Wskazanie numeru reakcji, w której zmiana ciśnienia nie wpłynie na jej wydajność. Zadanie 7b. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W poniższej tabeli podano schematyczne zapisy równań i informacje o przebiegu dwóch reakcji chemicznych.
Załóżmy, że oba rozważane układy osiągnęły w pewnej temperaturze stan równowagi.
Wskaż numer reakcji, której wydajność nie zmieni się po zmianie ciśnienia panującego w układzie.
Rysowanie wykresu zależności stężenia nadtlenku wodoru od czasu. Zadanie 8a. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Rozkład nadtlenku wodoru w obecności pewnego katalizatora przebiega według równania kinetycznego
Do próbki z roztworem nadtlenku wodoru o stężeniu 20 mol·dm–3 dodano katalizator i stwierdzono, że po upływie 5 minut stężenie nadtlenku wodoru zmalało do 14,5 mol·dm–3, po upływie 10 minut wynosiło 10,6 mol·dm–3, a po upływie 15 minut było równe 7,8 mol·dm–3. Stała szybkości reakcji w warunkach prowadzenia procesu wynosi k = 0,063 min–1.
Korzystając z informacji, uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres zależności stężenia nadtlenku wodoru od czasu.
Określenie po jakim szybkość reakcji będzie mieć określoną wartość. Zadanie 8b. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (2 punkty)
Rozkład nadtlenku wodoru w obecności pewnego katalizatora przebiega według równania kinetycznego
Do próbki z roztworem nadtlenku wodoru o stężeniu 20 mol·dm–3 dodano katalizator i stwierdzono, że po upływie 5 minut stężenie nadtlenku wodoru zmalało do 14,5 mol·dm–3, po upływie 10 minut wynosiło 10,6 mol·dm–3, a po upływie 15 minut było równe 7,8 mol·dm–3. Stała szybkości reakcji w warunkach prowadzenia procesu wynosi k = 0,063 min–1.
Na podstawie odpowiednich obliczeń i wykresu ustal, po jakim czasie szybkość reakcji będzie równa 0,819 mol·dm–3 ·min–1 .
Zapis równań połówkowych reakcji utleniania i redukcji oraz zapis równania reakcji chemicznej. Zadanie 9ab. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (3 punkty)
Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie reakcji redukcji: Równanie reakcji utleniania: b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
Wskazanie roli jaką pełni w reakcji nadtlenek wodoru. Zadanie 9c. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
Napisz, jaką funkcję (utleniacza czy reduktora) pełni w tej reakcji nadtlenek wodoru.
Obliczanie stałej równowagi reakcji chemicznej. Zadanie 10. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (2 punkty)
W reaktorze o objętości 1 dm3 przebiega w stałej temperaturze T reakcja opisana schematem
A(g) + B(g) ⇄ 2C(g) + D(g)
Po zmieszaniu substratów A i B w stosunku molowym 1 : 1 zainicjowano reakcję. W mieszaninie równowagowej stężenie substancji D było równe 2 mol·dm–3 , a stosunek stężeń molowych reagentów B i C wynosił [B]:[C] = 1 : 2,3.
Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze T. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Zapis równania reakcji chemicznej, jaka przebiegła jako pierwsza. Zadanie 11. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0·10–10 mola jonów Cl–, 1,0·10–10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0·10–5 mola tej soli. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą:
KSO = [Ag+ ]·[Cl–] = 1,8·10–10 i KSO = [Ag+]·[I–] = 8,5·10–17
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza podczas opisanego doświadczenia.
Ocena, czy może istnieć roztwór o podanej wartości iloczynu stężeń molowych kationów srebra i anionów chlorkowych. Zadanie 12. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0·10–10 mola jonów Cl–, 1,0·10–10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0·10–5 mola tej soli. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą:
KSO = [Ag+ ]·[Cl–] = 1,8·10–10 i KSO = [Ag+]·[I–] = 8,5·10–17
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.
Oceń, czy w temperaturze T może istnieć roztwór, w którym iloczyn stężeń molowych kationów srebra i anionów chlorkowych wynosiłby 2·10–5. Uzasadnij swoje stanowisko.
Zapis równania reakcji tworzenia jonu kompleksowego srebra. Zadanie 13. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0·10–10 mola jonów Cl–, 1,0·10–10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0·10–5 mola tej soli. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą:
KSO = [Ag+ ]·[Cl–] = 1,8·10–10 i KSO = [Ag+]·[I–] = 8,5·10–17
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.
