DWMED

Kwas azotowy(III) jest związkiem trwałym jedynie w bardzo rozcieńczonych roztworach. Dlatego, jeśli wprowadzi się stężony kwas siarkowy(VI) do wodnego roztworu azotanu(III) potasu o dostatecznie wysokim stężeniu, wówczas kwas azotowy(III) praktycznie nie powstanie. Obserwuje się wtedy wydzielanie bezbarwnego, bezwonnego gazu, który brunatnieje u wylotu naczynia reakcyjnego. Drugim produktem opisanej przemiany chemicznej jest woda, a kolejnym – kwas, w cząsteczkach którego azot przyjmuje maksymalny stopień utlenienia. Bezwodnikiem kwasu azotowego(III) jest nietrwały tlenek N₂O₃, który rozkłada się z utworzeniem dwóch opisanych wcześniej substancji gazowych. Po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze pokojowej T, faza gazowa może zawierać wtedy 50% objętościowych związku N₂O₃.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

W stałej temperaturze i objętości wartość ciśnienia gazu jest wprost proporcjonalna do zmiany liczby moli drobin, jakie znajdują się w fazie gazowej. W reaktorze o stałej pojemności równej 1 dm³ umieszczono 2 mole tlenku N₂O₃ i w temperaturze pokojowej T przeprowadzono jego rozkład. Po pewnym czasie ustalił się stan równowagi dynamicznej.

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń wartość stałej równowagi reakcji rozkładu tlenku N₂O₃ w temperaturze T. Wynik obliczeń podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.