DWMED

2022:

Monetę o nominale 5 groszy i masie 2,59 g poddano działaniu nadmiaru stężonego roztworu kwasu solnego. Podczas przebiegu tej reakcji wydzieliło się 395,2 cm³ bezbarwnego, bezwonnego gazu (p = 1000 hPa, T = 290 K). Stałą pozostałość przemyto wodą dejonizowaną i roztworzono przy użyciu kwasu azotowego(V). Stwierdzono, że wydzieliło się 1150,7 cm³ brunatnego gazu (warunki takie jak wcześniej) o ostrym zapachu, a roztwór przyjął niebieskie zabarwienie.

Wiedząc, że metalami wykorzystanymi do produkcji monety były cynk, miedź oraz mangan, określ jej procentowy skład wagowy. Podczas wykonywania obliczeń stosuj przybliżenia do czwartego miejsca po przecinku.

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz procentowy skład wagowy (masowy) wymienionych związków chemicznych. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Pewien związek chemiczny zbudowany jest z żelaza, siarki oraz tlenu. Pierwiastki te pozostają w stosunku wagowym równym 7:6:12.

Ustal procentowy skład wagowy tej substancji chemicznej.

W skład pewnego związku wapnia wchodzą również dwa pierwiastki niemetaliczne – azot oraz tlen. Pierwiastki budujące opisaną substancję chemiczną pozostają w stosunku molowym 1:2:6.

Ustal jej procentowy skład wagowy.

Drobinami nazywa się indywidua chemiczne, takie jak pojedyncze atomy, cząsteczki czy jony.

Zapisz słownie liczby moli wymienionych drobin wskazując ich nazwy:

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek molowy pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek wagowy (masowy) pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).

Oblicz, jaką liczbę atomów stanowią próbki podanych substancji?

Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).

Oblicz, jaką liczbę moli atomów stanowią próbki podanych substancji?

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby anionów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby moli kationów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H₂Se), 3,5 mg tlenku boru (B₂O₃) oraz 5 kg bromu (Br₂).

Oblicz, jaką liczbę moli cząsteczek stanowią próbki podanych substancji?

Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H₂Se), 3,5 mg tlenku boru (B₂O₃) oraz 5 kg bromu (Br₂).

Oblicz, jaką liczbę cząsteczek stanowią próbki podanych substancji?

Jedna łyżeczka do herbaty mieści około 12 g cukru o nazwie sacharoza.

Oblicz, ile cząsteczek sacharozy (C₁₂H₂₂O₁₁) wprowadzamy do herbaty celem jej posłodzenia taką ilością cukru, jaka mieści się na dwóch identycznych łyżeczkach?