DWMED

Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: K_a·K_b = K_w. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość K_a jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast K_b to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (K_w) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10^–14.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

Zmieszano po 25 cm³ 0,5-molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego.

Oblicz wartość pH uzyskanego w temperaturze 25 ⁰C roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: K_a·K_b = K_w. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość K_a jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast K_b to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (K_w) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10^–14.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

W kolbie miarowej o pojemności 300 cm³ umieszczono 5,35 g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”.

Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temperaturze 25 ⁰C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu? Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Na minerał zawierający po 0,1 mola każdego z węglanów: baru, srebra oraz wapnia podziałano stechiometryczną ilością stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Zawartość naczynia ogrzewano, a po ochłodzeniu uzupełniono wodą do wyjściowej objętości roztworu.

Oblicz, jaka minimalna objętość (cm³) 63% roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości 1,38 g·cm^–3 powinna zostać użyta, w celu całkowitego przereagowania ze składnikami minerału o podanym w informacji wstępnej składzie? Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne:

Etap I:   W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm³ wodnego roztworu bromku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm^-3 oraz 0,15-molowy wodny roztwór jodku sodu o objętości 200 cm³. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzono następnie 400 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,125 mol∙dm^-3. W układzie przebiegły reakcje chemiczne:

NaBr + AgNO₃ ⟶  AgBr + NaNO₃ oraz NaI + AgNO₃ ⟶  AgI + NaNO₃

Etap II: Powstały osad odsączono, przemyto i wysuszono. Do przesączu dodano taką ilość wody destylowanej, że uzyskano 1,2 dm³ roztworu. Roztwór ten rozdzielono na trzy próbki o takiej samej objętości i umieszczono w trzech zlewkach.

Oblicz procentowy skład wagowy uzyskanego w pierwszym etapie doświadczenia osadu soli srebra. Wyniki podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne:

Etap I:   W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm³ wodnego roztworu bromku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm^-3 oraz 0,15-molowy wodny roztwór jodku sodu o objętości 200 cm³. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzono następnie 400 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,125 mol∙dm^-3. W układzie przebiegły reakcje chemiczne:

NaBr + AgNO₃ ⟶  AgBr + NaNO₃ oraz NaI + AgNO₃ ⟶  AgI + NaNO₃

Etap II: Powstały osad odsączono, przemyto i wysuszono. Do przesączu dodano taką ilość wody destylowanej, że uzyskano 1,2 dm³ roztworu. Roztwór ten rozdzielono na trzy próbki o takiej samej objętości i umieszczono w trzech zlewkach.

Oblicz stężenie molowe jonów sodu w każdej z próbek uzyskanych w drugim etapie eksperymentu. Wynik podaj w mmol∙dm^-3 z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne:

Etap I:   W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm³ wodnego roztworu bromku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm^-3 oraz 0,15-molowy wodny roztwór jodku sodu o objętości 200 cm³. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzono następnie 400 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,125 mol∙dm^-3. W układzie przebiegły reakcje chemiczne:

NaBr + AgNO₃ ⟶  AgBr + NaNO₃ oraz NaI + AgNO₃ ⟶  AgI + NaNO₃

Etap II: Powstały osad odsączono, przemyto i wysuszono. Do przesączu dodano taką ilość wody destylowanej, że uzyskano 1,2 dm³ roztworu. Roztwór ten rozdzielono na trzy próbki o takiej samej objętości i umieszczono w trzech zlewkach.

Z jednej ze zlewek zawierających roztwór uzyskany po przeprowadzeniu drugiego etapu doświadczenia odparowano wodę. Oblicz masę stałej pozostałości.

W pewnej objętości wody destylowanej rozpuszczono próbkę wodorotlenku sodu, w której zanieczyszczenia w postaci węglanu sodu stanowiły 4% masy. W ten sposób uzyskano 200 g roztworu o zawartości wodorotlenku sodu równej 12% wagowych.

Oblicz objętość 16% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,07 g/cm³ niezbędną do zobojętnienia przygotowanego roztworu, który opisano w informacji wprowadzającej. Wynik obliczeń podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności.

W pewnej objętości wody destylowanej rozpuszczono próbkę wodorotlenku sodu, w której zanieczyszczenia w postaci węglanu sodu stanowiły 4% masy. W ten sposób uzyskano 200 g roztworu o zawartości wodorotlenku sodu równej 12% wagowych.

Oblicz objętość wody destylowanej (d = 1 g/cm³) oraz masę próbki użytej do przygotowania roztworu o podanej w informacji wprowadzającej zawartości wodorotlenku.

Mleko jest układem stanowiącym mieszaninę różnych substancji chemicznych, a jego gęstość wynosi zwykle 1,03 g/cm³. Za nieco słodki smak odpowiada obecność znajdującej się w nim laktozy – dwucukru o wzorze sumarycznym C₁₂H₂₂O₁₁, który w mleku krowim stanowi około 4,6% masy. W sprzyjających warunkach, w obecności odpowiednich bakterii laktoza zostaje przekształcona w kwas mlekowy:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ⟶ 4C₃H₆O₃

Oblicz stężenie procentowe kwasu mlekowego w kwaśnym mleku uzyskanym w wyniku fermentacji laktozy zawartej w 1 litrze mleka krowiego, jeśli wydajność tego procesu wynosi 65%. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Jednym z płynów infuzyjnych jest wodny roztwór glukozy o stężeniu 50 mg·ml^–1, dostępny w butelkach o pojemności 0,5 dm³. W sprzyjających warunkach cukier ten ulega fermentacji alkoholowej zgodnie z równaniem:

C₆H₁₂O₆ ⟶ 2C₂H₅OH + 2CO₂↑

Oblicz, jakie stężenie molowe mógłby osiągnąć powstały w wyniku fermentacji glukozy roztwór etanolu, jeśli wydajność takiego procesu wyniosłaby 36%? Przyjmij, że w trakcie procesu objętość roztworu praktycznie nie ulega zmianom.

100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 30% i gęstości 1,22 g·cm^–3 poddano reakcji z taką ilością 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu, że nastąpiło całkowite zobojętnienie kwasu.

Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu soli. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Rysunek poniżej przedstawia wzory chemiczne cząsteczek laktozy oraz celobiozy:

W wyniku hydrolizy laktozy powstaje mieszanina dwóch cukrów prostych. Reszty cząsteczek jednego z nich są merami pewnego polisacharydu X, natomiast reszty cząsteczek będących anomerami α tych merów stanowią jednostki powtarzalne polisacharydu Y. Niektóre cząsteczki polisacharydu Y oddziałują z cząsteczkami jodu z utworzeniem barwnego układu o kolorze granatowym.

Podaj nazwę polisacharydu X oraz nazwę frakcji polisacharydu Y, której cząsteczki tworzą z cząsteczkami jodu układy o barwie granatowej.

Przeprowadzono hydrolizę trójpeptydu znajdującego się w 80 g jego wodnego roztworu o stężeniu równym 9,1%. Podczas tego doświadczenia przebiegła reakcja chemiczna według schematu:

Phe-Ala-Lys + 2H₂O → Phe + Ala + Lys

Po zakończeniu procesu hydrolizy pozostałą wodę odparowano i uzyskano 7,4 g stałej masy zawierającej nierozłożony oligopeptyd oraz trzy powstałe aminokwasy.

Oblicz, jaki procent wagowy stałej mieszaniny (uzyskanej po odparowaniu wody) stanowiła fenyloalanina? Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. Masy molowe wymienionych aminokwasów wynoszą: M_Phe = 165 g/mol, M_Ala = 89 g/mol oraz M_Lys = 146 g/mol.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje poniższy rysunek:

W probówce oznaczonej numerem 1 przed rozpoczęciem doświadczenia znajdował się stały produkt reakcji tlenku węgla(IV) z amoniakiem. Literami A÷D oznaczono kolejno:

Napisz, jaką barwę przyjął zwilżony wodą papierek wskaźnikowy trzymany nad wylotem probówki numer 1? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, której lotny produkt wywołał podaną przez ciebie zmianę barwy wskaźnika. W tym celu wykorzystaj grupowe wzory związków organicznych.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje poniższy rysunek:

W probówce oznaczonej numerem 1 przed rozpoczęciem doświadczenia znajdował się stały produkt reakcji tlenku węgla(IV) z amoniakiem. Literami A÷D oznaczono kolejno:

W dwóch probówkach zaobserwowano ten sam objaw świadczący o przebiegającej reakcji chemicznej. Zawartość każdego z tych naczyń następnie ogrzano umieszczając je w łaźni wodnej o temperaturze około 90 ⁰C.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.