DWMED

Dla reakcji przebiegającej w ogniwie:

wyrażenie opisujące siłę elektromotoryczną w temperaturze 298 K przyjmuje postać:

W wyrażeniu tym E^ө to standardowa (obliczona dla stanu standardowego) siła elektromotoryczna ogniwa, natomiast to stężenia molowe kationów metali. Miarą skłonności reakcji do zachodzenia jest wyrażona w dżulach (J) entalpia swobodna, którą w przypadku ogniw chemicznych opisuje wyrażenie:

ΔG = –n·F·E

W podanym wzorze F jest stałą Faradaya, natomiast w obu wymienionych wzorach n to liczba moli elektronów wymienionych między utleniaczem i reduktorem. Gdy wartość zmiany entalpii swobodnej jest ujemna, proces przebiega samorzutnie, a jeśli ΔG = 0, układ znajduje się w stanie równowagi chemicznej, co w praktyce oznacza, że ogniwo zostało wyczerpane. Dodatnia wartość zmiany entalpii swobodnej informuje, że reakcja może przebiegać już tylko w sposób wymuszony.

P. W. Atkins, L. Jones, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2018.

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń, przy jakiej wartości stężenia molowego jonów Co²⁺ ogniwo kobaltowo-niklowe przestanie pracować w temperaturze 298 K, jeśli stężenie jonów Ni²⁺ wyniesie wówczas 0,15 mol·dm^–3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

W skład proszku do pieczenia wchodzą zwykle dwa związki chemiczne – wodorowęglan sodu (soda oczyszczona) lub wodorowęglan amonu (tzw. amoniak do pieczenia). W temperaturze wypieku równej 180 ^oC oba rozkładają się z wydzieleniem gazowych produktów, przy czym podczas rozkładu sody oczyszczonej powstaje dodatkowo związek chemiczny o stałym stanie skupienia, zawierający 43,4% sodu.

Do wypieku 600 g ciasta (1000 hPa) wykorzystano 15 g wodorowęglanu amonu. Gazowe produkty reakcji jego rozkładu spowodowały spulchnienie ciasta.

Jaką objętość będą zajmować poszczególne produkty rozkładu wodorowęglanu amonu w warunkach normalnych oraz w warunkach wypieku ciasta?

Do 27 g wody destylowanej dodano 6 g tlenku potasu i  uzupełniono wodą do objętości 150 cm³. Z uzyskanego w ten sposób roztworu pobrano 20 cm³ próbki za pomocą której zobojętniono 40 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI).

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W pięciu kolbach miarowych (250 cm³ każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:

1) NaOH               2) HCOOH               3) HCl                 4) H₂SO₄                  5) NH₃

Uszereguj wymienione roztwory według wzrastającego stężenia jonów wodorowych.

Do 150 gramów 10-procentowego wodnego roztworu glukozy wprowadzono porcję tego cukru o masie 30 g i całkowicie rozpuszczono.

Oblicz stężenie procentowe uzyskanego roztworu.

W wodnym roztworze chlorku potasu o stężeniu równym 10% rozpuszczono próbkę tej soli zawierającą 0.2 mola jonów potasu, uzyskując w ten sposób roztwór o stężeniu 15%.

Oblicz masę wyjściowego roztworu chlorku potasu.

W laboratorium dysponowano 280 gramami 20-procentowego wodnego roztworu azotanu(V) srebra.

Oblicz, jaką masę tej soli należy wprowadzić do podanego roztworu, aby po jej rozpuszczeniu uzyskać roztwór o stężeniu 30%?

W laboratorium dysponowano 280 gramami 20-procentowego wodnego roztworu azotanu(V) srebra.

Oblicz, jaką masę roztworu o stężeniu 50% można uzyskać na drodze odparowania wody z opisanego roztworu?

Gęstość 40% roztworu azotanu(V) srebra w temperaturze 25 ^OC wynosi 1,48 g/cm³.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, jaką masę wody należy odparować, aby ze 150 g podanego w informacji wprowadzającej roztworu otrzymać roztwór 50-procentowy?

Wodny roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu 65% w temperaturze 298 K ma gęstość 1,4 g/cm³.

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać ze sobą 65% roztwór kwasu azotowego(V) z 0,1-molowym roztworem tego kwasu, aby uzyskać roztwór 2-molowy?

Gęstość 40% roztworu azotanu(V) srebra w temperaturze 25 ^oC wynosi 1,48 g/cm³.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, jaką objętość roztworu AgNO₃ o stężeniu 3,6 mol·dm^–3 należy zmieszać z roztworem tej soli o stężeniu 1 mol·dm^–3, w celu uzyskania 1 dm³ roztworu o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu? Wynik podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności. Przyjmij, że zjawisko kontrakcji praktycznie nie występuje.

Gęstość 40% roztworu azotanu(V) srebra w temperaturze 25 ^oC wynosi 1,48 g/cm³.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, jakie stężenie powinien mieć roztwór AgNO₃, aby po zmieszaniu ze 100 g 50% roztworu tej soli uzyskać 0,5 kg roztworu o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu?

Gęstość 40% roztworu azotanu(V) srebra w temperaturze 25 ^oC wynosi 1,48 g·cm^–3.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Podany w informacji wprowadzającej roztwór o objętości równej 260 cm³ umieszczono w kolbie miarowej o pojemności 800 cm³ i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”.

Oblicz stężenie molowe jonów Ag⁺ w tak przygotowanym roztworze. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Oleum jest roztworem tlenku siarki(VI) w bezwodnym kwasie siarkowym(VI).

Oblicz procentową zawartość siarki w oleum zawierającym 32% wagowych tlenku siarki(VI). Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Oleum jest roztworem tlenku siarki(VI) w bezwodnym kwasie siarkowym(VI). Sporządzono oleum, w którym stosunek molowy tlenku siarki(VI) do kwasu siarkowego(VI) wynosi 1:1.

Oblicz stężenie procentowe  opisanego oleum. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.