DWMED

Etan (C₂H₆) jest drugim w szeregu homologicznym alkanów węglowodorem.

Oblicz łączną liczbę moli atomów znajdujących się w 14 cm³ etanu odmierzonego w warunkach normalnych.

Etan (C₂H₆) jest drugim w szeregu homologicznym alkanów węglowodorem.

Oblicz łączną liczbę moli atomów znajdujących się w 14 cm³ etanu odmierzonego w temperaturze 300 K, pod ciśnieniem 1000 hPa. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Tlenek węgla(IV), zwany również dwutlenkiem węgla jest bezbarwnym, bezwonnym, cięższym od powietrza gazem.

Oblicz, jaka masa węgla oraz jaka masa tlenu znajduje się w 2,8 dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych?

Siarkowodór o wzorze H₂S jest bezbarwnym gazem, o charakterystycznym zapachu zgniłych (zepsutych) jaj.

W jakiej objętości siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych znajduje się 0,8 g siarki? Wynik obliczeń podaj w centymetrach sześciennych.

W temperaturze wrzenia wody, pod ciśnieniem normalnym, tlenek siarki(VI) o wzorze SO₃ jest bezbarwnym gazem o drażniącym zapachu.

Oblicz liczbę moli atomów tlenu znajdujących się w 1,12 dm³ tlenku siarki(VI), odmierzonego w warunkach opisanych w treści zadania. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

W warunkach normalnych tlenek azotu(II) o wzorze NO jest bezbarwnym, bezwonnym gazem.

W jakiej objętości tlenku azotu(II) odmierzonego w warunkach normalnych znajduje się 1,505·10²¹ cząsteczek tego gazu? Wynik obliczeń podaj w centymetrach sześciennych.

Metan (CH₄) jest głównym składnikiem gazu ziemnego.

Oblicz liczbę moli cząsteczek znajdujących się w 2,8 dm³ metanu odmierzonego w warunkach normalnych.

Metan (CH₄) jest głównym składnikiem gazu ziemnego.

Oblicz liczbę cząsteczek znajdujących się w 2,8 dm³ metanu odmierzonego pod ciśnieniem 990 hPa i w temperaturze 62 ⁰C. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Tak zwany „suchy lód” to tlenek węgla(IV) o wzorze CO₂ w stałym stanie skupienia. Gęstość suchego lodu wynosi 1,2 g/cm³.

Oblicz pojemność, jaką powinien mieć całkowicie pozbawiony powietrza, szczelnie zamykany pojemnik, aby po umieszczeniu w nim kostki „suchego lodu” o objętości równej 10 cm³ i jego przesublimowaniu w temperaturze 25 ⁰C uzyskać ciśnienie równe normalnemu? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Oblicz, jaką objętość w temperaturze równej 20 ⁰C pod ciśnieniem normalnym zajmuje próbka amoniaku (NH₃) o masie 4,25 kg? Wynik podaj w metrach sześciennych.

W warunkach normalnych jeden mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm³.

Oblicz gęstość chlorowodoru (HCl), bromowodoru (HBr) oraz jodowodoru (HI) odmierzonych w warunkach normalnych. Wyniki podaj w g·dm^–3. Na podstawie wykonanych obliczeń sformułuj wniosek dotyczący zależności wartości gęstości gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury od ich masy molowej.

Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych równa jest 1,96 g·dm^–3.

Oblicz bezwzględną (wyrażoną w gramach) masę cząsteczki tego gazu.

W tych samych warunkach, gęstością względną nieznanego gazu względem znanego gazu nazywamy stosunek wartości masy molowej nieznanego gazu do wartości masy molowej znanego gazu.

Na podstawie: R. Szczypiński, Chemia. Zbiór zadań maturalnych z odpowiedziami. Zakres rozszerzony, Warszawa 2017.

Gęstość par pewnego gazu X względem amoniaku odmierzonego w temperaturze 400 K pod ciśnieniem normalnym wynosi 2.

Oblicz gęstość gazu X w warunkach normalnych. Wynik podaj z przybliżeniem do trzech cyfr znaczących.

Tlenek węgla(IV) to bezbarwny, bezwonny gaz o wzorze sumarycznym CO₂.

Oblicz gęstość tlenku węgla(IV) w temperaturze równej 25 ⁰C pod ciśnieniem 998 hPa. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Ozon (O₃) jest odmianą alotropową tlenu, bladoniebieskim gazem o duszącej woni.

Oblicz objętość próbki ozonu o masie 2,4 kg tego gazu odmierzonego w temperaturze 15 ⁰C pod ciśnieniem 990 hPa. Wynik podaj w decymetrach sześciennych z dokładnością do cyfry jedności. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.