W dwóch elektrolizerach umieszczono wodny roztwór AgNO3 o stężeniu 0,2 mol∙dm–3 i przeprowadzono jego elektrolizę. W pierwszym naczyniu zastosowano elektrody srebrne, a w drugim – platynowe. W jednym z elektrolizerów proces prowadzono tak długo, aż w układzie (poza wodą) znajdował się również wyłącznie nowy, praktycznie całkowicie zdysocjowany na jony związek chemiczny.
Napisz równania połówkowe głównych reakcji redoks, jakie przebiegły podczas opisanego doświadczenia w przestrzeni katodowej oraz anodowej tego elektrolizera, w którym zastosowano elektrody srebrne. Przestrzeń katodowa: Przestrzeń anodowa: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone