DWMED

Poli(tlenek etylenu) jest polimerem o następującej strukturze:

Związek ten jest przedstawicielem polieterów – związków chemicznych, w cząsteczkach których jednostki powtarzalne stanowią na przemian ułożone atomy tlenu oraz ugrupowania węglowodorowe.

Monomerem służącym do produkcji poli(tlenku etylenu) jest cykliczny związek chemiczny, w którego cząsteczkach atom tlenu łączy się wyłącznie wiązaniami sigma z atomami węgla. Narysuj wzór grupowy cząsteczki opisanego monomeru.

Poli(tlenek etylenu) jest polimerem o następującej strukturze:

Związek ten jest przedstawicielem polieterów – związków chemicznych, w cząsteczkach których jednostki powtarzalne stanowią na przemian ułożone atomy tlenu oraz ugrupowania węglowodorowe.

Do polieterów należy również poliformaldehyd (tzw. paraform). Napisz wzór sumaryczny jego najmniejszej jednostki powtarzalnej.

Poli(tlenek etylenu) jest polimerem o następującej strukturze:

Związek ten jest przedstawicielem polieterów – związków chemicznych, w cząsteczkach których jednostki powtarzalne stanowią na przemian ułożone atomy tlenu oraz ugrupowania węglowodorowe.

Powstałe w wyniku polimeryzacji łańcuchy poli(tlenku etylenu) różnią się masą molową, ponieważ ich długość nie jest jednakowa. Możliwe jest jednak określenie średniej masy molowej takiego polimeru wykorzystując zjawisko osmozy. W tym celu, w temperaturze T (Kelwiny) wyznacza się wyrażone w kPa ciśnienie osmotyczne (Π) próbki roztworu badanej substancji, a następnie oblicza jej stężenie molowe (C_m) z równania van’t Hoffa:

Π = i∙R∙T∙C_m

W równaniu tym R jest stałą gazową o wartości 8,31 Pa∙m³∙mol^–1∙K^–1, natomiast wielkość i to współczynnik van’t Hoffa, który w przypadku rozcieńczonych roztworów nieelektrolitów zwykle przyjmuje wartość 1. Znając masę próbki badanej substancji oraz jej liczbę moli można obliczyć średnią masę molową.

Na podstawie: P. W. Atkins, L. Jones, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2018.

W temperaturze 25 ^oC przygotowano 200 cm³ wodnego roztworu poli(tlenku etylenu), zwierającego 1,5 g próbki tego polimeru. Uzyskana w opisanych warunkach mieszanina ma ciśnienie osmotyczne 4,2 kPa.

Ustal średnią liczbę merów w łańcuchach polimerowych znajdujących się w opisanej próbce poli(tlenku etylenu). Wynik podaj z dokładnością do najbliższej liczby naturalnej.

Polimerami przewodzącymi nazywa się wielkocząsteczkowe związki chemiczne zdolne do przewodzenia elektronowo prądu elektrycznego. Łańcuchy węglowe takich substancji charakteryzują się obecnością skoniugowanych układów wiązań π. Jednym z takich polimerów jest występująca w trzech różnych formach polianilina:

Oceń poprawność poniższych zdań dotyczących polianiliny. Wpisz literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Polimerami przewodzącymi nazywa się wielkocząsteczkowe związki chemiczne zdolne do przewodzenia elektronowo prądu elektrycznego. Łańcuchy węglowe takich substancji charakteryzują się obecnością skoniugowanych układów wiązań π. Jednym z takich polimerów jest występująca w trzech różnych formach polianilina:

W celu zwiększenia przewodnictwa elektrycznego emeraldyny przeprowadza się proces domieszkowania, który polega na jej protonowaniu poprzez wprowadzenie jonów wodorowych. W wyniku oddziaływania ładunków dodatnich z elektronami π emeraldyny, ładunki te ulegają rozseparowaniu. W konsekwencji prowadzi to do utworzenia kationorodników:

Na podstawie: G. Rokicki (red.), Ćwiczenia laboratoryjne z chemii związków wielkocząsteczkowych,  Warszawa 2001.

