DWMED

Gęstość wody w temperaturze 20 ^oC wynosi około 1 g·cm^–3.

Oblicz, jaka liczba cząsteczek wody znajduje się w wypełnionej nią szklance o pojemności 250 cm³ w opisanych warunkach?

W temperaturze równej 25 ⁰C bezwodny kwas siarkowy(VI) jest oleistą cieczą o gęstości około 1,83 g·cm^–3.

Oblicz liczbę cząsteczek znajdujących się w próbce tego kwasu o objętości równej 5 cm³.

Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₆H₆.

Oblicz masę próbki benzenu zawierającej 0,3 g węgla oraz określ masę znajdującego się w niej wodoru. Wyniki podaj w miligramach, stosując przybliżenie do cyfry jedności.

Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₆H₆.

Oblicz, jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 19,5 mg benzenu?

Toluen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₇H₈. W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym ma ciekły stan skupienia oraz gęstość 0,86 g·cm^–3.

Oblicz, w jakiej liczbie cząsteczek toluenu znajduje się łącznie 4,5∙10²³ atomów węgla i wodoru, a następnie określ objętość tej próbki w centymetrach sześciennych, stosując przybliżenie do trzech cyfr znaczących.

Dane są następujące próbki substancji o określonych liczbach indywiduów chemicznych: 2 mole cząsteczek siarkowodoru (H₂S) oraz 0,08 mola atomów niklu.

Oblicz masę każdej z wymienionych próbek.

Kwas stearynowy jest ciałem stałym o wzorze C₁₇H₃₅COOH.

Oblicz masę próbki tego związku chemicznego, w której znajduje się 3,913∙10²² cząsteczek.

Woda barytowa to nasycony, wodny roztwór wodorotlenku baru – związku chemicznego o wzorze sumarycznym Ba(OH)₂.

Oblicz liczbę moli jonów znajdujących się w 2,85 g wodorotlenku baru.

Woda wapienna to nasycony, wodny roztwór wodorotlenku wapnia – związku chemicznego o wzorze sumarycznym Ca(OH)₂.

Oblicz liczbę jonów znajdujących się w 1,85 g wodorotlenku wapnia.

Kwas chlorowy(VII) jest związkiem chemicznym o wzorze HClO₄.

Oblicz sumaryczną liczbę atomów oraz sumaryczną liczbę moli atomów pierwiastków znajdujących się w 10,05 g cząsteczek kwasu chlorowego(VII).

Kwas siarkowy(VI) jest bezbarwną, oleistą cieczą, związkiem chemicznym o wzorze H₂SO₄.

Oblicz, w jakiej masie kwasu siarkowego(VI) znajduje się 0,25 mola atomów tlenu?

Toluen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₇H₈. W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym ma ciekły stan skupienia oraz gęstość 0,86 g·cm^–3.

Oblicz, jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 26,7 mm³ toluenu?

Tlenek azotu(IV) jest związkiem chemicznym o wzorze sumarycznym NO₂.

Oblicz, w jakiej masie tlenku azotu(IV) znajduje się 3,5 g azotu?

Toluen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₇H₈. W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym ma ciekły stan skupienia oraz gęstość 0,86 g·cm^–3.

Oblicz objętość próbki toluenu zawierającej 0,2 g węgla oraz określ masę znajdującego się w niej wodoru. Wyniki podaj odpowiednio – w milimetrach sześciennych oraz miligramach, stosując przybliżenie do cyfry jedności.

Tlen do zastosowań medycznych przechowywany jest w ciekłym stanie skupienia w specjalnie do tego przystosowanych butlach.

Oblicz, jaką objętość zajmie 8 kg tlenu po całkowitym jego usunięciu z takiego naczynia w warunkach normalnych oraz w temperaturze 295 K pod ciśnieniem 988 hPa? Wyniki podaj w m³ z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.