DWMED

Propan-2-ol oraz etanol można odróżnić wprowadzając w temperaturze 20 ^oC próbki wymienionych związków chemicznych do zakwaszonych roztworów dwuchromianu(VI) potasu. Z naczynia do którego wprowadzony zostanie propan-2-ol wyczuwalny będzie zapach zmywacza do paznokci, a w przypadku produktu utleniania etanolu – zapach octu.

Stosując wzory grupowe związków organicznych napisz z w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej jaka przebiega z udziałem alkoholu etylowego. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Przeprowadzono ciąg przemian chemicznych według schematu.

Związek chemiczny A jest alkoholem I-rzędowym, natomiast substancja B jego izomerem o takim samym szkielecie węglowym, ale różniącym się rzędowością.

Narysuj wzory grupowe związków chemicznych A, B oraz C.

Przeprowadzono ciąg przemian chemicznych według schematu.

Związek chemiczny A jest alkoholem I-rzędowym, natomiast substancja B jego izomerem o takim samym szkielecie węglowym, ale różniącym się rzędowością.

Wyjaśnij, dlaczego związek B jest głównym produktem opisanej przemiany biegnącej z udziałem but-1-enu?

Przeprowadzono ciąg przemian chemicznych według schematu.

Związek chemiczny A jest alkoholem I-rzędowym, natomiast substancja B jego izomerem o takim samym szkielecie węglowym, ale różniącym się rzędowością.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat przedstawia zamieszczony rysunek. W jego efekcie uzyskano klarowne roztwory.

Napisz, jaką barwę przyjął każdy roztwór po zakończeniu tego eksperymentu.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat przedstawia zamieszczony rysunek. W jego efekcie uzyskano klarowne roztwory.

Za odczyn roztworu powstałego w 2. probówce odpowiada pewien proces chemiczny.

Uzupełnij podany schemat, równaniem opisanego procesu zapisanym w formie jonowej skróconej, zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego.

Spirytus rektyfikowany to handlowa nazwa jednorodnej mieszaniny wody i etanolu, w której alkohol stanowi 95% objętościowych.

Uzupełnij zamieszczony schemat, narysuj kreskowe wzory elektronowe cząsteczek wymienionych substancji tak, aby widoczna linia przerywana obrazowała tworzące się między nimi wiązanie wodorowe. Przyjmij, że donorem tego oddziaływania jest cząsteczka alkoholu.

W tabeli zebrano informacje na temat budowy cząsteczek alkoholu allilowego oraz propargilowego.

Każdy z wymienionych alkoholi w temperaturze 298 K ma ciekły stan skupienia i praktycznie nieograniczenie miesza się z wodą. Grupa funkcyjna w ich cząsteczkach połączona jest z atomem węgla o hybrydyzacji typu sp³ orbitali walencyjnych.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Narysuj wzór grupowy alkoholu allilowego i napisz jego nazwę systematyczną.

W tabeli zebrano informacje na temat budowy cząsteczek alkoholu allilowego oraz propargilowego.

Każdy z wymienionych alkoholi w temperaturze 298 K ma ciekły stan skupienia i praktycznie nieograniczenie miesza się z wodą. Grupa funkcyjna w ich cząsteczkach połączona jest z atomem węgla o hybrydyzacji typu sp³ orbitali walencyjnych.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Narysuj wzór grupowy alkoholu propargilowego. Następnie określ liczbę wiązań σ (sigma) oraz liczbę wiązań π (pi) w cząsteczce tego związku chemicznego.

W tabeli zebrano informacje na temat budowy cząsteczek alkoholu allilowego oraz propargilowego.

Każdy z wymienionych alkoholi w temperaturze 298 K ma ciekły stan skupienia i praktycznie nieograniczenie miesza się z wodą. Grupa funkcyjna w ich cząsteczkach połączona jest z atomem węgla o hybrydyzacji typu sp³ orbitali walencyjnych.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W celu odróżnienia alkoholu allilowego, etanolu oraz benzenu, próbkę każdego z wymienionych związków chemicznych wprowadzono do wody bromowej i energicznie wstrząśnięto zawartością naczyń. Zamieszczone zdjęcia przedstawiają efekt końcowy doświadczenia.

Pod każdą z fotografii wpisz nazwę zidentyfikowanej substancji.

