DWMED

Poniżej wymieniono nazwy kilku wybranych alkoholi. Niektóre spośród nich można otrzymać w bezpośredniej reakcji alkenu z wodnym roztworem KMnO₄.

3-metylobutano-1,2-diol, butano-1,3-diol, etano-1,2-diol, butan-2-ol, 2-metylopentan-2-ol.

Jedno ze zdjęć (A, B lub C) przedstawia zawartość probówki uzyskaną w wyniku opisanej reakcji chemicznej.

Napisz oznaczenie literowe tej fotografii, która przedstawia poreakcyjną mieszaninę powstałą w wyniku reakcji alkenu z wodnym roztworem manganianu(VII) potasu.

Poniżej wymieniono nazwy kilku wybranych alkoholi. Niektóre spośród nich można otrzymać w bezpośredniej reakcji alkenu z wodnym roztworem KMnO₄.

3-metylobutano-1,2-diol, butano-1,3-diol, etano-1,2-diol, butan-2-ol, 2-metylopentan-2-ol.

Jedno ze zdjęć (A, B lub C) przedstawia zawartość probówki uzyskaną w wyniku opisanej reakcji chemicznej.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) tych spośród wymienionych związków chemicznych, które można otrzymać opisaną metodą.

Napisz, w jakich stosunkach molowych glikol etylenowy (etano-1,2-diol) może reagować z sodem?

Glikol etylenowy można utlenić do tlenku węgla(IV) na kilka sposobów. Związek ten może być poddany całkowitemu spaleniu lub reakcji z nadmiarem zakwaszonego roztworu dichromianu(VI) potasu.

Napisz równanie reakcji całkowitego spalania glikolu etylenowego.

Glikol etylenowy można utlenić do tlenku węgla(IV) na kilka sposobów. Związek ten może być poddany całkowitemu spaleniu lub reakcji z nadmiarem zakwaszonego roztworu dichromianu(VI) potasu.

Stosując wzór grupowy glikolu etylenowego napisz w formie elektronowo-jonowej równanie procesu utleniania tej substancji w środowisku kwasowym, jeśli produktem takiej przemiany jest tlenek węgla(IV).

Rysunki poniżej przedstawiają wzory chemiczne wybranych związków organicznych.

Podaj oznaczenia literowe tych spośród wymienionych substancji, które klasyfikowane są do fenoli. Uzasadnij swój wybór.

Rysunki poniżej przedstawiają wzory chemiczne wybranych związków organicznych.

Wskaż alkohole należące do tego samego szeregu homologicznego i napisz ich nazwy systematyczne.

Rysunki poniżej przedstawiają wzory chemiczne wybranych związków organicznych.

Wśród wymienionych związków chemicznych znajdują się dwie pary izomerów konstytucyjnych. Pierwsza para stanowi związki chemiczne należące do różnych szeregów homologicznych, a druga – tego samego.

Uzupełnij puste pola – wskaż oznaczenia literowe par związków chemicznych o których mowa. W przypadku drugiej pary izomerów – napisz nazwę typu izomerii konstytucyjnej jaką reprezentują.

Rysunki poniżej przedstawiają wzory chemiczne wybranych związków organicznych.

Napisz wzór sumaryczny cząsteczki związku H i podaj jego nazwę systematyczną.

Zamieszczony rysunek przedstawia wzór cząsteczki fenolu.

Literom X, Y oraz Z przypisz nazwy położeń orto, meta oraz para.

Przeanalizuj budowę cząsteczki hydrochinonu, a następnie uzupełnij puste pola odpowiednimi wartościami liczbowymi oraz wyrażeniami.

Jedną z metod otrzymywania hydroksybenzenu jest dwuetapowy proces:

Etap 1.: reakcja chlorobenzenu z nadmiarem zasady sodowej.

Etap 2.: reakcja powstałego roztworu fenolanu sodu z tlenkiem węgla(IV). W trakcie tego etapu powstaje między innymi anion wodorowęglanowy.

Napisz równanie reakcji chemicznej przebiegającej w 1. etapie opisanego procesu. Zastosuj wzory uproszczone związków organicznych.

Jedną z metod otrzymywania hydroksybenzenu jest dwuetapowy proces:

Etap 1.: reakcja chlorobenzenu z nadmiarem zasady sodowej.

Etap 2.: reakcja powstałego roztworu fenolanu sodu z tlenkiem węgla(IV). W trakcie tego etapu powstaje między innymi anion wodorowęglanowy.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej przebiegającej w 2. etapie opisanego procesu. Zastosuj wzory uproszczone odpowiednich drobin.

Jedną z metod otrzymywania hydroksybenzenu jest dwuetapowy proces:

Etap 1.: reakcja chlorobenzenu z nadmiarem zasady sodowej.

Etap 2.: reakcja powstałego roztworu fenolanu sodu z tlenkiem węgla(IV). W trakcie tego etapu powstaje między innymi anion wodorowęglanowy.

Porównaj wartości stałych dysocjacji kwasowej (K_a) anionu wodorowęglanowego oraz fenolu, a następnie wyjaśnij, dlaczego w 2. etapie procesu nie powstaje jon węglanowy?

W temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym fenol ma stały stan skupienia, a jego rozpuszczalność wynosi 8,6 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Stosując wzory sumaryczne odpowiednich drobin uzupełnij zamieszczony schemat, aby przedstawiał zgodne z protonową teorią kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego równanie procesu, którego przebieg odpowiada za odczyn wodnego roztworu fenolu.