Monetę o nominale 5 groszy i masie 2,59 g poddano działaniu nadmiaru stężonego roztworu kwasu solnego. Podczas przebiegu tej reakcji wydzieliło się 395,2 cm3 bezbarwnego, bezwonnego gazu (p = 1000 hPa, T = 290 K). Stałą pozostałość przemyto wodą dejonizowaną i roztworzono przy użyciu kwasu azotowego(V). Stwierdzono, że wydzieliło się 1150,7 cm3 brunatnego gazu (warunki takie jak wcześniej) o ostrym zapachu, a roztwór przyjął niebieskie zabarwienie.
Wiedząc, że metalami wykorzystanymi do produkcji monety były cynk, miedź oraz mangan, określ jej procentowy skład wagowy. Podczas wykonywania obliczeń stosuj przybliżenia do czwartego miejsca po przecinku. Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Pewien związek chemiczny zbudowany jest z żelaza, siarki oraz tlenu. Pierwiastki te pozostają w stosunku wagowym równym 7:6:12.
Ustal procentowy skład wagowy tej substancji chemicznej. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H2Te), glukoza (C6H12O6), chlorek wapnia (CaCl2) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO4·5H2O.
Oblicz stosunek molowy pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H2Te), glukoza (C6H12O6), chlorek wapnia (CaCl2) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO4·5H2O.
Oblicz stosunek wagowy (masowy) pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).
Oblicz, jaką liczbę moli atomów stanowią próbki podanych substancji? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K3PO4) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H2SO4.
Oblicz (jeśli istnieją) liczby anionów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K3PO4) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H2SO4.
Oblicz (jeśli istnieją) liczby moli kationów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H2Se), 3,5 mg tlenku boru (B2O3) oraz 5 kg bromu (Br2).
Oblicz, jaką liczbę moli cząsteczek stanowią próbki podanych substancji? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Jedna łyżeczka do herbaty mieści około 12 g cukru o nazwie sacharoza.
Oblicz, ile cząsteczek sacharozy (C12H22O11) wprowadzamy do herbaty celem jej posłodzenia taką ilością cukru, jaka mieści się na dwóch identycznych łyżeczkach? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Gęstość wody w temperaturze 20 oC wynosi około 1 g·cm–3.
Oblicz, jaka liczba cząsteczek wody znajduje się w wypełnionej nią szklance o pojemności 250 cm3 w opisanych warunkach? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
