DWMED

Trwałość izomerów geometrycznych zależy od tzw. oddziaływania przestrzennego (sterycznego) między dwoma objętościowymi podstawnikami po tej samej stronie wiązania podwójnego. Im oddziaływanie to jest silniejsze (podstawniki zajmują więcej miejsca w przestrzeni), tym izomer wykazuje mniejszą trwałość.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przykładem węglowodoru, który występuje w postaci izomerów geometrycznych jest związek chemiczny o nazwie 3-metylopent-2-en.

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) mniej trwałego wśród izomerów geometrycznych węglowodoru, którego nazwę systematyczną podano w informacji wprowadzającej, a następnie wyjaśnij, dlaczego 3-metylopent-2-en może występować w postaci izomerów geometrycznych cis-trans?

Trwałość izomerów geometrycznych zależy od tzw. oddziaływania przestrzennego (sterycznego) między dwoma objętościowymi podstawnikami po tej samej stronie wiązania podwójnego. Im oddziaływanie to jest silniejsze (podstawniki zajmują więcej miejsca w przestrzeni), tym izomer wykazuje mniejszą trwałość.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przykładem węglowodoru, który występuje w postaci izomerów geometrycznych jest związek chemiczny o nazwie 3-metylopent-2-en.

Jeden z izomerów opisanego węglowodoru o takim samym szkielecie węglowym poddano działaniu bromowodoru. Uzyskano mieszaninę czynnych optycznie związków chemicznych.

Podaj nazwę systematyczną tego produktu, który występuje w postaci diastereoizomerów. Określ, czy jest to główny, czy uboczny produkt przebiegającej reakcji chemicznej. Uzasadnij swoje stanowisko.

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Po zakończeniu doświadczenia stwierdzono, że masy niektórych blaszek uległy zmianie.

Podaj numery tych probówek, w których masa blaszek uległa zwiększeniu.

W probówce umieszczono zalkalizowany, wodny roztwór tetrahydroksochromianu(III) sodu. Do naczynia tego dodano następnie roztwór zawierający stechiometryczną ilość chloranu(III) sodu i zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej, a w układzie pojawiły się jony chlorkowe.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie przebiegającej reakcji chemicznej. Zastosuj metodę bilansu jonowo-elektronowego, pamiętając o zapisie odpowiednich równań reakcji połówkowych.

Trwałość izomerów geometrycznych zależy od tzw. oddziaływania przestrzennego (sterycznego) między dwoma objętościowymi podstawnikami po tej samej stronie wiązania podwójnego. Im oddziaływanie to jest silniejsze (podstawniki zajmują więcej miejsca w przestrzeni), tym izomer wykazuje mniejszą trwałość.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przykładem węglowodoru, który występuje w postaci izomerów geometrycznych jest związek chemiczny o nazwie 3-metylopent-2-en.

Narysuj wzory grupowe oraz podaj nazwy systematyczne dwóch cyklicznych izomerów węglowodoru o podanej w informacji wprowadzającej nazwie, jeśli wiadomo, że:

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Wymień numery tych probówek, w których nie zaobserwowano objawów świadczących o przebiegu reakcji chemicznej oraz napisz, co zaobserwowano w probówkach, w których reakcja przebiegła?

W probówce umieszczono zalkalizowany, wodny roztwór tetrahydroksochromianu(III) sodu. Do naczynia tego dodano następnie roztwór zawierający stechiometryczną ilość chloranu(III) sodu i zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej, a w układzie pojawiły się jony chlorkowe.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Z probówek, w których nie przebiegły reakcje chemiczne blaszki usunięto, przemyto i wysuszono. Pierwszą z nich roztworzono w stechiometrycznej ilości stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Drugą z blaszek zanurzono na kilka godzin w uzyskanym w ten sposób roztworze soli i stwierdzono przebieg reakcji chemicznej.

Określ, którą z blaszek roztworzono w kwasie azotowym(V) i napisz, co zaobserwowano po kilku godzinach od zanurzenia w uzyskanym roztworze drugiej z nich?

W probówce umieszczono zalkalizowany, wodny roztwór tetrahydroksochromianu(III) sodu. Do naczynia tego dodano następnie roztwór zawierający stechiometryczną ilość chloranu(III) sodu i zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej, a w układzie pojawiły się jony chlorkowe.

Uzyskana mieszanina poreakcyjna została silnie zakwaszona i lekko ogrzana.

Napisz, jaką barwę przyjął roztwór w wyniku przeprowadzenia opisanych czynności?

Charakterystyczny zapach olejku cynamonowego zawdzięcza się występowaniu w nim oleistej cieczy zwanej aldehydem cynamonowym. Wzór półstrukturalny cząsteczki tego związku chemicznego można przedstawić w postaci:

Uwzględniając charakterystyczny rodzaj stereoizomerii występującej w cząsteczkach aldehydu cynamonowego, podaj nazwę systematyczną przedstawionego wzorem półstrukturalnym w informacji wprowadzającej związku chemicznego. Następnie wyjaśnij, dlaczego możliwe jest przypisanie cząsteczkom wymienionej substancji tego rodzaju stereoizomerii?

Charakterystyczny zapach olejku cynamonowego zawdzięcza się występowaniu w nim oleistej cieczy zwanej aldehydem cynamonowym. Wzór półstrukturalny cząsteczki tego związku chemicznego można przedstawić w postaci:

Przeanalizuj budowę cząsteczki aldehydu cynamonowego, a następnie podkreśl wyrażenia w nawiasach oraz uzupełnij wykropkowane pola tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Charakterystyczny zapach olejku cynamonowego zawdzięcza się występowaniu w nim oleistej cieczy zwanej aldehydem cynamonowym. Wzór półstrukturalny cząsteczki tego związku chemicznego można przedstawić w postaci:

Aldehyd cynamonowy w środowisku kwasowym, w sposób katalityczny można przekształcić w kwas cynamonowy. Napisz, stosując bilans jonowo-elektronowy oraz grupowe wzory związków organicznych równanie połówkowe opisanego procesu utleniania.

Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Podczas przebiegu tego eksperymentu zastosowano nadmiar kwasu siarkowego(VI) oraz zaobserwowano między innymi wytrącenie się żółtego osadu, który w wyniku spalenia w tlenie daje gazowy produkt o drażniącej woni. Związek ten powoduje odbarwienie zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu. Zastosowane ilości siarkowodoru oraz dwuchromianu(VI) potasu były względem siebie w stosunku stechiometrycznym, a reakcja w płuczce przebiegła ze 100% wydajnością. Zebrany w cylindrze gaz X zajął objętość równą 647 cm³ (w przeliczeniu na warunki normalne).

Wyjaśnij, które z drobin w zdecydowanie większej liczbie brały udział w przebiegającej w płuczce reakcji redoks – aniony siarczkowe, czy może cząsteczki siarkowodoru?

Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Podczas przebiegu tego eksperymentu zastosowano nadmiar kwasu siarkowego(VI) oraz zaobserwowano między innymi wytrącenie się żółtego osadu, który w wyniku spalenia w tlenie daje gazowy produkt o drażniącej woni. Związek ten powoduje odbarwienie zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu. Zastosowane ilości siarkowodoru oraz dwuchromianu(VI) potasu były względem siebie w stosunku stechiometrycznym, a reakcja w płuczce przebiegła ze 100% wydajnością. Zebrany w cylindrze gaz X zajął objętość równą 647 cm³ (w przeliczeniu na warunki normalne).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji jaka przebiegła w płuczce. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Węglowodór X bez użycia światła i bez katalizatora niemal natychmiast odbarwia roztwór bromu w czterochlorku węgla, natomiast węglowodór Y dopiero po dodaniu niewielkiej ilości bromku żelaza(III) lub w obecności światła. Analiza elementarna substancji X wykazuje zawartość 12,5% masowych wodoru, natomiast związku Y 91,3% węgla. Addycja bromowodoru do związku X daje jako główny produkt reakcji III-rzędową, cykliczną monobromopochodną. W rezultacie całkowitego uwodornienia obu związków chemicznych powstaje ten sam produkt, a gęstości par każdego z węglowodorów X i Y względem powietrza wynoszą odpowiednio 3,31 i 3,17.

Istnieją dwa izomeryczne węglowodory spełniające warunki opisane w informacji wprowadzającej dla związku chemicznego X.

Narysuj wzory półstrukturalne cząsteczek obu tych związków chemicznych oraz produktów ich reakcji z bromem.