DWMED

W celu odróżnienia związków chemicznych – azotanu(III) sodu, jodku potasu oraz chlorku sodu, na ich próbki podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI). Efekt przeprowadzonego doświadczenia ilustrują fotografie:

Do zawartości 2. probówki wprowadzono zasadę potasową. Wylot naczynia zamknięto i energicznie wstrząśnięto uzyskując układ widoczny na zamieszczonej poniżej fotografii. Roztwór zawierał wówczas dwie różne sole.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej w wyniku której faza gazowa uległa odbarwieniu.

W celu odróżnienia związków chemicznych – azotanu(III) sodu, jodku potasu oraz chlorku sodu, na ich próbki podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI). Efekt przeprowadzonego doświadczenia ilustrują fotografie:

Napisz równanie reakcji chemicznej w wyniku której powstał produkt, w którym budujące go atomy pierwiastków miały taki sam stopień utlenienia jak przed dodaniem kwasu siarkowego(VI).

Topniki lutownicze stanowią mieszaniny różnych substancji chemicznych, wśród których znajduje się chlorek cynku. Związek ten opisywany jest między innymi przedstawionym piktogramem ostrzegawczym.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie procesu chemicznego, którego przebieg w wodnym roztworze chlorku cynku jest przyczyną oznaczenia tego związku chemicznego przedstawionym piktogramem.

Do wodnego, bezbarwnego roztworu bromianu(V) potasu wprowadzono 10-procentowy roztwór kwasu solnego. Zamieszczona fotografia przedstawia naczynie reakcyjne chwilę po wymieszaniu wymienionych odczynników. Podczas przebiegu reakcji chemicznej wyczuwalny był charakterystyczny duszący zapach.

Stosując symbole podpowłok napisz konfigurację elektronów walencyjnych atomu pierwiastka w stanie podstawowym, którego cząsteczki stanowią wydzielający się gazowy produkt o duszącym zapachu.

Do wodnego, bezbarwnego roztworu bromianu(V) potasu wprowadzono 10-procentowy roztwór kwasu solnego. Zamieszczona fotografia przedstawia naczynie reakcyjne chwilę po wymieszaniu wymienionych odczynników. Podczas przebiegu reakcji chemicznej wyczuwalny był charakterystyczny duszący zapach.

Oprócz barwnego produktu gazowego, w trakcie przedstawionej przemiany chemicznej powstają również aniony proste. Drobiny te reagują z cząsteczkami opisanego gazu dając produkt, który fazie wodnej nadaje widoczne na fotografii zabarwienie.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej w wyniku której roztwór przyjmuje widoczne na fotografii zabarwienie.

Do wodnego, bezbarwnego roztworu bromianu(V) potasu wprowadzono 10-procentowy roztwór kwasu solnego. Zamieszczona fotografia przedstawia naczynie reakcyjne chwilę po wymieszaniu wymienionych odczynników. Podczas przebiegu reakcji chemicznej wyczuwalny był charakterystyczny duszący zapach.

Oprócz barwnego produktu gazowego, w trakcie przedstawionej przemiany chemicznej powstają również aniony proste. Drobiny te reagują z cząsteczkami opisanego gazu dając produkt, który fazie wodnej nadaje widoczne na fotografii zabarwienie.

Po całkowitym usunięciu z mieszaniny poreakcyjnej opisanego gazu, pozostały roztwór wkraplano do probówki zawierającej wodny roztwór jednego ze związków chemicznych:

NaHSO₄, BaSO₄, KI, CaCl₂.

Zamieszczona poniżej fotografia przedstawia zawartość naczynia w trakcie wykonywania opisanej czynności.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg był przyczyną pojawienia się widocznej na fotografii barwnej zmiany.

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Napisz stosując teorię kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego równanie procesu chemicznego, którego przebieg powoduje opisaną zmianę barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego w roztworze 1.

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych jakie przebiegły w probówkach 3. oraz 4. po wprowadzeniu do nich roztworu z 2. probówki.

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Spośród modeli A–C ilustrujących geometrię cząsteczek wybierz ten, który przedstawia cząsteczkę produktu opuszczającego 2. probówkę po dodaniu do jej zawartości roztworu z 1. probówki.

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Gazowy produkt powstały po zmieszaniu zawartości 1. oraz 2. probówki po wprowadzeniu do wodnego roztworu jednego ze związków chemicznych:

NH₃, HBr, CaCl₂, Ca(OH)₂

daje efekt widoczny na zamieszczonej poniżej fotografii:

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg objawił się w sposób widoczny na fotografii.

Po wprowadzeniu roztworu kwasu azotowego(V) do bezbarwnego roztworu siarczku sodu uzyskano efekt widoczny na zamieszczonej fotografii.

Rozstrzygnij, czy podczas tego doświadczenia zastosowano stężony roztwór kwasu. Uzasadnij odpowiedź.

Po wprowadzeniu roztworu kwasu azotowego(V) do bezbarwnego roztworu siarczku sodu uzyskano efekt widoczny na zamieszczonej fotografii.

Po wkropleniu roztworu kwasu, z probówki wyczuwalny był charakterystyczny zapach zgniłych jaj.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej w wyniku której pojawił się opisany objaw jej przebiegu.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z udziałem 8 g próbki związku chemicznego X pewnego pierwiastka metalicznego bloku s, którego atomy mają dwa elektrony walencyjne. Podczas tego eksperymentu masa zawartości naczynia zmalała o 33%, a stopień przereagowania substratu wyniósł wtedy 75%. Przebiegła wówczas reakcja chemiczna według schematu:

Fotografie zamieszczone na schemacie wykonano w temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym. W celu wykonania tego doświadczenia wykorzystano jedno spośród naczyń (1.–3.). Pierwszy z powstałych związków chemicznych ma budowę jonową, drugi natomiast tworzy kryształy molekularne i może powstawać również w reakcji związku X z roztworem kwasu o stałej dysocjacji większej niż 4,5∙10^–7 w temperaturze 298 K.

Wskaż numer właściwej fotografii oraz podaj nazwę naczynia, w którym przeprowadzono opisaną reakcję chemiczną, a następnie wykonaj niezbędne obliczenia i określ wzór sumaryczny związku chemicznego wykorzystanego podczas tego doświadczenia chemicznego.

W temperaturze 25 ^oC w wodzie rozpuszczono próbkę wodoroortofosforanu(V) sodu. Do powstałej mieszaniny dodano kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny (fotografia 2.). W roztworze ustaliła się równowaga dynamiczna:

Zawartość tego naczynia ogrzano do temperatury około 80 ^oC i ponownie sfotografowano (zdjęcie nr 3). Następnie probówkę umieszczono w lodówce laboratoryjnej schładzając zawarty w niej roztwór do temperatury 5 ^oC (fotografia 1.).

Podkreśl właściwe wyrażenia w nawiasach, aby powstały zdania prawdziwe.

Do probówki zawierającej w temperaturze 22 ^oC stężony roztwór kwasu azotowego(V) wprowadzono drucik miedziany. Fotografie 1.–6. w sposób schematyczny ilustrują kolejne etapy przeprowadzonego doświadczenia. Poniżej zdjęć zamieszczona została oś czasu (sekundy).

Oceń, czy na podstawie zamieszczonego schematu można stwierdzić, że efekt cieplny opisanej reakcji chemicznej ma wartość ujemną? W odpowiedzi odnieś się do wpływu temperatury na szybkość tworzenia się barwnego gazowego produktu.