DWMED

Gęstość 40% roztworu azotanu(V) srebra w temperaturze 25 ^OC wynosi 1,48 g/cm³.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz masę AgNO₃, jaką należy rozpuścić w 30 cm³ wody destylowanej, aby otrzymać roztwór o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu.

W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o  stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3.

Oblicz, jaki procent cząsteczek amoniaku przekształca się w jony amonowe w roztworze o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu molowym?

W tabeli zamieszczono dane na temat wybranych wskaźników kwasowo-zasadowych:

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W trzech probówkach umieszczono kolejno po 5 cm³ wodnych roztworów związków chemicznych o stężeniach:

Ba(OH)₂ 2·10^–4 mol·dm^–3, HClO₂ 2·10^–2 mol·dm^–3 oraz HClO 2·10^–4 mol·dm^–3.

W wykropkowane pola wstaw odpowiedni znak („>”, „=” lub „<”), opisujący relację między wartościami stopnia dysocjacji (α) związków chemicznych w roztworach, których stężenia podano w informacji wprowadzającej.

W temperaturze 25 ^oC przygotowano wodne roztwory kilku związków chemicznych. Dane zebrano w tabeli:

HF o stężeniu 0,2 mol·dm^–3

HClO₂ o stężeniu 1 mol·dm^–3

CH₃COOH o stężeniu 0,05 mol·dm^–3

(CH₃)₃N o stężeniu 0,08 mol·dm^–3

HCOOH o stężeniu 3 mol·dm^–3

C₆H₅COOH o stężeniu 0,001 mol·dm^–3.

Uszereguj podane w informacji wstępnej roztwory według wzrastającego stopnia dysocjacji znajdujących się w nich związków chemicznych.

Roztwory kwasu fluorowodorowego są słabymi elektrolitami.

Oblicz stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek fluorowodoru w jego wodnym roztworze o stężeniu równym 0,6 mol∙dm^–3, jeśli stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej wynosi 6,3∙10^–4.

Mleko jest układem stanowiącym mieszaninę różnych substancji chemicznych, a jego gęstość wynosi zwykle 1,03 g/cm³. Za nieco słodki smak odpowiada obecność znajdującej się w nim laktozy – dwucukru o wzorze sumarycznym C₁₂H₂₂O₁₁, który w mleku krowim stanowi około 4,6% masy. W sprzyjających warunkach, w obecności odpowiednich bakterii laktoza zostaje przekształcona w kwas mlekowy:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ⟶ 4C₃H₆O₃

Oblicz masę laktozy znajdującej się w 2 litrach świeżego mleka. Wynik podaj w gramach, z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W temperaturze 298 K bezwodny kwas mrówkowy (HCOOH) jest cieczą o gęstości 1,213 g∙cm^–3. Związek ten ulega procesowi autodysocjacji, a jednym z jego produktów jest anion mrówczanowy. W temperaturze 298 K iloczyn jonowy kwasu mrówkowego ma wartość stałą i wynosi 6∙10^–7.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Napisz równanie procesu autodysocjacji kwasu mrówkowego. Wskaż biorące w nim udział sprzężone pary kwas-zasada Brønsteda. W tym celu uzupełnij tabelę.

W temperaturze 298 K bezwodny kwas mrówkowy (HCOOH) jest cieczą o gęstości 1,213 g∙cm^–3. Związek ten ulega procesowi autodysocjacji, a jednym z jego produktów jest anion mrówczanowy. W temperaturze 298 K iloczyn jonowy kwasu mrówkowego ma wartość stałą i wynosi 6∙10^–7.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W laboratorium przechowywano 1 dm³ kwasu mrówkowego.

Oblicz, jaki procent cząsteczek tego związku chemicznego ulega procesowi autodysocjacji w temperaturze 298 K? Wynik podaj z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku.

Poniżej przedstawiono zbiór  wybranych indywiduów chemicznych:

Br₂, Cl^–, O₂^2–, MnO₄^–, H⁺, Fe, Cr²⁺, SO₃^2–, S^2–, H₂O₂, NO₂^–, H₂, F₂.