Alkohole, w cząsteczkach których znajdują się co najmniej dwie grupy hydroksylowe połączone z odpowiednimi atomami węgla można odróżnić od innych alkoholi badając ich zachowanie się wobec alkalicznej zawiesiny wodorotlenku miedzi(II). Fotografie A oraz B przedstawiają zawartość dwóch probówek po wprowadzeniu próbek pewnych alkoholi do znajdujących się w nich alkalicznych zawiesin Cu(OH)₂ i energicznym wstrząśnięciu zawartością naczyń.

Poniżej podano nazwy kilku wybranych alkoholi, które wykorzystano podczas opisanego eksperymentu:

etano-1,2-diol, 2-metylopropan-1-ol, glicerol, propan-1-ol, metanol, etanol, butano-1,2-diol.

Fotografiom A oraz B przyporządkuj nazwy wymienionych związków chemicznych, wprowadzonych do alkalicznych zawiesin wodorotlenku miedzi(II) i energicznym wstrząśnięciu zawartością naczyń.

Alkohole, w cząsteczkach których znajdują się co najmniej dwie grupy hydroksylowe połączone z odpowiednimi atomami węgla można odróżnić od innych alkoholi badając ich zachowanie się wobec alkalicznej zawiesiny wodorotlenku miedzi(II). Fotografie A oraz B przedstawiają zawartość dwóch probówek po wprowadzeniu próbek pewnych alkoholi do znajdujących się w nich alkalicznych zawiesin Cu(OH)₂ i energicznym wstrząśnięciu zawartością naczyń.

Poniżej podano nazwy kilku wybranych alkoholi, które wykorzystano podczas opisanego eksperymentu:

etano-1,2-diol, 2-metylopropan-1-ol, glicerol, propan-1-ol, metanol, etanol, butano-1,2-diol.

Wyjaśnij, dlaczego propano-1,3-diol po wprowadzeniu do alkalicznej zawiesiny wodorotlenku miedzi(II) i energicznym wstrząśnięciu zawartością naczynia nie daje efektu  widocznego na fotografii A?

Alkohole, w cząsteczkach których znajdują się co najmniej dwie grupy hydroksylowe połączone z odpowiednimi atomami węgla można odróżnić od innych alkoholi badając ich zachowanie się wobec alkalicznej zawiesiny wodorotlenku miedzi(II). Fotografie A oraz B przedstawiają zawartość dwóch probówek po wprowadzeniu próbek pewnych alkoholi do znajdujących się w nich alkalicznych zawiesin Cu(OH)₂ i energicznym wstrząśnięciu zawartością naczyń.

Poniżej podano nazwy kilku wybranych alkoholi, które wykorzystano podczas opisanego eksperymentu:

etano-1,2-diol, 2-metylopropan-1-ol, glicerol, propan-1-ol, metanol, etanol, butano-1,2-diol.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Rozpuszczalność alkoholi w wodzie zależy od liczby grup hydroksylowych w ich cząsteczkach, co związane jest z możliwością utworzenia większej liczby wiązań wodorowych z cząsteczkami rozpuszczalnika. Wymienione poniżej związki chemiczne w temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym różnią się rozpuszczalnością w wodzie:

propano-1,2-diol, glicerol, propan-2-ol

Wymienione związki chemiczne uszereguj według wzrastającej ich rozpuszczalności w wodzie w podanych warunkach ciśnienia i temperatury.

Rozpuszczalność alkoholi w wodzie zależy od liczby grup hydroksylowych w ich cząsteczkach, co związane jest z możliwością utworzenia większej liczby wiązań wodorowych z cząsteczkami rozpuszczalnika. Wymienione poniżej związki chemiczne w temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym różnią się rozpuszczalnością w wodzie:

propano-1,2-diol, glicerol, propan-2-ol

Każdy z podanych alkoholi może między innymi reagować z kwasami jednokarboksylowymi tworząc estry. W przypadku alkoholu monohydroksylowego proces taki przebiega według ogólnego schematu:

R₁COOH + R₂OH →R₁COOR₂ + H₂O

Jeśli cząsteczka alkoholu zawiera więcej niż jedną grupę hydroksylową, wówczas wynikający z równania reakcji molowy stosunek stechiometryczny substratów może mieć wartość inną niż 1:1. Przykładowo, w przypadku alkoholu czterohydroksylowego możemy mówić o stosunkach molowych (alkohol : kwas) równych odpowiednio 1:1, 1:2, 1:3 lub 1:4.

Jeden spośród podanych alkoholi może reagować z kwasem octowym (CH₃COOH) wyłącznie w stosunkach molowych – 1:1 lub 1:2.

Narysuj wzory grupowe wszystkich estrów jakie mogą wówczas powstać.