DWMED

W ciągu 56 sekund ilość izotopu ²¹⁹At zmniejsza się o połowę.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W naczyniu umieszczono próbkę zawierającą atomy nuklidu ²¹⁹At, w której masa tego izotopu była równa 80 mg.

Oblicz, po ilu sekundach opisana próbka będzie zawierać 5 mg izotopu ²¹⁹At?

W przyrodzie frans występuje w postaci kilku radionuklidów.

Wykonując niezbędne obliczenia ustal czas połowicznego rozpadu jednego z izotopów tego pierwiastka, jeśli wiadomo, że w ciągu jednej godziny i dwudziestu ośmiu minut rozpadowi ulega 93,75% początkowej liczby atomów tego radionuklidu. Wynik podaj w minutach.

Czy podczas zapisu równania reakcji jako odpowiedzi do zadania trzeba zapisywać postać, w jakiej znajdują się reagenty? Chodzi mi o zapisy (aq), (s), (c), (g), które często spotykane są w równaniach reakcji w informacji wstępnej do zadań.

Z uwagi na obszerny dział jakim jest stechiometria, temat ten został podzielony na dwa wykłady. W części pierwszej omówione zostały zagadnienia podstawowe.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:28 Substraty oraz produkty – reagenty reakcji chemicznej
1:45 Podstawowe typy reakcji chemicznych – synteza, analiza, wymiana
4:01 Czym zajmuje się stechiometria?
5:30 Mol oraz liczba Avogadra
7:35 Masa molowa
10:15 Objętość molowa gazu
12:40 Powiązania matematyczne między molem, masą molową, objętością molową oraz liczbą drobin
14:00 Molowy stosunek stechiometryczny reagentów
15:10 Wagowy (masowy) stosunek stechiometryczny reagentów
18:09 Warunki normalne i stan standardowy, Równanie Clapeyrona, omówienie stałej gazowej
22:35 Prawo Boyle’a-Mariotte’a
23:43 Prawo Charles’a
24:49 Prawo Gay-Lussaca
25:44 Prawo Gay-Lussaca prawem stosunków objętościowych
28:10 Gęstość gazów
30:01 Gęstość gazu względem innego gazu
31:22 Prawo Avogadra
32:52 Prawo zachowania masy
34:55 Wydajność reakcji chemicznej
38:18 Wydajność procesu wieloetapowego
40:52 Stopień przereagowania substratów zmieszanych w stosunku stechiometrycznym
43:58 Stopień przereagowania substratów zmieszanych w stosunku niestechiometrycznym

Część druga wykładu z zakresu stechiometrii obejmuje  tematykę dotyczącą mieszanin oraz związków chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:15 Pojęcie mieszaniny, przykłady mieszanin
3:09 Klasyfikacja mieszanin na jednorodne i niejednorodne
4:48 Obliczanie składu gazowej mieszaniny
6:30 Metody rozdziału mieszanin:
6:40 Siły pola magnetycznego
7:38 Sączenie
8:54 Dekantacja
11:27 Destylacja prosta
14:44 Budowa i działanie zestawu do rektyfikacji
22:21 Odparowanie rozpuszczalnika
23:36 Krystalizacja
25:06 Chromatografia płytkowa
27:38 Chromatografia kolumnowa
30:15 Ekstrakcja
32:52 Adsorpcja
34:51 Płuczka do gazów – zasada działania
37:34 Pojęcie związku chemicznego
38:35 Prawo stałości składu związku chemicznego (prawo Prousta)
40:30 Pojęcie symbolu oraz wzoru chemicznego
42:07 Rzeczywisty oraz elementarny (empiryczny) wzór chemiczny
44:40 Kreskowy oraz kropkowy wzór chemiczny
46:55 Porównanie mieszaniny ze związkiem chemicznym

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z artykułem:

Z filmu dowiesz się jak korzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda oraz zapoznasz się z jego wyprowadzeniem na podstawie równania procesu dysocjacji.

Ten tutorial dostępny jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem:

Na filmie wyjaśniono jak poprawnie rysować wzory elektronowe kropkowe oraz kreskowe cząsteczek na przykładach kilku wybranych związków chemicznych zawierających wiązanie kowalencyjne.

Na filmie wyjaśniono jak poprawnie rysować wzory elektronowe kropkowe oraz kreskowe cząsteczek na przykładach kilku wybranych związków chemicznych zawierających wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

Na filmie wyjaśniono jak poprawnie rysować wzory elektronowe kropkowe oraz kreskowe na przykładach kilku wybranych związków chemicznych zawierających wiązanie jonowe.

Na filmie wyjaśniono jak poprawnie rysować wzory elektronowe kropkowe oraz kreskowe na przykładach kilku wybranych związków chemicznych zawierających wiązanie koordynacyjne.

Na filmie wyjaśniono jak poprawnie rysować wzory elektronowe kropkowe oraz kreskowe jonów złożonych na przykładzie anionu chloranowego(V).

W pierwszej części podstaw chemii omówione zostało prawo okresowości, z uwzględnieniem oraz wyjaśnieniem przyczyn zmienności właściwości pierwiastków chemicznych oraz ich prostych związków chemicznych, w zależności od położenia pierwiastka w układzie okresowym.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:40 Pojęcie prawa okresowości
5:00 Anomalie w układzie okresowym
6:36 Budowa współczesnego układu okresowego pierwiastków chemicznych
9:56 Położenie pierwiastka w układzie okresowym a jego właściwości
11:37 Promień atomu
14:31 Promień jonu prostego
18:08 Promień atomu vs promień jego jonu
21:23 Promień atomu vs promienie różnych jonów
26:19 Reaktywność niemetali
27:28 Reaktywność metali
28:38 Zasado- oraz kwasotwórczość tlenków
29:30 Elektroujemność
30:45 Energia jonizacji
33:05 Energia powinowactwa elektronowego
35:29 Wzory wodorków pierwiastków grup głównych
38:39 Wzory tlenków przy maksymalnym stopniu utlenienia
40:39 Jak zmienia się charakter chemiczny tlenków?
43:03 Jak zmienia się moc wodorotlenków?
43:37 Jak zmienia się moc kwasów tlenowych w okresie?
46:53 Jak zmienia się moc kwasów tlenowych w grupie?
47:52 Jak zmienia się moc kwasów beztlenowych w okresie?
49:13 Jak zmienia się moc kwasów beztlenowych w grupie?

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z artykułem:

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:36 Liczby opisujące nuklid – masowa i atomowa
2:31 Rodzaje nuklidów (izotopy, izotony, izobary)
4:03 Charakterystyka izotopów
7:04 Masa atomowa oraz bezwzględna masa atomu
10:54 Stabilność izotopów, czas połowicznego rozpadu
12:49 Prawo rozpadu promieniotwórczego
13:58 Charakterystyka czasowa zmian ilości radionuklidu
17:23 Naturalne przemiany jądrowe – alfa, beta minus
22:20 Naturalne przemiany jądrowe – beta plus, wychwyt K
25:09 Sztuczne przemiany jądrowe (rozszczepienie, fuzja oraz inne)
29:53 Reakcja jądrowa vs reakcja chemiczna
31:55 Schematyczny zapis przemian jądrowych
35:33 Zastosowania izotopów

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Rodzaje konfiguracji elektronowych
1:42 Rdzeń atomowy, elektrony walencyjne i niewalencyjne
2:25 Jak rozmieszczane są elektrony w atomach?
3:30 Konfiguracje elektronowe w powłokach – grupy główne
16:03 Konfiguracje elektronowe w powłokach – grupy poboczne, promocja elektronowa
24:12 Pojęcie bloku energetycznego (s, p, d, f)
24:59 Poziomy orbitalne, orbitale atomowe
27:06 Główna oraz poboczna liczba kwantowa
30:35 Magnetyczna liczba kwantowa
32:24 Magnetyczna spinowa liczba kwantowa
33:12 Zakaz Pauliego
34:31 Reguła Hunda, zapełnianie orbitali w podpowłoce
37:19 Kolejność zapełniania poziomów energetycznych w atomie, zasada rozbudowy
44:59 Konfiguracje elektronowe w podpowłokach – grupy główne
51:37 Konfiguracje elektronowe w podpowłokach – grupy poboczne
56:38 Przypisywanie liczb kwantowych do elektronów – przykłady
1:01:05 Stan wzbudzony atomu

W tej części podstaw chemii omówione zostaną zagadnienia związane z rodzajami związań chemicznych oraz oddziaływań wewnątrz- oraz międzycząsteczkowymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:21 Klasyfikacja wiązań chemicznych oraz oddziaływań
3:29 Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
5:20 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne
9:30 Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane)
10:52 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
14:57 Pojęcie momentu dipolowego
17:36 Wiązanie koordynacyjne
22:56 Wiązanie jonowe
25:40 Charakterystyka substancji zawierających wiązanie jonowe
29:38 Pojęcie ciała krystalicznego
30:15 Kryształy jonowe
33:19 Kryształy kowalencyjne (atomowe)
35:21 Kryształy molekularne (cząsteczkowe)
36:44 Kryształy metaliczne
37:21 Wiązania wodorowe
42:48 Konsekwencje istnienia wiązań wodorowych
47:05 Oddziaływania dipol-dipol
49:35 Siły dyspersyjne (siły Londona)

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami: