DWMED

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne pod ciśnieniem normalnym otoczenia i w stałej jego temperaturze.

Doświadczenie nr 1:   do probówki ze sproszkowanym azotanem(III) sodu dodano niewielki nadmiar 25% roztworu kwasu ortofosforowego(V). Barwny, gazowy produkt, będący produktem reakcji częściowo opuścił naczynie reakcyjne.

Doświadczenie nr 2:   po zakończeniu reakcji z doświadczenia nr 1, do jednej trzeciej pojemności probówki dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie probówkę szczelnie zamknięto i kilka razy wstrząśnięto energicznie bez otwierania. Na koniec zawartość naczynia doprowadzono do temperatury otoczenia.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Zgodnie z elektronową teorią kwasów i zasad Lewisa, kwasem jest drobina zdolna do przyłączenia pary elektronowej, a zasadą jest wówczas donor takiej pary.

W tabeli poniżej przedstawiono równania kilku reakcji chemicznych.

W puste pola wpisz wzory tych cząsteczek lub jonów stanowiących substraty opisanych przemian, które pełnią w nich rolę kwasów i zasad w teorii Lewisa.

Zgodnie z elektronową teorią kwasów i zasad Lewisa, kwasem jest drobina zdolna do przyłączenia pary elektronowej, a zasadą jest wówczas donor takiej pary.

Na skutek reakcji biegnącej między cząsteczką wody a anionem tlenkowym, podczas działania wodą na tlenek litowca dochodzi do zniszczenia sieci krystalicznej tlenku.

Stosując wzory elektronowe odpowiednich cząsteczek oraz jonów napisz równanie opisanej reakcji chemicznej. Wskaż wzór sumaryczny drobiny, która pełnij w tej przemianie rolę kwasu oraz drobiny będącej zasadą Lewisa.

W tabelach poniżej przedstawiono kolejno – skład wody mineralnej Cisowianka oraz rozpuszczalność molową kilku związków chemicznych.

W celu usunięcia jonów wapniowych i magnezowych oraz roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki, technik wykorzystał stężone roztwory pewnych związków chemicznych wybranych spośród Na₂CO₃, KOH, NaOH, NaCl oraz K₂CO₃, przy czym skład jakościowy badanej próbki Cisowianki pod względem obecności pozostałych kationów metali nie został zmieniony.

Określ, jaką barwę przyjmie roztwór końcowy, uzyskany po roztworzeniu niezdysocjowanego składnika Cisowianki, gdy wkroplimy do niego fenoloftaleinę? Podaj nazwę procesu, jaki odpowiada za nadanie takiej, a nie innej barwy roztworu. Odpowiedź uzasadnij równaniem chemicznym, zapisanym w formie jonowej skróconej.

W tabelach poniżej przedstawiono kolejno – skład wody mineralnej Cisowianka oraz rozpuszczalność molową kilku związków chemicznych.

W celu usunięcia jonów wapniowych i magnezowych oraz roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki, technik wykorzystał stężone roztwory pewnych związków chemicznych wybranych spośród Na₂CO₃, KOH, NaOH, NaCl oraz K₂CO₃, przy czym skład jakościowy badanej próbki Cisowianki pod względem obecności pozostałych kationów metali nie został zmieniony.

Spośród wymienionych stężonych roztworów związków chemicznych wybierz jeden, który został wykorzystany przez technika, w celu roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki. Napisz równanie przebiegającej reakcji chemicznej.

W tabelach poniżej przedstawiono kolejno – skład wody mineralnej Cisowianka oraz rozpuszczalność molową kilku związków chemicznych.

W celu usunięcia jonów wapniowych i magnezowych oraz roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki, technik wykorzystał stężone roztwory pewnych związków chemicznych wybranych spośród Na₂CO₃, KOH, NaOH, NaCl oraz K₂CO₃, przy czym skład jakościowy badanej próbki Cisowianki pod względem obecności pozostałych kationów metali nie został zmieniony.

Spośród wymienionych stężonych roztworów związków chemicznych wybierz te, które zostały wykorzystane przez technika do usunięcia możliwie największej liczby jonów – kolejno Ca²⁺ i Mg²⁺ oraz napisz w formie jonowej skróconej równania przebiegających reakcji strąceniowych.

Do wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) zawierającego 5,88 g kwasu wprowadzono 2,4 g wodorotlenku sodu i energicznie wstrząśnięto zawartością naczynia reakcyjnego. Po całkowitym roztworzeniu się ciała stałego z uzyskanego roztworu odparowano wodę.

Napisz wzór sumaryczny soli, jaka powstała. Odpowiedź uzasadnij niezbędnymi obliczeniami.

