Rozpuszczalność alkoholi w wodzie zależy od liczby grup hydroksylowych w ich cząsteczkach, co związane jest z możliwością utworzenia większej liczby wiązań wodorowych z cząsteczkami rozpuszczalnika. Wymienione poniżej związki chemiczne w temperaturze 25 oC pod ciśnieniem normalnym różnią się rozpuszczalnością w wodzie:
propano-1,2-diol, glicerol, propan-2-ol
Każdy z podanych alkoholi może między innymi reagować z kwasami jednokarboksylowymi tworząc estry. W przypadku alkoholu monohydroksylowego proces taki przebiega według ogólnego schematu:
R1COOH + R2OH →R1COOR2 + H2O
Jeśli cząsteczka alkoholu zawiera więcej niż jedną grupę hydroksylową, wówczas wynikający z równania reakcji molowy stosunek stechiometryczny substratów może mieć wartość inną niż 1:1. Przykładowo, w przypadku alkoholu czterohydroksylowego możemy mówić o stosunkach molowych (alkohol : kwas) równych odpowiednio 1:1, 1:2, 1:3 lub 1:4.
Jeden spośród podanych alkoholi może reagować z kwasem octowym (CH3COOH) wyłącznie w stosunkach molowych – 1:1 lub 1:2.
Narysuj wzory grupowe wszystkich estrów jakie mogą wówczas powstać.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone