Zadanie 13. Wybór właściwych piktogramów ostrzegawczych. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
Wodą amoniakalną nazywa się wodny roztwór amoniaku. Ulatniająca się z niego substancja gazowa ma drażniący zapach oraz powoduje zmianę barwy papierka wskaźnikowego.
Spośród zamieszczonych niżej piktogramów ostrzegawczych wybierz zaznaczając takie dwa, które nie opisują wody amoniakalnej o stężeniu równym 25% masowych. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 14.1. Zapis równań reakcji chemicznych. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (2 punkty)
W celu zbadania charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu(II) przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:
W probówce 1. znajdował się wodny roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Po dodaniu stałego KOH do probówki 2. zawartością naczynia energicznie wstrząśnięto. Powstały wówczas jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4, w których ligandami są aniony wodorotlenkowe.
Widoczny w probówce 4. osad stanowi związek chemiczny, którego iloczyn rozpuszczalności (Ks) w temperaturze 25 oC wynosi około 1,7∙10–5.
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych w wyniku których uzyskano zawartości naczyń widoczne na fotografiach 2. oraz 3. 2.: 3.: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 14.2. Zapis równania reakcji chemicznej oraz określenie charakteru chemicznego. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
W celu zbadania charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu(II) przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:
W probówce 1. znajdował się wodny roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Po dodaniu stałego KOH do probówki 2. zawartością naczynia energicznie wstrząśnięto. Powstały wówczas jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4, w których ligandami są aniony wodorotlenkowe.
Widoczny w probówce 4. osad stanowi związek chemiczny, którego iloczyn rozpuszczalności (Ks) w temperaturze 25 oC wynosi około 1,7∙10–5.
Napisz w formie jonowej równanie reakcji chemicznej podczas której z zawartości probówki 3. powstał osad w probówce 4. Określ charakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(II). Równanie reakcji: Charakter chemiczny: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 15.1. Zapis równania reakcji chemicznej. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
W celu zbadania charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu(II) przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:
W probówce 1. znajdował się wodny roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Po dodaniu stałego KOH do probówki 2. zawartością naczynia energicznie wstrząśnięto. Powstały wówczas jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4, w których ligandami są aniony wodorotlenkowe.
Zawartość naczynia widoczną na 4. fotografii można uzyskać również po wprowadzeniu do roztworu w probówce 1. tego samego odczynnika, co do roztworu w probówce 3.
Napisz jonowe równanie chemiczne opisanej przemiany. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 15.2. Wyjaśnienie przyczyny spadku stężenia jonów azotanowych(V). Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
W celu zbadania charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu(II) przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:
W probówce 1. znajdował się wodny roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Po dodaniu stałego KOH do probówki 2. zawartością naczynia energicznie wstrząśnięto. Powstały wówczas jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4, w których ligandami są aniony wodorotlenkowe.
Zawartość naczynia widoczną na 4. fotografii można uzyskać również po wprowadzeniu do roztworu w probówce 1. tego samego odczynnika, co do roztworu w probówce 3.
Wyjaśnij, dlaczego stężenie jonów azotanowych(V) maleje w trakcie takiej przemiany, pomimo, że nie biorą one udziału w reakcji chemicznej. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 16. Zapis równań reakcji chemicznych. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
W celu odróżnienia rozcieńczonych roztworów – wodorotlenku sodu oraz wodorotlenku baru przeprowadzono doświadczenie chemiczne podczas którego do probówek zawierających badane mieszaniny wprowadzono jeden spośród odczynników:
HCl(aq), KNO3(aq), H2SO4(aq), HI.
Efekt tego doświadczenia przedstawiają fotografie 1. oraz 2.
Uzupełnij poniższe pola odpowiadające numerom probówek równaniami odpowiednich reakcji chemicznych zapisanymi w postaci jonowej skróconej. 1.: 2.: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 17.1. Zapis podpowłokowej konfiguracji elektronowej jonu. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
Jednym ze wskaźników kwasowo-zasadowych jest oranż metylowy, w obecności którego barwa wodnego roztworu zależy od wartości pH. Fotografie o numerach 1 oraz 2, które wykonano w temperaturze 25 oC przedstawiają roztwory uzyskane po wprowadzeniu do wody destylowanej z dodatkiem kilku kropli roztworu oranżu metylowego niektórych spośród odczynników:
BeO(s), P4O10(s), SO3(c), K2O(s), H2SO4(stęż).
Wiadomo, że roztwór 2. ma pH wyższe niż woda destylowana w tej samej temperaturze.
Zamieszczona poniżej fotografia ilustruje pewien związek chemiczny, którego roztwór wodny można uzyskać z wykorzystaniem jednego z wyżej wymienionych tlenków. Zarówno związek ten jak i tlenek wprowadzone do wody z dodatkiem roztworu oranżu metylowego dają efekt widoczny na fotografii 2.
Napisz stosując symbole podpowłok pełną konfigurację elektronową w stanie podstawowym jonu prostego budującego kryształy widocznej na fotografii substancji. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 17.2. Zapis równania reakcji chemicznej oraz wskazanie odczynu roztworu. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
Jednym ze wskaźników kwasowo-zasadowych jest oranż metylowy, w obecności którego barwa wodnego roztworu zależy od wartości pH. Fotografie o numerach 1 oraz 2, które wykonano w temperaturze 25 oC przedstawiają roztwory uzyskane po wprowadzeniu do wody destylowanej z dodatkiem kilku kropli roztworu oranżu metylowego niektórych spośród odczynników:
BeO(s), P4O10(s), SO3(c), K2O(s), H2SO4(stęż).
Wiadomo, że roztwór 2. ma pH wyższe niż woda destylowana w tej samej temperaturze.
Do zawartości probówki przedstawionej na fotografii 2. wprowadzono taką ilość tego spośród wymienionych tlenków, w cząsteczkach którego orbitalom walencyjnym atomu centralnego przypisuje się typ hybrydyzacji sp2, że uzyskano roztwór soli obojętnej.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej jaka przebiegła, a następnie określ odczyn uzyskanego roztworu. Równanie reakcji: Odczyn roztworu: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 18. Wybór właściwego stężenia kwasu azotowego(V). Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
W probówce znajdował się roztwór kwasu azotowego(V) o nieznanym stężeniu, przy czym mogło ono wynosić 10% lub 64% masowych. Do zawartości naczynia wprowadzono następnie próbkę cynku i zaobserwowano zmiany widoczne na zamieszczonej fotografii.
Podkreśl wartość stężenia roztworu kwasu azotowego(V) wykorzystanego do przeprowadzenia opisanego doświadczenia chemicznego. Uzasadnij swój wybór. 10% 64% Uzasadnienie: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 19. Wybór właściwego metalu. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
W probówce znajdował się roztwór kwasu azotowego(V) o nieznanym stężeniu, przy czym mogło ono wynosić 10% lub 64% masowych. Do zawartości naczynia wprowadzono następnie próbkę cynku i zaobserwowano zmiany widoczne na zamieszczonej fotografii.
Podkreśl nazwę tego z niżej wymienionych metali, który w reakcji z opisanym roztworem kwasu da taki sam efekt jak widoczny na fotografii. miedź, magnez, glin © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 20.1. Wybór właściwego kwasu. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według zamieszczonego schematu. W stężonym roztworze pewnego kwasu umieszczono wówczas aluminiową blaszkę, co ilustruje fotografia 1. Mieszaninę tę następnie rozcieńczono, co doprowadziło do uzyskania efektu widocznego na fotografii 2.
Podkreśl wzór sumaryczny tego kwasu, którego stężony roztwór wykorzystano podczas opisanego eksperymentu. HCl, HNO3, H2SO4 © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 20.2. Zapis równania reakcji chemicznej. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według zamieszczonego schematu. W stężonym roztworze pewnego kwasu umieszczono wówczas aluminiową blaszkę, co ilustruje fotografia 1. Mieszaninę tę następnie rozcieńczono, co doprowadziło do uzyskania efektu widocznego na fotografii 2.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której objaw widoczny jest na fotografii 2. po rozcieńczeniu roztworu kwasu. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 20.3. Zapis nazwy pewnego zjawiska. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według zamieszczonego schematu. W stężonym roztworze pewnego kwasu umieszczono wówczas aluminiową blaszkę, co ilustruje fotografia 1. Mieszaninę tę następnie rozcieńczono, co doprowadziło do uzyskania efektu widocznego na fotografii 2.
Podaj nazwę zjawiska będącego przyczyną braku objawu reakcji w probówce 1. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 21. Wybór właściwego piktogramu. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (1 punkt)
W tabeli zebrano informacje na temat procentów masowych wybranych kwasów w ich mieszaninach z wodą.
Zaznacz jeden spośród podanych piktogramów ostrzegawczych, który jest wspólny dla wszystkich trzech wymienionych mieszanin. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Zadanie 22.1. Rysowanie wzorów elektronowych kreskowych. Doświadczenia chemiczne w zadaniach część 1. Rozdział 1 (3 punkty)
W celu odróżnienia związków chemicznych – azotanu(III) sodu, jodku potasu oraz chlorku sodu, na ich próbki podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI). Efekt przeprowadzonego doświadczenia ilustrują fotografie:
Narysuj kreskowe wzory elektronowe powstałych substancji chemicznych, które wywołały objawy reakcji widoczne na fotografiach 1.–3. 1.: 2.: 3.: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
