DWMED

O dwóch pierwiastkach X i Y wiadomo, że:

– ich elektrony walencyjne w stanie podstawowym zajmują tę samą powłokę elektronową, a liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych,

– drobiny X^a+ są izoelektronowe z atomami neonu, natomiast drobiny Y^b– – z atomami argonu.

Pierwiastek X tworzy związek chemiczny z pewnym pierwiastkiem leżącym w tej samej grupie układu okresowego, co pierwiastek Y. Wiadomo, że w jego kryształach obecne są między innymi trójdodatnie jony.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Wartość pierwszej energii jonizacji pierwiastka X jest (większa/mniejsza) od wartości pierwszej energii jonizacji pierwiastka Y, dlatego pierwiastek Y (łatwiej/trudniej) przechodzi w postać anionu, niż pierwiastek X. Promień atomu pierwiastka X jest (większy/mniejszy) od promienia atomu pierwiastka Y, ponieważ pierwiastek ten ma (większą/mniejszą) liczbę dodatnich ładunków jądra niż pierwiastek Y.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W atomie pewnego pierwiastka chemicznego X, który w układzie okresowym leży przed pierwiastkiem Y o skróconej konfiguracji elektronowej [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶, w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych opisanych orbitalem s równa jest liczbie jego walencyjnych elektronów niesparowanych opisanych orbitalami d. Po utworzeniu drobiny X²⁺, liczba jej elektronów niesparowanych jest trzykrotnie mniejsza od liczby jej elektronów sparowanych tej samej podpowłoki elektronowej.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

1. Wszystkie elektrony sparowane pierwiastka X opisane są trzynastoma orbitalami.

2. Drobina X²⁺ nie ma konfiguracji elektronowej poprzedzającego ją gazu szlachetnego.

3. Elektrony w drobinie X²⁺ rozmieszczone są na czterech powłokach elektronowych.

4. Promień drobiny X²⁺ jest większy od promienia atomu X.

5. Udział wiązania jonowego w związku XF₂ jest większy, niż wiązania kowalencyjnego.

6. Zasadowy charakter wodorotlenku X(OH)₂ jest silniejszy, niż wodorotlenku o wzorze Ca(OH)₂.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W atomie pewnego pierwiastka chemicznego X, który w układzie okresowym leży przed pierwiastkiem Y o skróconej konfiguracji elektronowej [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶, w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych opisanych orbitalem s równa jest liczbie jego walencyjnych elektronów niesparowanych opisanych orbitalami d. Po utworzeniu drobiny X²⁺, liczba jej elektronów niesparowanych jest trzykrotnie mniejsza od liczby jej elektronów sparowanych tej samej podpowłoki elektronowej.

Podaj nazwę pierwiastka Y oraz podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe:

Pierwiastek Y to ……………………..…., należący do bloku energetycznego (s/p/d). W jego powłoce walencyjnej znajduje się (2/6/8/10/18) elektronów sparowanych oraz (0/6/10) elektronów niesparowanych. W warunkach normalnych substancja ta jest (ciałem stałym/cieczą/gazem) o gęstości około (3,75/7,5) g/dm³.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Elektrony pewnego pierwiastka chemicznego X rozmieszczone są na pięciu powłokach elektronowych, przy czym:

– elektrony walencyjne zajmują wyłącznie jedną powłokę,

– sparowane elektrony walencyjne zajmują dwie podpowłoki i jest ich dwukrotnie więcej, niż walencyjnych elektronów niesparowanych.

Podaj symbol lub nazwę opisanego pierwiastka oraz jego skróconą (względem poprzedzającego gazu szlachetnego) konfigurację elektronową.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W stanie podstawowym elektrony walencyjne pewnego pierwiastka X opisuje następująca konfiguracja klatkowa:

Wiadomo, że przy najwyższym stopniu utlenienia pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o charakterze kwasowym.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

1. W cząsteczce wodorku pierwiastka X wszystkie elektrony walencyjne każdego z atomów biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych.

2. Orbitalom walencyjnym pierwiastka X w cząsteczce jego kwasowego tlenku przypisujemy hybrydyzację typu sp².

3. Niewiążące walencyjne pary elektronowe pierwiastka X opisane są orbitalami d.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W stanie podstawowym elektrony walencyjne pewnego pierwiastka X opisuje następująca konfiguracja klatkowa:

Wiadomo, że przy najwyższym stopniu utlenienia pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o charakterze kwasowym.

Podaj wzór sumaryczny tlenku, w którym pierwiastkowi X przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia oraz wskaż rodzaj (typ) występującego w nim wiązania chemicznego (kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe).

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

O dwóch pierwiastkach X i Y wiadomo, że:

– ich elektrony walencyjne w stanie podstawowym zajmują tę samą powłokę elektronową, a liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych,

– drobiny X^a+ są izoelektronowe z atomami neonu, natomiast drobiny Y^b– – z atomami argonu.