Do wodnego roztworu zawierającego aniony chlorkowe (Cl–) i cząsteczki amoniaku (NH3) wprowadzono roztwór zawierający kationy srebra (Ag+). Nie zaobserwowano jednak wytrącenia osadu, który świadczyłby o powstaniu chlorku srebra (AgCl). Wynika to z faktu, że dla jonów Ag+ reakcją uprzywilejowaną w stosunku do reakcji tworzenia AgCl jest reakcja tworzenia jonu kompleksowego o liczbie koordynacyjnej 2, w którym rolę ligandów pełnią cząsteczki amoniaku.
Napisz w formie jonowej równanie reakcji prowadzącej do powstania opisanego jonu kompleksowego.
Określenie odczynu roztworu uzyskanego po zmieszaniu roztworów kwasu i zasady. Zadanie 14. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Do 100 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 10% masowych dodano 100 g kwasu solnego o stężeniu 10% masowych.
Spośród podanych poniżej zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla otrzymanego roztworu. pH > 7 pH = 7 pH < 7
Obliczanie stężenia glukozy po częściowej hydrolizie maltozy. Zadanie 15. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (2 punkty)
Przygotowano 200 gramów wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25,65% masowych. Po częściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem:
sumaryczna liczba moli cukrów redukujących (glukozy i maltozy) w roztworze wynosiła 0,28 mola.
Oblicz stężenie glukozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze powstałym po częściowej hydrolizie maltozy. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych: MC12H22O11 = 342 g·mol–1, MC6H12O6 = 180 g·mol–1.
Zapis sumarycznego równania reakcji biegnącej w akumulatorze kwasowo-ołowiowym oraz obliczenie wartości SEM. Zadanie 16. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (2 punkty)
W poniższej tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych oraz odpowiadające im wartości potencjałów standardowych dwóch półogniw redoks tworzących tzw. akumulator kwasowo-ołowiowy.
Korzystając z podanych informacji, napisz sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym akumulatorze kwasowo-ołowiowym, oraz oblicz siłę Równanie reakcji: SEM:
elektromotoryczną (SEM) tego ogniwa w warunkach standardowych.
Wskazanie rodzaju wiązania w wodorku litu oraz stopnia utlenienia wodoru. Zadanie 17a. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W wyniku reakcji litowców z wodorem, prowadzonej w podwyższonej temperaturze, powstają wodorki o wzorze ogólnym MeH. Związki te są w temperaturze pokojowej ciałami stałymi, a po stopieniu przewodzą prąd elektryczny. Po wprowadzeniu ich do wody wydziela się wodór, a roztwór po dodaniu fenoloftaleiny przyjmuje malinowe zabarwienie.
Uwzględniając podany opis właściwości fizycznych wodorku litu i wiedząc, że jego temperatura topnienia wynosi 692 oC, określ rodzaj wiązania występującego w tym związku oraz podaj stopień utlenienia, jaki przyjmuje wodór w tym związku. Rodzaj wiązania: Stopień utlenienia wodoru:
Wskazanie rodzaju wiązania w wodorku litu oraz stopnia utlenienia wodoru. Zadanie 17b. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (2 punkty)
W wyniku reakcji litowców z wodorem, prowadzonej w podwyższonej temperaturze, powstają wodorki o wzorze ogólnym MeH. Związki te są w temperaturze pokojowej ciałami stałymi, a po stopieniu przewodzą prąd elektryczny. Po wprowadzeniu ich do wody wydziela się wodór, a roztwór po dodaniu fenoloftaleiny przyjmuje malinowe zabarwienie.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania wodorku litu oraz równanie reakcji wodorku litu z wodą. Równanie reakcji otrzymywania wodorku litu: Równanie reakcji wodorku litu z wodą:
Zapis równań reakcji elektrodowych reakcji biegnących podczas elektrolizy stopionego wodorku litu. Zadanie 17c. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W wyniku reakcji litowców z wodorem, prowadzonej w podwyższonej temperaturze, powstają wodorki o wzorze ogólnym MeH. Związki te są w temperaturze pokojowej ciałami stałymi, a po stopieniu przewodzą prąd elektryczny. Po wprowadzeniu ich do wody wydziela się wodór, a roztwór po dodaniu fenoloftaleiny przyjmuje malinowe zabarwienie.
Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolizy stopionego wodorku litu, wiedząc, że na anodzie wydziela się wodór. Równanie reakcji katodowej: Równanie reakcji anodowej:
