Obliczanie objętości roztworu wodorotlenku baru wprowadzonego do roztworu kwasu solnego. Zadanie 7. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (2 punkty)
Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem baru przebiega zgodnie z równaniem:
H3O+ + OH– → 2H2O
Oblicz, ile cm3 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu molowym równym 0,020 mol∙dm–3 należy dodać do 25 cm3 kwasu solnego o pH = 1,5, aby otrzymany roztwór miał pH równe 3,7. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.
Określanie czy strąci się osad w wyniku zmieszania dwóch wodnych roztworów soli. Zadanie 8. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (2 punkty)
Zmieszano równe objętości dwóch wodnych roztworów: azotanu(V) srebra(I) o stężeniu c1 = 1∙10−4 mol∙dm−3 i chlorku potasu o stężeniu c2 = 2∙10−6 mol∙dm−3. Podczas doświadczenia utrzymywano temperaturę równą 25 oC.
Uzupełnij poniższe zdania. Wpisz wartość iloczynu stężeń kationów srebra(I) i anionów chlorkowych po zmieszaniu roztworów oraz wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Iloczyn stężeń kationów srebra(I) i anionów chlorkowych w otrzymanej mieszaninie jest równy: . Jego wartość jest (mniejsza / większa) od wartości iloczynu rozpuszczalności chlorku srebra(I), dlatego osad tej soli się (nie wytrąci / wytrąci).
Przypisywanie zawartości probówek do wodnych roztworów odpowiednich soli. Zadanie 9.1. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Zbadano odczyn wodnych roztworów trzech soli: NaHCO3, ZnCl2 i CH3COONH4 za pomocą uniwersalnych papierków wskaźnikowych. Wyniki doświadczenia pokazano na zdjęciu.
Uzupełnij tabelę. Przyporządkuj numery probówek do wzorów badanych soli.
Ocena poprawności zdań dotyczących procesów przebiegających w wodnych roztworach soli. Zadanie 9.2. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Zbadano odczyn wodnych roztworów trzech soli: NaHCO3, ZnCl2 i CH3COONH4 za pomocą uniwersalnych papierków wskaźnikowych. Wyniki doświadczenia pokazano na zdjęciu.
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. W roztworze znajdującym się w probówce 1. reakcji z wodą uległy aniony, a w roztworze, który umieszczono w probówce 3., reakcji z wodą uległy kationy. 2. W roztworze, który umieszczono w probówce 2., reakcji z wodą uległy zarówno kationy, jak i aniony.
Obliczanie stężenia procentowego chlorku manganu(II) w wodnym roztworze powstałym z udziałem hydratu. Zadanie 10. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (2 punkty)
W 150 cm3 wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym 𝑐 = 0,678 mol∙dm−3 i gęstości 𝑑 = 1,07 g∙cm−3 rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl2∙4H2O.
Na podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych: MMnCl2 = 126 g∙mol–1 oraz MMnCl2∙4H2O = 198 g ∙ mol–1.
Zapis równania procesu utleniania oraz sumarycznego równania reakcji chemicznej. Zadanie 11. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (2 punkty)
Jony FeO42– mogą powstać podczas reakcji Fe(OH)3 z jonami ClO– w nasyconym roztworze NaOH, zilustrowanej poniższym schematem:
Fe(OH)3 + ClO– + OH– → FeO42– + Cl– + H2O
Na podstawie: L. Kolditz, Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.
Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania zachodzącej podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. Równanie reakcji utleniania:
Zapis według konwencji sztokholmskiej schematu ogniwa zbudowanego z półogniw redoks. Zadanie 12.1. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.
W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej.
Uzupełnij poniższy zapis, tak aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw A i B, które generuje prąd w warunkach standardowych. Napisz, które półogniwo pełni funkcję anody, a które – katody w pracującym ogniwie.
Zapis sumarycznego równania reakcji chemicznej przebiegającej w ogniwie zbudowanym z półogniw redoks. Zadanie 12.2. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.
W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej.
Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie zbudowanym z półogniw A i B.
Ocena poprawności zdań dotyczących reakcji równowagowej. Zadanie 13.1. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Stężeniowa stała równowagi reakcji zilustrowanej poniższym równaniem:
CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) ∆𝐻 > 0
w temperaturze T wynosi 1,0.
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Zwiększenie ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const) w opisanym układzie będącym w stanie równowagi będzie skutkowało wzrostem wydajności reakcji otrzymywania tlenku węgla(II) i pary wodnej. 2. Obniżenie temperatury w warunkach izobarycznych (p = const) w opisanym układzie będącym w stanie równowagi będzie skutkowało zmniejszeniem wartości stałej równowagi reakcji otrzymywania tlenku węgla(II) i pary wodnej.
Obliczanie początkowych liczb moli tlenku węgla(IV) oraz wodoru w mieszaninie substratów. Zadanie 13.2. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (2 punkty)
Stężeniowa stała równowagi reakcji zilustrowanej poniższym równaniem:
CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) ∆𝐻 > 0
w temperaturze T wynosi 1,0.
W reaktorze o pojemności 1,0 dm3 zmieszano w temperaturze T tlenek węgla(IV) i wodór. Sumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 10.
Oblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru w mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi w temperaturze T przereagowało 60% wodoru.
Zapis nazwy systematycznej oraz wzoru grupowego. Zadanie 14. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne wybranych węglowodorów – związków X, Y i Q.
W reakcji związku X z bromowodorem powstaje mieszanina związków A i B. Ogrzewanie związku A w alkoholowym roztworze wodorotlenku potasu prowadzi do otrzymania związku X jako jedynego produktu organicznego reakcji eliminacji.
Napisz nazwę systematyczną związku A i narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku B. Nazwa systematyczna związku A: Wzór związku B:
Rozstrzygnięcie wraz z uzasadnieniem dotyczące produktu reakcji addycji wody w środowisku kwasowym. Zadanie 15. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne wybranych węglowodorów – związków X, Y i Q.
Rozstrzygnij, czy główny produkt addycji wody do związku Y w obecności katalizatora H3O+ jest taki sam jak główny produkt addycji wody do związku Q prowadzonej w tych samych warunkach. Odpowiedź uzasadnij. W uzasadnieniu odnieś się do konsekwencji różnicy w budowie cząsteczek. Rozstrzygnięcie: Uzasadnienie:
Zapis nazwy systematycznej alkenu oraz wzoru grupowego ketonu powstałych w wyniku reakcji chemicznej. Zadanie 16.1. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne wybranych węglowodorów – związków X, Y i Q.
Utlenianie alkenów w zakwaszonym wodnym roztworze KMnO4 przebiega w podwyższonej temperaturze zgodnie ze schematem:
Jednym z produktów utleniania związku X, Y albo Q jest keton.
Napisz nazwę systematyczną alkenu, którego jednym z produktów utleniania jest keton, i narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) tego ketonu. Nazwa systematyczna alkenu: Wzór ketonu:
Wybór związku chemicznego o większej wartości stałej dysocjacji oraz zapis wzoru produktu jego reakcji z KOH. Zadanie 16.2. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne wybranych węglowodorów – związków X, Y i Q.
Utlenianie alkenów w zakwaszonym wodnym roztworze KMnO4 przebiega w podwyższonej temperaturze zgodnie ze schematem:
W reakcji utleniania węglowodoru X powstają dwa związki organiczne różniące się wartością stałej dysocjacji Ka.
Wybierz związek, który ma wyższą wartość stałej dysocjacji Ka, i napisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu reakcji tego związku z wodorotlenkiem potasu.
Zapis wzoru sumarycznego oraz wzoru grupowego produktów reakcji chemicznej. Zadanie 17.1. Arkusz CKE chemia maj 2024 rozszerzony (1 punkt)
Cykloalkany ulegają analogicznym reakcjom jak alkany.
Benzen, cykloheksan i styren to węglowodory, które w temperaturze pokojowej są bezbarwnymi cieczami. Ich wzory przedstawiono poniżej:
W trzech naczyniach znajdowały się oddzielnie i w przypadkowej kolejności: benzen, cykloheksan i styren. W celu identyfikacji tych substancji wykonano dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie do trzech probówek zawierających wodny roztwór manganianu(VII) potasu w środowisku obojętnym wprowadzono po jednej z badanych substancji. Następnie każdą probówkę zamknięto korkiem i wstrząśnięto. Po pewnym czasie zawartości probówek przybrały wygląd pokazany na zdjęciach.
W pierwszym etapie zidentyfikowano jeden z trzech węglowodorów. W drugim etapie doświadczenia do próbek niezidentyfikowanych węglowodorów wprowadzono stężony kwas azotowy(V) z dodatkiem stężonego kwasu siarkowego(VI) – i ogrzano zawartości probówek. Wyniki drugiego etapu doświadczenia przedstawiono na poniższych zdjęciach.
Napisz wzór sumaryczny związku manganu, który powstał w wyniku reakcji zachodzącej w pierwszym etapie doświadczenia, oraz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony organicznego produktu tej przemiany. Wzór związku manganu: Wzór produktu organicznego:
