DWMED

Przebiegającą w fazie gazowej pirolizę metanu opisuje równanie stechiometryczne:

2CH₄ ⇄ C₂H₂ + 3H₂           ΔH^o = 381 kJ

W jaki sposób przesuwając stan równowagi tej reakcji chemicznej można zwiększyć ilość acetylenu w układzie poprzez zmianę:

Przygotowano cztery układy reakcyjne, które przedstawia rysunek poniżej:

Przed rozpoczęciem doświadczenia, w każdej z probówek znajdowały się wodne roztwory wodorotlenku sodu o takiej samej objętości, równej 5 cm³. Do każdej z probówek wprowadzono próbkę glinu o takiej samej masie, ale w różnej postaci (blaszka lub wiórki).

W której z probówek reakcja przebiegła z większą szybkością? W wykropkowane pola wstaw odpowiedni znak „<” lub „>”.

Przygotowano cztery układy reakcyjne, które przedstawia rysunek poniżej:

Przed rozpoczęciem doświadczenia, w każdej z probówek znajdowały się wodne roztwory wodorotlenku sodu o takiej samej objętości, równej 5 cm³. Do każdej z probówek wprowadzono próbkę glinu o takiej samej masie, ale w różnej postaci (blaszka lub wiórki).

Reakcja glinu z wodnym roztworem wodorotlenku sodu jest procesem egzotermicznym.

Oceń, czy po wprowadzeniu aluminiowej blaszki reakcja ta biegłaby szybciej, czy wolniej w probówce nr 4, gdyby początkowa temperatura roztworu (przed wprowadzeniem glinu) wynosiła 60 ⁰C? Uzasadnij swoją odpowiedź.

W dwóch różnych probówkach w temperaturze 21 ⁰C  umieszczono – w pierwszej wodorowęglan sodu, a w drugiej wodorotlenek potasu. Do każdego z wymienionych naczyń wprowadzono taką ilość wody destylowanej (21 ⁰C), że znajdujące się w nich ciała stałe całkowicie uległy rozpuszczeniu. W probówce, w której uzyskano wodny roztwór wodorotlenku potasu stwierdzono, że jej zawartość zrobiła się bardzo gorąca.

Określ, czy tzw. entalpia rozpuszczania wodorotlenku potasu (ΔH_r), czyli sumaryczny efekt cieplny procesów towarzyszących rozpuszczaniu w wodzie tej substancji chemicznej ma wartość dodatnią, czy ujemną? Uzasadnij swoją odpowiedź.

W dwóch różnych probówkach w temperaturze 21 ⁰C  umieszczono – w pierwszej wodorowęglan sodu, a w drugiej wodorotlenek potasu. Do każdego z wymienionych naczyń wprowadzono taką ilość wody destylowanej (21 ⁰C), że znajdujące się w nich ciała stałe całkowicie uległy rozpuszczeniu. W probówce, w której uzyskano wodny roztwór wodorotlenku potasu stwierdzono, że jej zawartość zrobiła się bardzo gorąca.

Do opisanego w informacji wstępnej roztworu wodorowęglanu sodu wprowadzono taką ilość wodnego roztworu kwasu cytrynowego, że uzyskano roztwór cytrynianu trisodu. Po wykonaniu tego doświadczenia stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej wynosi 18 ⁰C.

Określ, czy przeprowadzona reakcja chemiczna była procesem egzo-, czy endotermicznym? Uzasadnij swoją odpowiedź.

Na filmie omówiony został mechanizm reakcji substytucji elektrofilowej z udziałem benzenu oraz chloru w obecności katalizatora w postaci chlorku żelaza(III).

W filmie przedstawiono przykłady typów reakcji w chemii organicznej oraz ich mechanizmów, jakie obowiązują Cię do matury z chemii.

Ten tutorial dostępny jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem:

Dysponujesz wodą destylowaną oraz niezbędnym szkłem i aparaturą laboratoryjną.

Zaproponuj metodę rozdziału mieszaniny stanowiącej chlorek wapnia oraz siarkę.

W kolbie okrągłodennej znajdowały się zlewki trzech substancji chemicznych: dichlorometanu (T_wrz = 40 ⁰C), ortoksylenu (T_wrz = 144 ⁰C) oraz heksanu (T_wrz = 69 ⁰C).

Dysponując niezbędnym szkłem oraz aparaturą laboratoryjną zaproponuj doświadczenie, którego celem będzie rozdział podanej mieszaniny na poszczególne składniki.

Metan zanieczyszczony siarkowodorem oraz domieszkami amoniaku oczyszcza się poprzez przepuszczenie opisanej mieszaniny gazów przez zestaw dwóch płuczek, przy czym dany rodzaj zanieczyszczenia usuwany zostaje tylko w jednej płuczce.

Spośród wodnych roztworów podanych związków chemicznych wybierz dwa, które posłużyłyby do usunięcia z opisanej mieszaniny gazów – najpierw amoniaku, a następnie siarkowodoru. Odczynniki: KOH_(aq), NaCl_(aq), H₂SO_4(aq).

W zlewce znajdowały się wiórki miedziane zanieczyszczone nalotem cynkowym.

Dysponując niezbędną aparaturą oraz szkłem laboratoryjnym zaprojektuj doświadczenie, którego celem będzie uzyskanie możliwie czystej miedzi. Wybierz jeden spośród podanych odczynników HNO_3(stęż), MnCl_2(aq), HCl_(aq):  oraz opisz swój tok postępowania.

Analiza próbki wody przemysłowej o objętości 10 cm³ wykazała, że zawiera jony Fe²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺  oraz aniony chlorkowe. Stężenia wszystkich kationów są jednakowe i wynoszą 0,002 mol∙dm^–3.

Spośród wymienionych poniżej wodnych roztworów substancji, wybierz ten odczynnik, za pomocą którego z roztworu usunięte zostaną wyłącznie jony chlorkowe. Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej. Dostępne odczynniki w postaci roztworów wodnych: NaOH, ZnSO₄, AgNO₃, K₃PO₄.

W temperaturze 293 K rozpuszczalność azotanu(V) srebra wynosi 210 g/100 g wody.

Wykonaj stosowne obliczenia, a następnie opisz niezbędne czynności, w celu przygotowania 50 g nasyconego w temperaturze 293 K wodnego roztworu azotanu(V) srebra.

Wyrażoną w g/100 g wody rozpuszczalność substancji można wyznaczyć pośrednio podczas pewnego doświadczenia chemicznego. Prowadzi się wówczas reakcję chemiczną, uzyskując osad praktycznie nierozpuszczalnego w wodzie związku chemicznego.

Do 50 g nasyconego w temperaturze 293 K roztworu K₂SO₄ wprowadzono taką ilość roztworu chlorku baru, że zawarta w nim substancja rozpuszczona była w nadmiarze, w stosunku do siarczanu(VI) potasu. Uzyskany osad przesączono, przemyto i wysuszono, a jego masa była równa 6,635 g.

Oblicz wyrażoną w g/100 g wody rozpuszczalność siarczanu(VI) potasu w temperaturze 293 K.

Dysponujemy stężonym (96%) roztworem tego kwasu o gęstości 1,84 g·cm^–3, wodą destylowaną oraz niezbędnym szkłem laboratoryjnym.

Wykonaj stosowne obliczenia, a następnie opisz niezbędne czynności, w celu przygotowania 230 g roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 30%.