Monetę o nominale 5 groszy i masie 2,59 g poddano działaniu nadmiaru stężonego roztworu kwasu solnego. Podczas przebiegu tej reakcji wydzieliło się 395,2 cm3 bezbarwnego, bezwonnego gazu (p = 1000 hPa, T = 290 K). Stałą pozostałość przemyto wodą dejonizowaną i roztworzono przy użyciu kwasu azotowego(V). Stwierdzono, że wydzieliło się 1150,7 cm3 brunatnego gazu (warunki takie jak wcześniej) o ostrym zapachu, a roztwór przyjął niebieskie zabarwienie.
Wiedząc, że metalami wykorzystanymi do produkcji monety były cynk, miedź oraz mangan, określ jej procentowy skład wagowy. Podczas wykonywania obliczeń stosuj przybliżenia do czwartego miejsca po przecinku. Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Pewien związek chemiczny zbudowany jest z żelaza, siarki oraz tlenu. Pierwiastki te pozostają w stosunku wagowym równym 7:6:12.
Ustal procentowy skład wagowy tej substancji chemicznej. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H2Te), glukoza (C6H12O6), chlorek wapnia (CaCl2) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO4·5H2O.
Oblicz stosunek molowy pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H2Te), glukoza (C6H12O6), chlorek wapnia (CaCl2) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO4·5H2O.
Oblicz stosunek wagowy (masowy) pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).
Oblicz, jaką liczbę moli atomów stanowią próbki podanych substancji? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K3PO4) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H2SO4.
Oblicz (jeśli istnieją) liczby anionów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K3PO4) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H2SO4.
Oblicz (jeśli istnieją) liczby moli kationów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H2Se), 3,5 mg tlenku boru (B2O3) oraz 5 kg bromu (Br2).
Oblicz, jaką liczbę moli cząsteczek stanowią próbki podanych substancji? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
W temperaturze równej 25 ⁰C bezwodny kwas siarkowy(VI) jest oleistą cieczą o gęstości około 1,83 g·cm–3.
Oblicz liczbę cząsteczek znajdujących się w próbce tego kwasu o objętości równej 5 cm3. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C6H6.
Oblicz masę próbki benzenu zawierającej 0,3 g węgla oraz określ masę znajdującego się w niej wodoru. Wyniki podaj w miligramach, stosując przybliżenie do cyfry jedności. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C6H6.
Oblicz, jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 19,5 mg benzenu? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
