W przypadku wodnych roztworów elektrolitów im większa liczba moli drobin znajduje się w roztworze, tym niższą ma on temperaturę krzepnięcia. Opisaną własność powszechnie wykorzystuje się podczas mroźnych zim. Ulice oraz chodniki posypywane są wówczas solą drogową, której głównym składnikiem, stanowiącym ponad 90% masy jest chlorek sodu. Mieszanina taka zawiera również chlorek wapnia oraz 0,2% masowych pełniącego funkcję antyzbrylacza, będącego hydratem związku kompleksowego K4[Fe(CN)6]∙xH2O. Chlorki sodu oraz wapnia w kontakcie z wodą tworzą roztwory o niższych temperaturach krzepnięcia, niż czysta woda. Taki zabieg pozwala ograniczyć powstawanie grożącej poślizgiem warstwy lodu przekształcając go w tzw. błoto pośniegowe, które stosunkowo łatwo usuwane jest przez pługi.
Na podstawie: P. Atkins, L. Jones, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2018 oraz M. Czarna, Przegląd środków chemicznych stosowanych w zimowym utrzymaniu dróg w Polsce, Zielona Góra 2013.
Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.
W anionie [Fe(CN)6]4– każdy ligand cyjankowy (CN–) tworzy wiązanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe) z kationem Fe2+.
Jony budujące strukturę krystaliczną chlorku wapnia mają taką samą konfigurację elektronową, ale różną liczbę powłok elektronowych.
Promień kationu budującego chlorek sodu jest większy niż promień anionu znajdującego się w tej soli.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone