DWMED

Jon CO₃²⁻ reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:

CO₃²⁻ + H₂O ⇄  HCO₃⁻ + OH⁻

Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej 𝐾_b wyrażona równaniem:

Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej jonu HCO₃⁻ i stałej dysocjacji zasadowej sprzężonej z nim zasady CO₃²⁻ jest równy iloczynowi jonowemu wody:

𝐾_a ⋅ 𝐾_b = 𝐾_w

W temperaturze 25 °C iloczyn jonowy wody wynosi 𝐾w = 1,00 ⋅ 10⁻¹⁴.

Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2022; Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2013.

Oblicz pH – w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂 – roztworu K₂CO₃ o stężeniu molowym równym 0,10 mol · dm^‒3. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji zasadowej.