Oceń, czy domieszkowanie emeraldyny jest reakcją redoks. Uzasadnij odpowiedź.

Polimerami przewodzącymi nazywa się wielkocząsteczkowe związki chemiczne zdolne do przewodzenia elektronowo prądu elektrycznego. Łańcuchy węglowe takich substancji charakteryzują się obecnością skoniugowanych układów wiązań π. Jednym z takich polimerów jest występująca w trzech różnych formach polianilina:

Przykładami polimerów przewodzących są również poliacetylen oraz politiofen:

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Wiele związków wielkocząsteczkowych stosowanych jest jako substancje zagęszczające, stabilizujące i żelujące. Poniżej zebrano informacje na temat kilku takich związków chemicznych.

Obok opisu każdej z substancji wstaw literę P, jeśli występuje naturalnie w przyrodzie lub literę F – jeśli otrzymana została syntetycznie.

W dwóch różnych probówkach znajdowały się rozcieńczone roztwory – wodorotlenku potasu oraz fenolu. W celu ich odróżnienia wykorzystano roztwór pewnej substancji chemicznej wybranej spośród:

MnSO₄, Br₂, FeCl₃, KMnO₄.

Roztwór tego odczynnika oraz zawartości naczyń po zakończeniu doświadczenia ilustrują  fotografie.

Napisz wzory sumaryczne – substancji, której roztwór znajduje się w probówce nr II oraz związku chemicznego, którego osad przedstawia fotografia probówki nr III.

W dwóch różnych probówkach znajdowały się rozcieńczone roztwory – wodorotlenku potasu oraz fenolu. W celu ich odróżnienia wykorzystano roztwór pewnej substancji chemicznej wybranej spośród:

MnSO₄, Br₂, FeCl₃, KMnO₄.

Roztwór tego odczynnika oraz zawartości naczyń po zakończeniu doświadczenia ilustrują  fotografie.

Na etykiecie opakowania fenolu oraz jego wielu pochodnych zamieszczane są następujące piktogramy chemiczne:

Oceń, czy uzyskany w wyniku przeprowadzonego doświadczenia produkt organiczny może zostać usunięty z laboratorium drogą kanalizacyjną. Uzasadnij odpowiedź.

Monetę o nominale 5 groszy i masie 2,59 g poddano działaniu nadmiaru stężonego roztworu kwasu solnego. Podczas przebiegu tej reakcji wydzieliło się 395,2 cm³ bezbarwnego, bezwonnego gazu (p = 1000 hPa, T = 290 K). Stałą pozostałość przemyto wodą dejonizowaną i roztworzono przy użyciu kwasu azotowego(V). Stwierdzono, że wydzieliło się 1150,7 cm³ brunatnego gazu (warunki takie jak wcześniej) o ostrym zapachu, a roztwór przyjął niebieskie zabarwienie.

Wiedząc, że metalami wykorzystanymi do produkcji monety były cynk, miedź oraz mangan, określ jej procentowy skład wagowy. Podczas wykonywania obliczeń stosuj przybliżenia do czwartego miejsca po przecinku.

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz procentowy skład wagowy (masowy) wymienionych związków chemicznych. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Pewien związek chemiczny zbudowany jest z żelaza, siarki oraz tlenu. Pierwiastki te pozostają w stosunku wagowym równym 7:6:12.

Ustal procentowy skład masowy (wagowy) tej substancji chemicznej.

W skład pewnego związku wapnia wchodzą również dwa pierwiastki niemetaliczne – azot oraz tlen. Pierwiastki budujące opisaną substancję chemiczną pozostają w stosunku molowym 1:2:6.

Ustal jej procentowy skład masowy (wagowy).

Drobinami nazywa się indywidua chemiczne, takie jak pojedyncze atomy, cząsteczki czy jony.

Zapisz słownie liczby moli wymienionych drobin wskazując ich nazwy:

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek molowy pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.