DWMED

Izotop Th-232 ulega naturalnej przemianie promieniotwórczej zwanej rozpadem α (alfa).

Napisz równanie opisanej przemiany i określ liczbę neutronów, jakie znajdują się w jądrze atomowym powstałego pierwiastka metalicznego.

Izotopy ²¹⁹At ulegają między innymi rozpadowi β‾.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Napisz równanie przebiegającego rozpadu β‾, któremu ulega izotop ²¹⁹At.

Izotop ²¹⁹At powstaje w wyniku rozpadu α pewnego radionuklidu.

Podaj symbol pierwiastka o którego radionuklidzie mowa oraz wartości opisujących go liczb – masowej (A) oraz atomowej (Z).

Nuklidy astatu-211 otrzymać można jedynie w wyniku bombardowania cząstkami α jednego z izotopów pewnego pierwiastka chemicznego. W wyniku takiej reakcji jądrowej powstają również dwa neutrony.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

Napisz równanie opisanej reakcji jądrowej.

Rysunek poniżej przedstawia charakterystykę zmian masy izotopu talu-210 w czasie 8 minut.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Określ, jaka ilość tego radioizotopu rozpadła się w ciągu pierwszych 5 minut?

Rysunek poniżej przedstawia charakterystykę zmian masy izotopu talu-210 w czasie 8 minut.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Ustal czas połowicznej przemiany (rozpadu) tego radionuklidu.

W ciągu 56 sekund ilość izotopu ²¹⁹At zmniejsza się o połowę.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Naszkicuj wykres obrazujący charakterystykę zmian masy podanego izotopu w czasie 6,5 minuty, jeśli początkowa jego ilość była równa 1024 mg.

W ciągu 56 sekund ilość izotopu ²¹⁹At zmniejsza się o połowę.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, jaka była początkowa masa izotopu ²¹⁹At, jeśli podana jego ilość w próbce, równa 80 mg ustaliła się po 224 sekundach.

W ciągu 56 sekund ilość izotopu ²¹⁹At zmniejsza się o połowę.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W naczyniu umieszczono próbkę zawierającą atomy nuklidu ²¹⁹At, w której masa tego izotopu była równa 80 mg.

Oblicz, po ilu sekundach opisana próbka będzie zawierać 5 mg izotopu ²¹⁹At?

W przyrodzie frans występuje w postaci kilku radionuklidów.

Wykonując niezbędne obliczenia ustal czas połowicznego rozpadu jednego z izotopów tego pierwiastka, jeśli wiadomo, że w ciągu jednej godziny i dwudziestu ośmiu minut rozpadowi ulega 93,75% początkowej liczby atomów tego radionuklidu. Wynik podaj w minutach.

Czy podczas zapisu równania reakcji jako odpowiedzi do zadania trzeba zapisywać postać, w jakiej znajdują się reagenty? Chodzi mi o zapisy (aq), (s), (c), (g), które często spotykane są w równaniach reakcji w informacji wstępnej do zadań.

Z uwagi na obszerny dział jakim jest stechiometria, temat ten został podzielony na dwa wykłady. W części pierwszej omówione zostały zagadnienia podstawowe.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:28 Substraty oraz produkty – reagenty reakcji chemicznej
1:45 Podstawowe typy reakcji chemicznych – synteza, analiza, wymiana
4:01 Czym zajmuje się stechiometria?
5:30 Mol oraz liczba Avogadra
7:35 Masa molowa
10:15 Objętość molowa gazu
12:40 Powiązania matematyczne między molem, masą molową, objętością molową oraz liczbą drobin
14:00 Molowy stosunek stechiometryczny reagentów
15:10 Wagowy (masowy) stosunek stechiometryczny reagentów
18:09 Warunki normalne i stan standardowy, Równanie Clapeyrona, omówienie stałej gazowej
22:35 Prawo Boyle’a-Mariotte’a
23:43 Prawo Charles’a
24:49 Prawo Gay-Lussaca
25:44 Prawo Gay-Lussaca prawem stosunków objętościowych
28:10 Gęstość gazów
30:01 Gęstość gazu względem innego gazu
31:22 Prawo Avogadra
32:52 Prawo zachowania masy
34:55 Wydajność reakcji chemicznej
38:18 Wydajność procesu wieloetapowego
40:52 Stopień przereagowania substratów zmieszanych w stosunku stechiometrycznym
43:58 Stopień przereagowania substratów zmieszanych w stosunku niestechiometrycznym

Część druga wykładu z zakresu stechiometrii obejmuje  tematykę dotyczącą mieszanin oraz związków chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:15 Pojęcie mieszaniny, przykłady mieszanin
3:09 Klasyfikacja mieszanin na jednorodne i niejednorodne
4:48 Obliczanie składu gazowej mieszaniny
6:30 Metody rozdziału mieszanin:
6:40 Siły pola magnetycznego
7:38 Sączenie
8:54 Dekantacja
11:27 Destylacja prosta
14:44 Budowa i działanie zestawu do rektyfikacji
22:21 Odparowanie rozpuszczalnika
23:36 Krystalizacja
25:06 Chromatografia płytkowa
27:38 Chromatografia kolumnowa
30:15 Ekstrakcja
32:52 Adsorpcja
34:51 Płuczka do gazów – zasada działania
37:34 Pojęcie związku chemicznego
38:35 Prawo stałości składu związku chemicznego (prawo Prousta)
40:30 Pojęcie symbolu oraz wzoru chemicznego
42:07 Rzeczywisty oraz elementarny (empiryczny) wzór chemiczny
44:40 Kreskowy oraz kropkowy wzór chemiczny
46:55 Porównanie mieszaniny ze związkiem chemicznym

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z artykułem:

Z filmu dowiesz się jak korzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda oraz zapoznasz się z jego wyprowadzeniem na podstawie równania procesu dysocjacji.

Ten tutorial dostępny jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem:

Na filmie wyjaśniono jak poprawnie rysować wzory elektronowe kropkowe oraz kreskowe cząsteczek na przykładach kilku wybranych związków chemicznych zawierających wiązanie kowalencyjne.