Podaj (przy użyciu symboli podpowłok) konfiguracje walencyjne pierwiastków X i Y.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Elektrony pierwiastka X rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych. W stanie podstawowym, stosunek liczby jego walencyjnych elektronów sparowanych do liczby walencyjnych elektronów niesparowanych równy jest 6:1. Atomy pierwiastka Y mają o 36 dodatnich ładunków jądra atomowego więcej, niż atomy pierwiastka X.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Pierwiastki X oraz Y należą do bloku energetycznego (s/p/d). Wartość pierwszej energii jonizacji pierwiastka X jest (większa/mniejsza) od wartości pierwszej energii jonizacji pierwiastka Y, co pozwala sądzić, że pierwiastek Y ma (silniejsze/słabsze) właściwości utleniające od pierwiastka X.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Elektrony pierwiastka X rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych. W stanie podstawowym, stosunek liczby jego walencyjnych elektronów sparowanych do liczby walencyjnych elektronów niesparowanych równy jest 6:1. Atomy pierwiastka Y mają o 36 dodatnich ładunków jądra atomowego więcej, niż atomy pierwiastka X.

Napisz nazwę oraz skróconą konfigurację elektronową pierwiastka Y, a następnie podaj liczbę jego elektronów niesparowanych.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Elektrony pierwiastka X rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych. W stanie podstawowym, stosunek liczby jego walencyjnych elektronów sparowanych do liczby walencyjnych elektronów niesparowanych równy jest 6:1. Atomy pierwiastka Y mają o 36 dodatnich ładunków jądra atomowego więcej, niż atomy pierwiastka X.

Podaj nazwę oraz konfigurację elektronową pierwiastka X i podkreśl ten jej fragment, który opisuje elektrony walencyjne.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

O dwóch pierwiastkach chemicznych X i Y wiadomo, że w stanie podstawowym:

­–   elektronom walencyjnym ich izotopów przypisuje się wartość głównej liczby kwantowej równą cztery,

–   atomy pierwiastka X mają dwukrotnie mniej elektronów walencyjnych, niż atomy pierwiastka Y,

–   liczba ich walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych.

Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz tlenku pierwiastka Y, w którym pierwiastkowi temu przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia.

Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X:

Wzór sumaryczny tlenku pierwiastka Y:

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

O dwóch pierwiastkach chemicznych X i Y wiadomo, że w stanie podstawowym:

­–   elektronom walencyjnym ich izotopów przypisuje się wartość głównej liczby kwantowej równą cztery,

–   atomy pierwiastka X mają dwukrotnie mniej elektronów walencyjnych, niż atomy pierwiastka Y,

–   liczba ich walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych.

Napisz wzór sumaryczny związku chemicznego pierwiastków X i Y, w którym pierwszy z nich przyjmuje swój maksymalny, a drugi minimalny stopień utlenienia.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

O dwóch pierwiastkach chemicznych X i Y wiadomo, że w stanie podstawowym:

­–   elektronom walencyjnym ich izotopów przypisuje się wartość głównej liczby kwantowej równą cztery,

–   atomy pierwiastka X mają dwukrotnie mniej elektronów walencyjnych, niż atomy pierwiastka Y,

–   liczba ich walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych.

Za pomocą symboli podpowłok zapisz pełną konfigurację elektronową pierwiastka X oraz podkreśl w niej fragment opisujący elektrony walencyjne.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

O dwóch pierwiastkach chemicznych X i Y wiadomo, że w stanie podstawowym:

­–   elektronom walencyjnym ich izotopów przypisuje się wartość głównej liczby kwantowej równą cztery,

–   atomy pierwiastka X mają dwukrotnie mniej elektronów walencyjnych, niż atomy pierwiastka Y,

–   liczba ich walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych.

Zapisz skróconą (względem poprzedzającego gazu szlachetnego) klatkową konfigurację elektronową pierwiastka Y oraz określ liczbę jego elektronów niesparowanych. W konfiguracji klatkowej poszczególnym zbiorom orbitali przypisz podpowłokę do której należą uwzględniając wartość głównej liczby kwantowej.

Skrócona konfiguracja klatkowa:

Liczba elektronów niesparowanych:

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

O dwóch pierwiastkach chemicznych X i Y wiadomo, że w stanie podstawowym:

­–   elektronom walencyjnym ich izotopów przypisuje się wartość głównej liczby kwantowej równą cztery,

–   atomy pierwiastka X mają dwukrotnie mniej elektronów walencyjnych, niż atomy pierwiastka Y,

–   liczba ich walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych.

Określ liczby orbitali opisujących elektrony każdego z pierwiastków X oraz Y.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone