DWMED

Zgodnie z prawem Boyle’a, w stałej temperaturze ciśnienie próbki gazu jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

Izomery to związki chemiczne mające taki sam wzór sumaryczny, ale różny strukturalny. W reaktorze o pojemności 1 m³, w pewnej temperaturze T, pod ciśnieniem 1000 hPa znajdował się propen (CH₃–CH=CH₂). Związek ten przekształcono w izomeryczny względem niego cyklopropan, co ilustruje równanie chemiczne:

Po zakończeniu doświadczenia mieszaninę poreakcyjną zawierającą 90% objętościowych produktu oraz 10% nieprzereagowanego substratu przepompowano do naczynia o pojemności 400 dm³ i doprowadzono do wyjściowej temperatury T.

Oblicz, jakie ciśnienie miała uzyskana w opisany sposób mieszanina? Wynik podaj w MPa (megapaskalach) z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Chlorek wapnia (CaCl₂) jest związkiem chemicznym o budowie jonowej, natomiast dwutlenek węgla (CO₂) ma budowę kowalencyjną.

Oblicz, w jakiej masie chlorku wapnia znajduje się tyle samo anionów chlorkowych, co cząsteczek dwutlenku węgla w próbce tego gazu o masie 550 mg. Wynik podaj w miligramach, stosując przybliżenie do trzech cyfr znaczących.

W temperaturze 25 ⁰C pod ciśnieniem 1013 hPa cyjanek potasu (KCN) jest ciałem stałym o gęstości równej 1,52 g·cm^–3, a dibromometan (CH₂Br₂) to ciecz o gęstości 2,48 g·cm^–3.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, w jakiej objętości dibromometanu znajduje się taka sama liczba atomów bromu, co liczba jonów potasu w 5 cm³ cyjanku potasu? Wynik podaj w centymetrach sześciennych z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

W temperaturze 25 ⁰C pod ciśnieniem 1013 hPa cyjanek potasu (KCN) jest ciałem stałym o gęstości równej 1,52 g·cm^–3, a dibromometan (CH₂Br₂) to ciecz o gęstości 2,48 g·cm^–3.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz objętość próbki cyjanku potasu, w której znajduje się taka sama liczba moli jonów, co liczba moli cząsteczek dibromometanu w probówce zawierającej 5 cm³ tej substancji, w podanych w informacji wprowadzającej warunkach. Wynik podaj w centymetrach sześciennych z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Siarkowodór (H₂S) jest związkiem chemicznym, który w przeciwieństwie do węglanu sodu (Na₂CO₃) nie ma budowy jonowej.

Oblicz, w jakiej objętości siarkowodoru (warunki normalne) znajduje się tyle samo cząsteczek, co łącznie jonów w 53 mg węglanu sodu? Wynik podaj w cm³, stosując przybliżenie do trzech cyfr znaczących.

Podstawienie atomu wodoru atomem chloru w cząsteczkach alkanów podczas reakcji substytucji rodnikowej przebiega tym łatwiej, im wyższa jest rzędowość atomu węgla z jakim połączony jest podstawiany atom wodoru.

Oceń, czy zapisane poniżej zdanie jest prawdziwe. Uzasadnij odpowiedź.

Podstawienie atomu wodoru atomem chloru w cząsteczkach alkanów podczas reakcji substytucji rodnikowej przebiega tym łatwiej, im wyższa jest rzędowość atomu węgla z jakim połączony jest podstawiany atom wodoru.

W wyniku chlorowania 2,2,4-trimetylopentanu w obecności światła powstaje kilka monochloropochodnych alkilowych.

Ustal liczbę takich związków chemicznych.

Amoniak (NH₃) jest bezbarwnym gazem, o charakterystycznej drażniącej woni, natomiast tlenek potasu (K₂O) to białe ciało stałe.

Oblicz, w jakiej objętości (warunki normalne) amoniaku znajduje się tyle samo cząsteczek, co anionów tlenkowych w 4,7 g próbki tlenku potasu?

Kwas ortofosforowy(V) o wzorze H₃PO₄ stosuje się jako odrdzewiacz do stali, a jego sól – ortofosforan(V) sodu, czyli Na₃PO₄ jest regulatorem kwasowości dodawanym do żywności.

Oblicz, w jakiej masie kwasu ortofosforowego(V) znajduje się tyle samo cząsteczek, co łącznie jonów w 4,1 g ortofosforanu(V) sodu?

Kwas ortofosforowy(V) o wzorze H₃PO₄ to jeden ze składników napoju Coca-Cola, natomiast jego pochodna – ortofosforan(V) potasu, czyli K₃PO₄ to między innymi składnik nawozów fosforowych.

Oblicz, w jakiej masie kwasu ortofosforowego(V) znajduje się tyle samo cząsteczek, co kationów potasu w 26,5 g ortofosforanu(V) potasu?

Arsen z siarką tworzy różne rodzaje siarczków.

Ustal wzory: elementarny (empiryczny) oraz rzeczywisty tego z nich, w którym stosunek wagowy arsenu do siarki równy jest 75:32, a próbka zawierająca 1,5∙10²³ cząsteczek tego związku chemicznego waży 107 g.

W pewnym tlenku o stałym stanie skupienia drugi z pierwiastków stanowi 46,7% masy, a jeden mol tego związku chemicznego ma masę równą 60 g.

Określ wzór sumaryczny opisanego tlenku.

W jednym z tlenków siarki zawartość tlenu wynosi 20% (procenty masowe).

Ustal jego wzór rzeczywisty, jeśli wiadomo, że jest on taki sam jak wzór empiryczny.

Siarczki to związki chemiczne zbudowane z atomów siarki oraz innych pierwiastków chemicznych o wzorze ogólnym A_xS_y.

Ustal wzór empiryczny siarczku antymonu, w którym stosunek wagowy antymonu do siarki wynosi 61:24.

Dwa pierwiastki chemiczne leżące w tej samej grupie układu okresowego wchodzą w skład tlenku X, w którym ich stosunek wagowy równy jest 2:3, natomiast molowy 1:3. W reakcji z wodą tlenek ten tworzy dwuprotonowy kwas, w cząsteczce którego wymienione pierwiastki pozostają względem siebie w stosunku wagowym 1:2.

Ustal wzór sumaryczny tlenku X oraz kwasu – produktu reakcji tlenku z wodą.