DWMED

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz procentowy skład wagowy (masowy) wymienionych związków chemicznych. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek molowy pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek wagowy (masowy) pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).

Oblicz, jaką liczbę atomów stanowią próbki podanych substancji?

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).

Oblicz, jaką liczbę moli atomów stanowią próbki podanych substancji?

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby anionów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby moli kationów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H₂Se), 3,5 mg tlenku boru (B₂O₃) oraz 5 kg bromu (Br₂).

Oblicz, jaką liczbę moli cząsteczek stanowią próbki podanych substancji?

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H₂Se), 3,5 mg tlenku boru (B₂O₃) oraz 5 kg bromu (Br₂).

Oblicz, jaką liczbę cząsteczek stanowią próbki podanych substancji?

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

W temperaturze równej 25 ⁰C bezwodny kwas siarkowy(VI) jest oleistą cieczą o gęstości około 1,83 g/cm³.

Oblicz liczbę cząsteczek znajdujących się w próbce tego kwasu o objętości równej 5 cm³.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₆H₆.

Oblicz masę próbki benzenu zawierającej 0,3 g węgla oraz określ masę znajdującego się w niej wodoru. Wyniki podaj w miligramach, stosując przybliżenie do cyfry jedności.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₆H₆.

Oblicz, jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 19,5 mg benzenu?

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Toluen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₇H₈. W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym ma ciekły stan skupienia oraz gęstość 0,86 g/cm³.

Oblicz, w jakiej liczbie cząsteczek toluenu znajduje się łącznie 4,5∙10²³ atomów węgla i wodoru, a następnie określ objętość tej próbki w centymetrach sześciennych, stosując przybliżenie do trzech cyfr znaczących.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Woda barytowa to nasycony, wodny roztwór wodorotlenku baru – związku chemicznego o wzorze sumarycznym Ba(OH)₂.

Oblicz liczbę moli jonów znajdujących się w 2,85 g wodorotlenku baru.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone

Woda wapienna to nasycony, wodny roztwór wodorotlenku wapnia – związku chemicznego o wzorze sumarycznym Ca(OH)₂.

Oblicz liczbę jonów znajdujących się w 1,85 g wodorotlenku wapnia.

© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone