DWMED

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian jakie można wykonać, w celu otrzymania odczynnika Tollensa – roztworu o odczynie zasadowym, zawierającego między innymi jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 2, w których jonem centralnym jest kation srebra(I), a ligandami cząsteczki amoniaku.

Wchodzący w skład odczynnika Tollensa jon kompleksowy w reakcji z odpowiednim reduktorem przekształcony zostaje w metaliczne srebro. Podczas takiej przemiany powstaje również bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu.

Napisz w formie jonowo-elektronowej równanie procesu redukcji opisanego jonu kompleksowego.

Srebro pokrywające ścianki probówki można usunąć przeprowadzając doświadczenie według schematu:

Podkreśl ten zestaw, który stanowił odczynnik X zastosowany podczas eksperymentu.

Srebro pokrywające ścianki probówki można usunąć przeprowadzając doświadczenie według schematu:

Napisz liczbę wszystkich elektronów oraz wartość głównej liczby kwantowej opisującej zachowanie się sparowanych elektronów ostatniej powłoki w jonie prostym, w jaki przekształcony został osad ze ścianek probówki 1.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 2. znajdował się wodny roztwór powstały w wyniku reakcji nadmiaru kwasu solnego z próbką metalu pochodzącą ze stalowego pręta. Po zakończeniu reakcji w wyniku której powstał roztwór w 3. probówce, nie stwierdzono obecności nadtlenku wodoru w tym naczyniu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, w wyniku której powstała mieszanina w 2. probówce.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 2. znajdował się wodny roztwór powstały w wyniku reakcji nadmiaru kwasu solnego z próbką metalu pochodzącą ze stalowego pręta. Po zakończeniu reakcji w wyniku której powstał roztwór w 3. probówce, nie stwierdzono obecności nadtlenku wodoru w tym naczyniu.

Stosując symbole podpowłok napisz konfigurację elektronową tych kationów żelaza, w których pierwiastek ten przyjmuje największy podczas opisanego doświadczenia stopień utlenienia.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 2. znajdował się wodny roztwór powstały w wyniku reakcji nadmiaru kwasu solnego z próbką metalu pochodzącą ze stalowego pręta. Po zakończeniu reakcji w wyniku której powstał roztwór w 3. probówce, nie stwierdzono obecności nadtlenku wodoru w tym naczyniu.

Po wprowadzeniu wodnego roztworu odpowiedniego odczynnika – nadtlenku wodoru lub w wodorotlenku sodu – do widocznych na fotografiach 1. oraz 3. zawartości probówek można uzyskać ten sam związek chemiczny, którego zawiesinę przedstawia zamieszczona poniżej fotografia.

Napisz równania reakcji chemicznych jakie przebiegły z udziałem zawartości probówek 1. oraz 3., w wyniku których powstał osad o którym mowa.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 2. znajdował się wodny roztwór powstały w wyniku reakcji nadmiaru kwasu solnego z próbką metalu pochodzącą ze stalowego pręta. Po zakończeniu reakcji w wyniku której powstał roztwór w 3. probówce, nie stwierdzono obecności nadtlenku wodoru w tym naczyniu.

Po wprowadzeniu wodnego roztworu odpowiedniego odczynnika – nadtlenku wodoru lub w wodorotlenku sodu – do widocznych na fotografiach 1. oraz 3. zawartości probówek można uzyskać ten sam związek chemiczny, którego zawiesinę przedstawia zamieszczona poniżej fotografia.

Po energicznym wstrząśnięciu zawartością tej probówki, do której wprowadzono roztwór NaOH naczynie fotografowano co kilka minut od momentu wykonania opisanej czynności:

Podaj nazwę zjawiska widocznego na czterech powyższych fotografiach, a następnie napisz nazwę metody rozdziału mieszanin, która wykorzystuje przedstawione zjawisko.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 2. znajdował się wodny roztwór powstały w wyniku reakcji nadmiaru kwasu solnego z próbką metalu pochodzącą ze stalowego pręta. Po zakończeniu reakcji w wyniku której powstał roztwór w 3. probówce, nie stwierdzono obecności nadtlenku wodoru w tym naczyniu.

Po wprowadzeniu wodnego roztworu odpowiedniego odczynnika – nadtlenku wodoru lub w wodorotlenku sodu – do widocznych na fotografiach 1. oraz 3. zawartości probówek można uzyskać ten sam związek chemiczny, którego zawiesinę przedstawia zamieszczona poniżej fotografia.

W wyniku prażenia ciała stałego stanowiącego przedstawiony czerwonobrunatny osad powstaje związek chemiczny, który reaguje z glinem przekształcając go w tlenek. Z uwagi na wysoką wartość efektu cieplnego tej przemiany, powstający w trakcie jej przebiegu metal występuje w ciekłym stanie skupienia.

Napisz równanie tej reakcji chemicznej, jaka przebiega z udziałem glinu.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 2. znajdował się wodny roztwór powstały w wyniku reakcji nadmiaru kwasu solnego z próbką metalu pochodzącą ze stalowego pręta. Po zakończeniu reakcji w wyniku której powstał roztwór w 3. probówce, nie stwierdzono obecności nadtlenku wodoru w tym naczyniu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej prowadzącej do powstania zawartości 4. probówki.

Cynk w reakcji z mocnymi zasadami tworzy hydroksokompleksy o liczbie koordynacyjnej 4. Do wodnego roztworu wodorotlenku potasu wprowadzono próbkę cynku.

Spośród zamieszczonych niżej fotografii wybierz tę, która przedstawia opisane naczynie chwilę po umieszczeniu w nim próbki metalu. Uzasadnij swój wybór – odnieś się do określonych objawów reakcji.

Cynk w reakcji z mocnymi zasadami tworzy hydroksokompleksy o liczbie koordynacyjnej 4. Do wodnego roztworu wodorotlenku potasu wprowadzono próbkę cynku.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej cynku z zasadą potasową.

W celu ustalenia składu jakościowego pewnej monety przeprowadzono kilkuetapowe doświadczenie chemiczne. W tym celu analizowany stop metali podzielony został na dwie próbki.

Próbkę 1. wprowadzono do nadmiaru kwasu solnego. Po usunięciu nieprzereagowanego ciała stałego, do roztworu dodano najpierw zasadę potasową (fotografia 1.), a następnie roztwór H₂O₂ (fotografia 2.).

Próbkę 2. poddano działaniu stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Powstały klarowny roztwór poddano działaniu wody amoniakalnej w niedomiarze (fotografia 3.) i w nadmiarze (fotografia 4.).

Spośród wymienionych niżej symboli metali podkreśl takie dwa, które na pewno wchodziły w skład badanej monety.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z wykorzystaniem roztworu CuSO₄ oraz jednego spośród metali – srebra, żelaza, glinu lub chromu. Schemat tego eksperymentu ilustrują fotografie:

Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej w wyniku przebiegu której powstała zawartość probówki widoczna na 2. fotografii, a następnie podkreśl właściwe słowa w nawiasach odnoszące się do zmiany mas – blaszki wykorzystanej w tym doświadczeniu oraz roztworu.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z wykorzystaniem roztworu CuSO₄ oraz jednego spośród metali – srebra, żelaza, glinu lub chromu. Schemat tego eksperymentu ilustrują fotografie:

Blaszkę widoczną na fotografii 3. umieszczono w stosunkowo dużym nadmiarze kwasu bromowodorowego. Jedna z spośród fotografii A – D przedstawia zmianę możliwą do zaobserwowania po wykonaniu tej czynności.

Wybierz właściwą fotografię, a następnie napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg jest przyczyną zmiany o której mowa.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z wykorzystaniem roztworu CuSO₄ oraz jednego spośród metali – srebra, żelaza, glinu lub chromu. Schemat tego eksperymentu ilustrują fotografie:

Blaszkę widoczną na fotografii 3. umieszczono w stosunkowo dużym nadmiarze kwasu bromowodorowego. Jedna z spośród fotografii A – D przedstawia zmianę możliwą do zaobserwowania po wykonaniu tej czynności.

Oceń, czy po zakończeniu doświadczenia w wybranej przez Ciebie probówce będzie znajdować się również faza stała. Odpowiedź uzasadnij odnosząc się do potencjałów redukcji odpowiednich półogniw.