DWMED

Kwas szikimowy jest substancją dobrze rozpuszczalną w wodzie, przy czym tylko niewielka jego ilość ulega wówczas dysocjacji elektrolitycznej. Wzór cząsteczki opisanego związku chemicznego można  przedstawić w sposób następujący:

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Kwas szikimowy jest substancją dobrze rozpuszczalną w wodzie, przy czym tylko niewielka jego ilość ulega wówczas dysocjacji elektrolitycznej. Wzór cząsteczki opisanego związku chemicznego można  przedstawić w sposób następujący:

Podaj nazwę systematyczną kwasu szikimowego oraz wzór grupowy produktu jego reakcji z niewielkim nadmiarem wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Kwas szikimowy jest substancją dobrze rozpuszczalną w wodzie, przy czym tylko niewielka jego ilość ulega wówczas dysocjacji elektrolitycznej. Wzór cząsteczki opisanego związku chemicznego można  przedstawić w sposób następujący:

Sporządzono wodny roztwór soli sodowej kwasu szikimowego z dodatkiem oranżu metylowego.

Określ barwę jaką przyjął ten roztwór oraz jaki był jego odczyn? Odpowiedź uzasadnij równaniem odpowiedniej reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej. Zastosuj wzory grupowe drobin związków organicznych.

Kwas szikimowy jest substancją dobrze rozpuszczalną w wodzie, przy czym tylko niewielka jego ilość ulega wówczas dysocjacji elektrolitycznej. Wzór cząsteczki opisanego związku chemicznego można  przedstawić w sposób następujący:

Cząsteczki kwasu szikimowego mają identyczny szkielet węglowy jak cząsteczki aromatycznego kwasu galusowego.

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) cząsteczki kwasu galusowego i podaj jego nazwę systematyczną.

Kwas szikimowy jest substancją dobrze rozpuszczalną w wodzie, przy czym tylko niewielka jego ilość ulega wówczas dysocjacji elektrolitycznej. Wzór cząsteczki opisanego związku chemicznego można  przedstawić w sposób następujący:

Wyjaśnij, dlaczego kwas szikimowy jest związkiem chemicznym dobrze rozpuszczalnym w wodzie?

Iloczyn rozpuszczalności jest wielkością opisującą równowagę dynamiczną, jaka ustala się między osadem substancji trudno rozpuszczalnej, a jej nasyconym roztworem. W tabeli zebrano dane na temat wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli baru w temperaturze 25 ⁰C.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Uzasadnij (wykonując stosowne obliczenia), czy strąci się osad węglanu baru, jeśli w temperaturze 25 ⁰C zmieszamy ze sobą 10 cm³ 0,001-molowego roztworu chlorku baru z 15 cm³ 0,002-molowego roztworu węglanu potasu?

Iloczyn rozpuszczalności jest wielkością opisującą równowagę dynamiczną, jaka ustala się między osadem substancji trudno rozpuszczalnej, a jej nasyconym roztworem. W tabeli zebrano dane na temat wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli baru w temperaturze 25 ⁰C.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz masę fluorku baru, jaką można rozpuścić w 100 cm³ roztworu azotanu(V) baru o stężeniu równym 0,005 mol∙dm^–3 w temperaturze 25 ⁰C. Wynik podaj w miligramach, z dokładnością do cyfry jedności.

Iloczyn rozpuszczalności jest wielkością opisującą równowagę dynamiczną, jaka ustala się między osadem substancji trudno rozpuszczalnej, a jej nasyconym roztworem. W tabeli zebrano dane na temat wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli baru w temperaturze 25 ⁰C.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz liczbę jonów pochodzących z dysocjacji siarczanu(VI) baru, jakie znajdują się w 500 cm³ nasyconego w temperaturze 25 ⁰C wodnego roztworu tej soli.

Wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli w temperaturze 25 ⁰C wynoszą odpowiednio:

Kso BaSO₄ = 1,1·10^–10

Kso CaSO₄ = 3,16·10^–5

Kso Ag₂SO₄ = 1,45·10^–5

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Na minerał zawierający po 0,1 mola każdego z węglanów: baru, srebra oraz wapnia podziałano stechiometryczną ilością stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Zawartość naczynia ogrzewano, a po ochłodzeniu uzupełniono wodą do wyjściowej objętości roztworu.

Do uzyskanej mieszaniny dodawano kroplami stężony roztwór kwasu siarkowego(VI). Określ, w jakiej kolejności będą wytrącały się osady? Uzasadnij swoje stanowisko.

W temperaturze 25 ⁰C iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu ma wartość 7,94∙10⁻¹², a węglanu wapnia 3,31∙10^–9.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, jaką objętość 0,05-molowego roztworu wodorotlenku potasu należy dodać do 220 cm³ nasyconego w 25 ⁰C roztworu wodorotlenku magnezu, aby rozpuszczalność Mg(OH)₂ zmalała 20-krotnie? Wynik podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności.

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Zakładając, że ubytek wody powstały na skutek jej parowania został uzupełniony do ilości wyjściowej, podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, by powstały zdania prawdziwe.

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Opisaną w informacji wprowadzającej zawartość zlewki przesączono. Do przesączu dodano pewną ilość wodnego roztworu chlorku wapnia i zaobserwowano objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej. Napisz, co zaobserwowano w wyniku przeprowadzonego w temperaturze 25 ⁰C doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej.

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Rozpuszczalność siarczanu(VI) wapnia w wodzie maleje wraz ze wzrostem temperatury. Oceń poprawność poniższych zdań dotyczących układu opisanego  w informacji wprowadzającej, wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Nitryle alkilowe to organiczne związki chemiczne o wzorze ogólnym R–C≡N. Otrzymywane są w wyniku reakcji substytucji chlorku alkilowego z solą kwasu cyjanowodorowego, np. cyjankiem potasu – KCN, co prowadzi do wydłużenia łańcucha węglowego. Nitryle można przekształcać w I-rzędowe aminy w wyniku uwodornienia ich cząsteczek wobec katalizatora. Związki te można również poddawać hydrolizie w środowisku kwasowym. Produktami są wówczas kwasy karboksylowe o takiej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przeprowadzono reakcję chloroetanu z cyjankiem potasu uzyskując organiczny produkt, który umownie oznaczono literą A. Związek ten rozdzielono na dwie próbki o takiej samej masie. Pierwszą z nich poddano reakcji z wodorem uzyskując produkt B. Drugą zaś zhydrolizowano w środowisku kwasowym, co doprowadziło do powstania związku C. Dwie ostatnie substancje chemiczne zmieszano w stosunku molowym 1:1, a uzyskany pro-dukt D reakcji wyprażono. W efekcie uzyskano związek chemiczny E, którego 1 mol ważył o 18 gramów mniej niż substrat.

Narysuj wzory grupowe związków chemicznych B oraz C oraz podaj nazwy systematyczne związków D oraz E.

Nitryle alkilowe to organiczne związki chemiczne o wzorze ogólnym R–C≡N. Otrzymywane są w wyniku reakcji substytucji chlorku alkilowego z solą kwasu cyjanowodorowego, np. cyjankiem potasu – KCN, co prowadzi do wydłużenia łańcucha węglowego. Nitryle można przekształcać w I-rzędowe aminy w wyniku uwodornienia ich cząsteczek wobec katalizatora. Związki te można również poddawać hydrolizie w środowisku kwasowym. Produktami są wówczas kwasy karboksylowe o takiej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przeprowadzono reakcję chloroetanu z cyjankiem potasu uzyskując organiczny produkt, który umownie oznaczono literą A. Związek ten rozdzielono na dwie próbki o takiej samej masie. Pierwszą z nich poddano reakcji z wodorem uzyskując produkt B. Drugą zaś zhydrolizowano w środowisku kwasowym, co doprowadziło do powstania związku C. Dwie ostatnie substancje chemiczne zmieszano w stosunku molowym 1:1, a uzyskany pro-dukt D reakcji wyprażono. W efekcie uzyskano związek chemiczny E, którego 1 mol ważył o 18 gramów mniej niż substrat.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.