Sacharozę znajdującą się w 100 cm³ wodnego roztworu poddano reakcji hydrolizy wobec kwasu solnego. Po jej zakończeniu i odparowaniu rozpuszczalnika, krystaliczną substancję stałą o masie 56,96 g rozpuszczono w wodzie i ponownie uzyskano 100 cm³ roztworu. Z roztworu tego pobrano następnie próbkę o objętości równej 25 cm³ i wykonano próbę Trommera, w wyniku której uzyskano 8,64 g ceglastego osadu.

Określ z dokładnością do dwóch cyfr znaczących stężenie molowe wyjściowego roztworu sacharozy.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę węglanu berylu o masie 3,45 g. Wydzielający się gaz wprowadzano do znajdującego się w zlewce klarownego roztworu wody wapiennej o objętości 500 cm³,  zawierającego 740 mg wodorotlenku wapnia i fenoloftaleinę. Schemat opisanego doświadczenia ilustruje rysunek poniżej.

Gdy rozłożono 20% wyjściowej masy węglanu zaobserwowano w zlewce objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej.

Napisz równanie reakcji chemicznej, jaka przebiegła w probówce podczas ogrzewania zawartego w niej węglanu berylu.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę węglanu berylu o masie 3,45 g. Wydzielający się gaz wprowadzano do znajdującego się w zlewce klarownego roztworu wody wapiennej o objętości 500 cm³,  zawierającego 740 mg wodorotlenku wapnia i fenoloftaleinę. Schemat opisanego doświadczenia ilustruje rysunek poniżej.

Gdy rozłożono 20% wyjściowej masy węglanu zaobserwowano w zlewce objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej.

Napisz, co zaobserwowano w zlewce po rozłożeniu 20% początkowej masy węglanu berylu?

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę węglanu berylu o masie 3,45 g. Wydzielający się gaz wprowadzano do znajdującego się w zlewce klarownego roztworu wody wapiennej o objętości 500 cm³,  zawierającego 740 mg wodorotlenku wapnia i fenoloftaleinę. Schemat opisanego doświadczenia ilustruje rysunek poniżej.

Po całkowitym rozkładzie węglanu berylu stwierdzono, że barwa fazy ciekłej w zlewce była taka sama jak przed rozpoczęciem doświadczenia.

Jaki kolor miała faza ciekła w tym naczyniu po zakończeniu eksperymentu? Odpowiedź uzasadnij równaniem procesu chemicznego zapisanym w formie jonowej skróconej.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę węglanu berylu o masie 3,45 g. Wydzielający się gaz wprowadzano do znajdującego się w zlewce klarownego roztworu wody wapiennej o objętości 500 cm³,  zawierającego 740 mg wodorotlenku wapnia i fenoloftaleinę. Schemat opisanego doświadczenia ilustruje rysunek poniżej.

Po całkowitym rozłożeniu węglanu berylu, do zawartości probówki wprowadzono wodny roztwór wodorotlenku rubidu zawierający 1,204∙10²³ kationów i energicznie wstrząśnięto zawartością naczynia.

Napisz, co zaobserwowano? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę węglanu berylu o masie 3,45 g. Wydzielający się gaz wprowadzano do znajdującego się w zlewce klarownego roztworu wody wapiennej o objętości 500 cm³,  zawierającego 740 mg wodorotlenku wapnia i fenoloftaleinę. Schemat opisanego doświadczenia ilustruje rysunek poniżej.

Po całkowitym rozkładzie węglanu berylu, ze zlewki odparowano wodę uzyskując mieszaninę dwóch soli wapniowych. Do opisanego układu wprowadzono następnie nadmiar wodnego roztworu bromowodoru i zaobserwowano intensywne pienienie się zawartości naczynia.

Napisz równanie reakcji chemicznej z udziałem każdej z soli, której przebiegowi towarzyszył opisany objaw.

Do 200 g wodnego 20-procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono 11,2 dm³ odmierzonego w warunkach normalnych siarkowodoru.

Wykonaj niezbędne obliczenia i ustal odczyn uzyskanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij równaniem odpowiedniego procesu zapisanym w formie jonowej skróconej.

Reakcja sproszkowanego węglanu amonu z rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) przebiega bardzo gwałtownie, o czym świadczy intensywnie wydzielający się gaz. Działając na ten sam związek chemiczny wodnym roztworem wodorotlenku sodu nie obserwujemy pęcherzyków wydzielającego się gazu. Rodzaj gazowego produktu można wówczas zidentyfikować trzymając u wylotu naczynia zwilżony wodą papierek wskaźnikowy.

Opisz, co zaobserwujemy w wyniku przebiegu drugiej z opisanych reakcji chemicznych, jeśli u wylotu probówki umieszczony zostanie zwilżony wodą papierek wskaźnikowy? Podaj dwie możliwe do zanotowania obserwacje.