C oraz podaj nazwy systematyczne związków D oraz E.

Nitryle alkilowe to organiczne związki chemiczne o wzorze ogólnym R–C≡N. Otrzymywane są w wyniku reakcji substytucji chlorku alkilowego z solą kwasu cyjanowodorowego, np. cyjankiem potasu – KCN, co prowadzi do wydłużenia łańcucha węglowego. Nitryle można przekształcać w I-rzędowe aminy w wyniku uwodornienia ich cząsteczek wobec katalizatora. Związki te można również poddawać hydrolizie w środowisku kwasowym. Produktami są wówczas kwasy karboksylowe o takiej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przeprowadzono reakcję chloroetanu z cyjankiem potasu uzyskując organiczny produkt, który umownie oznaczono literą A. Związek ten rozdzielono na dwie próbki o takiej samej masie. Pierwszą z nich poddano reakcji z wodorem uzyskując produkt B. Drugą zaś zhydrolizowano w środowisku kwasowym, co doprowadziło do powstania związku C. Dwie ostatnie substancje chemiczne zmieszano w stosunku molowym 1:1, a uzyskany pro-dukt D reakcji wyprażono. W efekcie uzyskano związek chemiczny E, którego 1 mol ważył o 18 gramów mniej niż substrat.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o  stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3. Zanurzony w wodzie amoniakalnej żółty papierek wskaźnikowy zmienia swoją barwę.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie procesu, w wyniku którego powstają drobiny, jakich obecność przyczynia się do zmiany zabarwienia papierka wskaźnikowego, a następnie podaj nazwę tych drobin.

W pewnej temperaturze rozpuszczalność wodorotlenku wapnia wynosi około 90 mg na 100 g wody.

Oblicz, przy jakiej minimalnej wartości pH w opisanych warunkach strąca się osad tego wodorotlenku? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Jednym ze składników kremów do opalania jest związek chemiczny o nazwie kwas p-aminobenzoesowy, którego  wzór cząsteczki ilustruje znajdujący się poniżej rysunek. W obecności katalizatora (FeBr₃) związek ten może reagować z bromem, a głównym organicznym produktem opisanej przemiany jest taka monobromopochodna kwasu, która powstaje w wyniku sumarycznego działania efektu kierującego nowy podstawnik przez grupę karboksylową oraz aminową.

Przeanalizuj budowę cząsteczki kwasu p-aminobenzoesowego, a następnie oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Jednym ze składników kremów do opalania jest związek chemiczny o nazwie kwas p-aminobenzoesowy, którego  wzór cząsteczki ilustruje znajdujący się poniżej rysunek. W obecności katalizatora (FeBr₃) związek ten może reagować z bromem, a głównym organicznym produktem opisanej przemiany jest taka monobromopochodna kwasu, która powstaje w wyniku sumarycznego działania efektu kierującego nowy podstawnik przez grupę karboksylową oraz aminową.

Podaj nazwę systematyczną opisanej monobromopochodnej stanowiącej główny produkt reakcji bromowania kwasu p-aminobenzoesowego w obecności katalizatora.

Kwas acetylosalicylowy jest trudno rozpuszczalnym w wodzie związkiem chemicznym oraz słabym elektrolitem. W temperaturze 25 ^oC jego rozpuszczalność wynosi 460 mg/100 g wody, a stała równowagi dysocjacji kwasowej ma wartość 3,2·10^–4.

Na podstawie: karta charakterystyki preparatu niebezpiecznego, www.sigmaaldrich.com

Z uwagi na ugrupowanie estrowe, powszechnie stosowana nazwa „kwas acetylosalicylowy” nie jest poprawną nazwą opisanego związku chemicznego. Podstawnikiem połączonym z resztą pierścienia benzenu w cząsteczce tego kwasu jest tzw. grupa acetyloksylowa, która w nazwach systematycznych związków organicznych zapisywana jest słowem acetyloksy:

Podaj nazwę systematyczną kwasu acetylosalicylowego.

Kwas acetylosalicylowy jest trudno rozpuszczalnym w wodzie związkiem chemicznym oraz słabym elektrolitem. W temperaturze 25 ^oC jego rozpuszczalność wynosi 460 mg/100 g wody, a stała równowagi dysocjacji kwasowej ma wartość 3,2·10^–4.

Na podstawie: karta charakterystyki preparatu niebezpiecznego, www.sigmaaldrich.com

Napisz zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego równanie procesu dysocjacji elektrolitycznej kwasu acetylosalicylowego. Cząsteczkę kwasu oraz anion acetylosalicylanowy zapisz stosując grupowe wzory związków organicznych.

Kwas acetylosalicylowy jest trudno rozpuszczalnym w wodzie związkiem chemicznym oraz słabym elektrolitem. W temperaturze 25 ^oC jego rozpuszczalność wynosi 460 mg/100 g wody, a stała równowagi dysocjacji kwasowej ma wartość 3,2·10^–4.

Na podstawie: karta charakterystyki preparatu niebezpiecznego, www.sigmaaldrich.com

Z uwagi na niewielką rozpuszczalność, nasycony roztwór kwasu acetylosalicylowego ma gęstość praktycznie równą gęstości wody.

Oblicz wartość pH nasyconego w temperaturze 25 ^oC roztworu kwasu acetylosalicylowego. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

W trzech nieoznakowanych probówkach losowo umieszczono wodne roztwory kwasów: acetylosalicylowego, octowego oraz mrówkowego. Przeprowadzono dwie serie doświadczeń z udziałem podanych substancji chemicznych.

1. W wyniku działania zakwaszonym roztworem dwuchromianu(VI) potasu zmianę barwy roztworu zaobserwowano w drugiej probówce.

2. Zawartość każdej z probówek odparowano do sucha. Tylko w pierwszym z naczyń zaobserwowano pojawienie się białego osadu.

Przyporządkuj probówkom 1÷3 nazwy organicznych związków chemicznych, których wodne roztwory poddano opisanym doświadczeniom.

W trzech nieoznakowanych probówkach losowo umieszczono wodne roztwory kwasów: acetylosalicylowego, octowego oraz mrówkowego. Przeprowadzono dwie serie doświadczeń z udziałem podanych substancji chemicznych.

1. W wyniku działania zakwaszonym roztworem dwuchromianu(VI) potasu zmianę barwy roztworu zaobserwowano w drugiej probówce.

2. Zawartość każdej z probówek odparowano do sucha. Tylko w pierwszym z naczyń zaobserwowano pojawienie się białego osadu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, jaka przebiegła w drugiej probówce oraz drugi towarzyszący jej objaw i barwę roztworu po reakcji.

W trzech nieoznakowanych probówkach losowo umieszczono wodne roztwory kwasów: acetylosalicylowego, octowego oraz mrówkowego. Przeprowadzono dwie serie doświadczeń z udziałem podanych substancji chemicznych.

1. W wyniku działania zakwaszonym roztworem dwuchromianu(VI) potasu zmianę barwy roztworu zaobserwowano w drugiej probówce.

2. Zawartość każdej z probówek odparowano do sucha. Tylko w pierwszym z naczyń zaobserwowano pojawienie się białego osadu.

Do probówki, w której uzyskano biały osad dodano nadmiar roztworu wodorotlenku potasu.

Napisz równanie przebiegającej reakcji chemicznej. W tym celu wykorzystaj półstrukturalne wzory związków organicznych.