DWMED

W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o  stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3.

Oblicz wartość pH opisanego w informacji wprowadzającej roztworu wody amoniakalnej. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W pewnej temperaturze T stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej etanoaminy ma wartość 5∙10^–4.

Oblicz, jak zmieni się stężenie molowe roztworu tej aminy, jeśli w wyniku rozcieńczenia wodą destylowaną w temperaturze T, pH tego roztworu obniży się od wartości równej 11 do 9. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Ocet stołowy jest 10-procentowym, wodnym roztworem kwasu etanowego, którego gęstość w  temperaturze 25 ⁰C wynosi 1,02 g/cm³.

Oblicz wartość pH opisanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Wodny roztwór kwasu solnego o stężeniu równym 1% nie jest klasyfikowany jako substancja niebezpieczna.

Oblicz wartość pH opisanego roztworu przyjmując, że jego gęstość równa jest gęstości wody destylowanej. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

W zlewce przygotowano 400 cm³ wodnego roztworu kwasu mrówkowego poprzez zmieszanie 9,2 g tego związku chemicznego z odpowiednią ilością wody destylowanej.

Oblicz wartość pH uzyskanego w ten sposób roztworu kwasu mrówkowego.

W zlewce przygotowano 400 cm³ wodnego roztworu kwasu mrówkowego poprzez zmieszanie 9,2 g tego związku chemicznego z odpowiednią ilością wody destylowanej.

Opisany roztwór ogrzewano w pewnych warunkach i stwierdzono, że jego objętość zmniejszyła się o 50 cm³. Po zakończeniu ogrzewania i ochłodzeniu zawartości naczynia pozostały w nim roztwór miał pH równe 2,3. Określ, wykonując niezbędne obliczenia, ile razy zmniejszyła się zawartość kwasu mrówkowego w znajdującym się w zlewce roztworze, w wyniku ogrzewania jej zawartości?

W tabeli zamieszczono dane na temat wybranych wskaźników kwasowo-zasadowych:

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W trzech probówkach umieszczono kolejno po 5 cm³ wodnych roztworów związków chemicznych o stężeniach:

Ba(OH)₂ 2·10^–4 mol·dm^–3, HClO₂ 2·10^–2 mol·dm^–3 oraz HClO 2·10^–4 mol·dm^–3.

W roztworach: wodorotlenku baru i kwasu chlorowego(I) o podanych stężeniach molowych jeden z wymienionych wskaźników kwasowo-zasadowych barwi się na ten sam kolor.

Podaj nazwę tego wskaźnika oraz barwę obu wymienionych roztworów w opisanych warunkach. Swój wybór uzasadnij obliczeniami.

W pięciu kolbach miarowych (250 cm³ każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:

1) NaOH               2) HCOOH               3) HCl                 4) H₂SO₄                  5) NH₃

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, jaka odpowiada za odczyn wodnego roztworu uzyskanego w wyniku zmieszania równych objętości roztworów z kolb o numerach 3 i 5. Wskaż sprzężoną według teorii Brønsteda parę kwas-zasada, w podanym przez Ciebie równaniu reakcji.

Wodne roztwory kwasu etanowego są słabymi elektrolitami, przy czym stała równowagi reakcji dysocjacji tego kwasu ma wartość 1,8∙10^–5.

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu etanowego o wartości pH równej 3. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Zmierzono wartości pH wodnych roztworów trzech kwasów oznaczonych kolejnymi literami alfabetu (A, B, C). Pomiarów dokonano w temperaturze 25 ^oC, w zakresie stężeń 10^–6÷10^–1 mol·dm^–3, a wyniki eksperymentu przedstawiono w postaci graficznej.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Zmierzono wartości pH wodnych roztworów trzech kwasów oznaczonych kolejnymi literami alfabetu (A, B, C). Pomiarów dokonano w temperaturze 25 ^oC, w zakresie stężeń 10^–6÷10^–1 mol·dm^–3, a wyniki eksperymentu przedstawiono w postaci graficznej.

Spośród podanych niżej kwasów wybierz i przyporządkuj literom A, B i C opisującym krzywe na wykresie wzory trzech, których wodne roztwory poddano pomiarom wartości pH: C₆H₅OH, HBr, HF, CH₃COOH.

Zmierzono wartości pH wodnych roztworów trzech kwasów oznaczonych kolejnymi literami alfabetu (A, B, C). Pomiarów dokonano w temperaturze 25 ^oC, w zakresie stężeń 10^–6÷10^–1 mol·dm^–3, a wyniki eksperymentu przedstawiono w postaci graficznej.

Wartość pH pewnego roztworu kwasu mlekowego jest identyczna z wartością pH 0,0006-molowego roztworu najsłabszego z kwasów, których roztwory poddano pomiarom.

Podaj oznaczenie literowe (A, B lub C) kwasu o którym jest mowa, a następnie oblicz stężenie molowe roztworu kwasu mlekowego, któremu odpowiada odczytana przez Ciebie wartość pH. Wartość K_a kwasu mlekowego w temperaturze 25 ^oC wynosi 1,35·10^–4.

W kolbie o pojemności 400 cm³ umieszczono 100 cm³ roztworu chlorku baru o stężeniu 0,2 mol∙dm^-3. Do zawartości naczynia wprowadzono następnie stechiometryczną ilość 0,4-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI), co poskutkowało przebiegiem reakcji chemicznej, którą można opisać równaniem:

BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄↓ + 2HCl

Powstały osad odsączono, a przesącz ponownie umieszczono w kolbie o wyjściowej pojemności i uzupełniono wodą destylowaną do połowy pojemności naczynia.

Oblicz wartość pH uzyskanego w kolbie po zakończeniu doświadczenia roztworu. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Wartość pH roztworów słabych, wieloprotonowych kwasów zależy praktycznie wyłącznie od stężenia jonów wodorowych powstałych w pierwszym etapie dysocjacji kwasu. Przykładem takiego związku chemicznego jest kwas ortofosforowy(V), którego wartość stałej równowagi dysocjacji elektrolitycznej (25 ⁰C) w pierwszym etapie wynosi 7,1∙10^–3, a w kolejnych równa jest odpowiednio 6,3∙10^–8 oraz 4,4∙10^–13.

Na podstawie: P. W. Atkins, L. Jones, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2018 oraz W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Pewną masę tlenku fosforu(V) o wzorze P₄O₁₀ roztworzono w wodzie destylowanej i uzyskano w ten sposób 200 cm³ roztworu kwasu ortofosforowego(V) o wartości pH równej 1,3.

Oblicz masę tlenku fosforu(V) wykorzystanego w tym doświadczeniu. Wynik podaj w gramach z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Woda ulega procesowi autodysocjacji zgodnie z równaniem:

H₂O + H₂O ⇄ H₃O⁺ + OH^–

Równowagę jaka się wówczas ustala opisuje wielkość K_w zwana iloczynem jonowym wody, który w temperaturze 25 ^oC ma wartość 10^–14 i wyraża się w sposób następujący:

K_w = [H₃O⁺]·[OH^–]

Gdy do chemicznie czystej wody wprowadzony zostanie roztwór kwasu lub zasady, wówczas dochodzi do zmiany stężenia jonów wodorowych oraz wodorotlenkowych powstałych w wyniku autodysocjacji wody. W przypadku roztworów kwasów i zasad o stężeniach mniejszych niż 10^–6 mol·dm^–3, w precyzyjnych obliczeniach pH należy wówczas uwzględnić opisaną zmianę.

Na podstawie: A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 2016.

Z roztworu wodorotlenku strontu o stężeniu 2·10­^–5 mol·dm^–3 odparowano pewną ilość wody i stwierdzono, że stężenie znajdujących się w nim jonów Sr²⁺ wzrosło 25-krotnie.

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń wartość pH uzyskanego roztworu.