Spośród wymienionych wyżej drobin wybierz te, które w procesie redoks mogą pełnić wyłącznie rolę reduktora.

Poniżej przedstawiono zbiór  wybranych indywiduów chemicznych:

Br₂, Cl^–, O₂^2–, MnO₄^–, H⁺, Fe, Cr²⁺, SO₃^2–, S^2–, H₂O₂, NO₂^–, H₂, F₂.

Jedna spośród wymienionych drobin ma kształt piramidy trygonalnej. Do zakwaszonego roztworu dwuchromianu(VI) potasu dodano wodny roztwór soli potasowej zawierający drobinę o podanym wyżej kształcie. Zawartość naczynia ogrzano i zaobserwowano dwie zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.

Podaj spodziewane obserwacje i napisz w formie jonowej skróconej równanie przebiegającej reakcji chemicznej. Współczynniki uzgodnij stosując metodę bilansu jonowo-elektronowego.

Poniżej przedstawiono zbiór  wybranych indywiduów chemicznych:

Br₂, Cl^–, O₂^2–, MnO₄^–, H⁺, Fe, Cr²⁺, SO₃^2–, S^2–, H₂O₂, NO₂^–, H₂, F₂.

W skład jednego z podanych anionów wchodzi pierwiastek, którego atomy w stanie podstawowym mają konfigurację elektronów walencyjnych w postaci: 4s²3d⁵. W reakcji z mocnym kwasem, sól zawierająca drugi z anionów daje brunatny gaz o drażniącej woni.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej przebiegającej w środowisku kwasowym między wybranymi przez Ciebie, opisanymi wyżej dwoma jonami. Zastosuj metodę bilansu jonowo-elektronowego.

Pewien student przeprowadził doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:

W celu wykonania tego eksperymentu zastosował stężone wodne roztwory soli oraz kwasu siarkowego(VI).

Napisz, co zaobserwowano w kolbie? Odpowiedź uzasadnij równaniem odpowiedniej reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej.

Pewien student przeprowadził doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:

W celu wykonania tego eksperymentu zastosował stężone wodne roztwory soli oraz kwasu siarkowego(VI). W trakcie doświadczenia obserwowano coraz to intensywniejsze zabarwienie znajdującego się w zlewce roztworu.

Napisz, jaką barwę przyjęła zawartość zlewki po zakończeniu doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniem przebiegającej reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej.

Ułamkiem molowym składnika mieszaniny nazywa się stosunek liczby moli tego składnika do sumarycznej liczby moli wszystkich składników mieszaniny. W przypadku związków jonowych, poszczególne drobiny z jakich są one zbudowane traktuje się wówczas jak niezależne składniki mieszaniny. W mieszaninach substancji gazowych, udziały poszczególnych składników często wyraża się za pomocą ich ciśnień cząstkowych (p_i), co można przedstawić wyrażeniem:

p_i = x_i · p

Wielkość p jest ciśnieniem całkowitym mieszaniny gazów, natomiast x_i jest ułamkiem molowym danego jej składnika.

Krystaliczny tiosiarczan sodu jest hydratem, w którym na 1 mol soli bezwodnej (Na₂S₂O₃) przypada 5 moli cząsteczek wody.

Określ ułamek molowy, jaki w 8,68 g kryształów tego hydratu stanowią kationy.

Pewien student przeprowadził doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:

W celu wykonania tego eksperymentu zastosował stężone wodne roztwory soli oraz kwasu siarkowego(VI).

Po zakończeniu doświadczenia, student sformułował dwa wnioski oraz jedną tezę.

Wniosek 1: anion manganianowy(VII) zdolny jest do utlenienia anionu chlorkowego.

Wniosek 2: chlor jest silniejszym utleniaczem od jodu.

Teza: anion manganianowy(VII) zdolny jest do utlenienia anionu jodkowego.

Czy teza postawiona przez studenta jest prawdziwa? Uzasadnij swoje stanowisko.