Podczas reakcji tlenku węgla(IV) z wodorem w naczyniu o pojemności 1 dm3, w pewnej temperaturze T ustala się równowaga, którą można przedstawić równaniem w postaci:
CO2(g) + H2(g) ⇄ CO(g) + H2O(g)
W opisanych warunkach stała równowagi tej reakcji chemicznej ma wartość 2.
Oblicz, w jakim stosunku molowym należy zmieszać tlenek węgla(IV) i wodór, aby po zainicjowaniu reakcji chemicznej i osiągnięciu stanu równowagi, w temperaturze T liczba moli wodoru była trzykrotnie mniejsza, niż liczba moli tlenku węgla(II)? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone