DWMED

Poniższy schemat przedstawia cykl kilku przemian chemicznych z udziałem różnych związków organicznych A÷E. Wiadomo, że podczas przemiany, której produktem jest związek chemiczny C powstaje brunatny osad, natomiast w wodnym roztworze związku chemicznego D fenoloftaleina barwi się na kolor malinowy.

Podaj nazwy drobin, jakie występują w kryształach bezwodnego związku chemicznego D i zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, jaka odpowiada za malinową barwę jego wodnego roztworu z dodatkiem fenoloftaleiny. Podaj nazwę opisanego procesu.

Poniższy schemat przedstawia cykl kilku przemian chemicznych z udziałem różnych związków organicznych A÷E. Wiadomo, że podczas przemiany, której produktem jest związek chemiczny C powstaje brunatny osad, natomiast w wodnym roztworze związku chemicznego D fenoloftaleina barwi się na kolor malinowy.

Po usunięciu substancji B i E z mieszanin poreakcyjnych, ich próbki umieszczono w dwóch odrębnych naczyniach szklanych. Przez zawartość każdego z nich przepuszczono wiązkę światła spolaryzowanego odnotowując brak czynności optycznej.

Wyjaśnij, czym spowodowane było takie, a nie inne zachowanie się obu próbek wobec światła spolaryzowanego?

W roztworze azotanu(V) bizmutu(III) o objętości równej 200 cm³ zanurzono płytkę niklową o masie 29,5 g. Po całkowitym usunięciu jonów Bi³⁺ z roztworu stwierdzono, że masa płytki wynosi 32 g.

Określ w procentach masowych skład płytki po zakończeniu reakcji. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

W celu usunięcia pozostałości organicznych ze szkła laboratoryjnego stosuje się tzw. roztwór piranię (ang. piranha solution). Jest to mieszanina 96-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm³ i perhydrolu, czyli 30-procentowego roztworu nadtlenku wodoru o gęstości 1,11 g/cm³. Oba składniki roztworu pirania miesza się w stosunku objętościowym (odpowiednio) 7:3, a produktem przebiegającej reakcji chemicznej jest kwas nadtlenosiarkowy (H₂SO₅) oraz woda.

Oblicz stężenie molowe 30-procentowego roztworu perhydrolu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

W wodnym roztworze chlorku kobaltu(II) zanurzono blaszkę wykonaną z manganu. Po zakończeniu reakcji chemicznej stwierdzono, że jej masa zmieniła się o 20 mg.

Oblicz, ile miligramów jonów manganu(II) pojawiło się w roztworze oraz ile atomów kobaltu osadziło się na blaszce?

W 100 cm³ roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,5 mol∙dm^–3 zanurzono płytkę niklową o masie równej 5 g. W układzie przebiegła reakcja chemiczna opisana równaniem:
Ni + Cu²⁺ → Ni²⁺ + Cu
Po jej zakończeniu płytkę przemyto wodą dejonizowaną, wysuszono i zważono. Stwierdzono, że jej masa wynosi 5,125 g.

Oblicz, jaki procent jonów miedzi(II) został usunięty z roztworu? Przyjmij, że masa mola atomów niklu wynosi 59 g, a miedzi 64 g.

W 100 cm³ roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,5 mol∙dm^–3 zanurzono płytkę niklową o masie równej 5 g. W układzie przebiegła reakcja chemiczna opisana równaniem:

Ni + Cu²⁺ → Ni²⁺ + Cu

Po jej zakończeniu płytkę przemyto wodą dejonizowaną, wysuszono i zważono. Stwierdzono, że jej masa wynosi 5,125 g.

Oblicz, o ile procent zwiększyłaby się masa wyjściowej blaszki, gdyby z roztworu usunięte zostały wszystkie jony Cu²⁺? Przyjmij, że masa mola atomów niklu wynosi 59 g, a miedzi 64 g.

W atomie pewnego pierwiastka chemicznego X, który w układzie okresowym leży przed pierwiastkiem Y o skróconej konfiguracji elektronowej [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶, w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych opisanych orbitalem s równa jest liczbie jego walencyjnych elektronów niesparowanych opisanych orbitalami d. Po utworzeniu drobiny X²⁺, liczba jej elektronów niesparowanych jest trzykrotnie mniejsza od liczby jej elektronów sparowanych tej samej podpowłoki elektronowej.

Opisanym pierwiastkiem X jest (podaj symbol lub nazwę) ……………………………, a liczba elektronów znajdujących się w jonie X²⁺ każdego z izotopów pierwiastka X wynosi ……. .

W atomie metalicznego pierwiastka o czterech powłokach elektronowych, w stanie podstawowym liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dziesięciokrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych.

Podaj wzór oraz skróconą (względem poprzedzającego gazu szlachetnego) konfigurację elektronową dwudodatniego jonu tego pierwiastka.

O dwóch pierwiastkach X i Y wiadomo, że:

– ich elektrony walencyjne w stanie podstawowym zajmują tę samą powłokę elektronową, a liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych,

– drobiny X^a+ są izoelektronowe z atomami neonu, natomiast drobiny Y^b– – z atomami argonu.

Pierwiastek X tworzy związek chemiczny z pewnym pierwiastkiem leżącym w tej samej grupie układu okresowego, co pierwiastek Y. Wiadomo, że w jego kryształach obecne są między innymi trójdodatnie jony.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W atomie pewnego pierwiastka chemicznego X, który w układzie okresowym leży przed pierwiastkiem Y o skróconej konfiguracji elektronowej [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶, w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych opisanych orbitalem s równa jest liczbie jego walencyjnych elektronów niesparowanych opisanych orbitalami d. Po utworzeniu drobiny X²⁺, liczba jej elektronów niesparowanych jest trzykrotnie mniejsza od liczby jej elektronów sparowanych tej samej podpowłoki elektronowej.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W atomie pewnego pierwiastka chemicznego X, który w układzie okresowym leży przed pierwiastkiem Y o skróconej konfiguracji elektronowej [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶, w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych opisanych orbitalem s równa jest liczbie jego walencyjnych elektronów niesparowanych opisanych orbitalami d. Po utworzeniu drobiny X²⁺, liczba jej elektronów niesparowanych jest trzykrotnie mniejsza od liczby jej elektronów sparowanych tej samej podpowłoki elektronowej.

Podaj nazwę pierwiastka Y oraz podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe:

Elektrony pewnego pierwiastka chemicznego X rozmieszczone są na pięciu powłokach elektronowych, przy czym:

– elektrony walencyjne zajmują wyłącznie jedną powłokę,

– sparowane elektrony walencyjne zajmują dwie podpowłoki i jest ich dwukrotnie więcej, niż walencyjnych elektronów niesparowanych.

Podaj symbol lub nazwę opisanego pierwiastka oraz jego skróconą (względem poprzedzającego gazu szlachetnego) konfigurację elektronową.

W stanie podstawowym elektrony walencyjne pewnego pierwiastka X opisuje następująca konfiguracja klatkowa:

Wiadomo, że przy najwyższym stopniu utlenienia pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o charakterze kwasowym.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W stanie podstawowym elektrony walencyjne pewnego pierwiastka X opisuje następująca konfiguracja klatkowa:

Wiadomo, że przy najwyższym stopniu utlenienia pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o charakterze kwasowym.

Podaj wzór sumaryczny tlenku, w którym pierwiastkowi X przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia oraz wskaż rodzaj (typ) występującego w nim wiązania chemicznego (kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe).