Dysponujemy stężonym (96%, d = 1,84 g/cm³) roztworem tego kwasu siarkowego(VI), wodą destylowaną oraz niezbędnym szkłem laboratoryjnym.
Wykonaj stosowne obliczenia, a następnie opisz niezbędne czynności, w celu przygotowania 500 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 2 mol∙dm–3. Zaniedbaj zjawisko kontrakcji. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Rozpuszczalność trójwodnego octanu sodu w temperaturze 20 ⁰C wynosi 111 g/100 g wody.
Wykonaj stosowne obliczenia i opisz niezbędne czynności, aby dysponując podanym hydratem sporządzić 500 g nasyconego w temperaturze 20 ⁰C wodnego roztworu soli. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Rozpuszczalność trójwodnego octanu sodu w temperaturze 20 oC wynosi 111 g/100 g wody.
Wykonaj stosowne obliczenia, a następnie opisz niezbędne czynności, aby dysponując podanym hydratem octanu sodu oraz wodą destylowaną, w temperaturze 20 oC przygotować 200 g roztworu soli bezwodnej o stężeniu 10%. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Rozpuszczalność trójwodnego octanu sodu w temperaturze 20 ⁰C wynosi 111 g/100 g wody.
Wykonaj stosowne obliczenia i opisz niezbędne czynności, aby w temperaturze 20 ⁰C z podanego hydratu przygotować 250 cm3 0,1-molowego roztworu octanu sodu. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Nasycony w temperaturze 20 ⁰C roztwór glukozy zawiera 91 g cukru na każde 100 g wody, a w temperaturze 60 ⁰C jest to 277 g/100 g wody.
Wykonaj stosowne obliczenia, a następnie opisz czynności, jakie należy wykonać, aby wykorzystując jedynie szkło i aparaturę laboratoryjną, z 200 g nasyconego w temperaturze 60 ⁰C roztworu glukozy uzyskać nasycony w temperaturze 20 ⁰C roztwór tego monosacharydu. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Przygotowano dwie zlewki z wodą destylowaną. Do pierwszej z nich wprowadzono po jednym molu tlenku siarki(IV) i amoniaku. Do drugiej zlewki również wprowadzono oba te gazy, ale ich stosunek molowy był równy odpowiednio 1:2.
Uzasadnij równaniem odpowiedniej reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej, w której ze zlewek uzyskano roztwór o niższej wartości pH? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
W tabeli zebrano informacje na temat wybranych wskaźników alkacymetrycznych.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
W dwóch różnych probówkach umieszczono po 3 cm3 wodnych roztworów kwasów, przy czym były to 0,5-molowy kwas chlorowy(III), a w drugiej kwas etanowy o stężeniu 0,01 mol∙dm–3.
Wykonaj stosowne obliczenia, a następnie dysponując jedynie wymienionymi wskaźnikami alkacymetrycznymi, zaprojektuj doświadczenie, którego celem będzie identyfikacja każdego z roztworów kwasów. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
W tabeli zebrano informacje na temat wybranych wskaźników alkacymetrycznych.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Miareczkowano wodny roztwór kwasu octowego wobec pewnego wskaźnika alkacymetrycznego, którego nazwę wymieniono w tabeli, w informacji wprowadzającej. Jako titrant zastosowano wodny roztwór wodorotlenku sodu. Punkt równoważnikowy miareczkowania osiągnięto przy wartości pH równej 8,9.
Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu soli w punkcie równoważnikowym miareczkowania. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
W tabeli zebrano informacje na temat wybranych wskaźników alkacymetrycznych.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Miareczkowano wodny roztwór kwasu octowego wobec pewnego wskaźnika alkacymetrycznego, którego nazwę wymieniono w tabeli, w informacji wprowadzającej. Jako titrant zastosowano wodny roztwór wodorotlenku sodu. Punkt równoważnikowy miareczkowania osiągnięto przy wartości pH równej 8,9.
Podaj nazwę wskaźnika alkacymetrycznego, jaki został wykorzystany podczas opisanego doświadczenia. Uzasadnij swój wybór. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Miareczkowano wodny roztwór etyloaminy wobec czerwieni metylowej. Jako titrant zastosowano wodny roztwór kwasu bromowodorowego. Punkt równoważnikowy miareczkowania osiągnięto przy wartości pH równej 5,7.
Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu soli w punkcie równoważnikowym miareczkowania. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
W tabeli zebrano informacje na temat wybranych wskaźników alkacymetrycznych.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Miareczkowano wodny roztwór etyloaminy wobec czerwieni metylowej. Jako titrant zastosowano wodny roztwór kwasu bromowodorowego. Punkt równoważnikowy miareczkowania osiągnięto przy wartości pH równej 5,7.
Podaj nazwę procesu, którego przebieg warunkuje taki, a nie inny odczyn roztworu uzyskanego w punkcie równoważnikowym podczas tego doświadczenia. Odpowiedź uzasadnij równaniem odpowiedniej reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
W tabeli zebrano informacje na temat wybranych wskaźników alkacymetrycznych.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Miareczkowano wodny roztwór etyloaminy wobec czerwieni metylowej. Jako titrant zastosowano wodny roztwór kwasu bromowodorowego. Punkt równoważnikowy miareczkowania osiągnięto przy wartości pH równej 5,7.
Oceń, czy możliwe byłoby użycie zieleni bromokrezolowej jako wskaźnika alkacymetrycznego, zamiast czerwieni metylowej podczas opisanego procesu miareczkowania? Uzasadnij swoją odpowiedź. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zmiareczkowano 400 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku wapnia wobec fenoloftaleiny. Punkt równoważnikowy osiągnięto po wprowadzeniu 20 cm3 roztworu titranta, którym był roztwór kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol∙dm–3.
Napisz, co zaobserwowano w momencie osiągnięcia punktu równoważnikowego miareczkowania? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zmiareczkowano 400 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku wapnia wobec fenoloftaleiny. Punkt równoważnikowy osiągnięto po wprowadzeniu 20 cm³ roztworu titranta, którym był roztwór kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol∙dm–3.
Oblicz początkową wartość pH roztworu analitu. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zakres wskaźnikowy oranżu metylowego odpowiada wartościom pH z zakresu 3,2÷4,4.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Adamantan 2013.
Zmiareczkowano 400 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku wapnia wobec fenoloftaleiny. Punkt równoważnikowy osiągnięto po wprowadzeniu 20 cm3 roztworu titranta, którym był roztwór kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol∙dm–3.
Napisz, czy w doświadczeniu tym jako wskaźnik alkacymetryczny mógłby zostać wykorzystany oranż metylowy? Odpowiedź uzasadnij. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone