DWMED

Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Podczas przebiegu tego eksperymentu zastosowano nadmiar kwasu siarkowego(VI) oraz zaobserwowano między innymi wytrącenie się żółtego osadu, który w wyniku spalenia w tlenie daje gazowy produkt o drażniącej woni. Związek ten powoduje odbarwienie zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu. Zastosowane ilości siarkowodoru oraz dwuchromianu(VI) potasu były względem siebie w stosunku stechiometrycznym, a reakcja w płuczce przebiegła ze 100% wydajnością. Zebrany w cylindrze gaz X zajął objętość równą 647 cm³ (w przeliczeniu na warunki normalne).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji jaka przebiegła w płuczce. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Podczas przebiegu tego eksperymentu zastosowano nadmiar kwasu siarkowego(VI) oraz zaobserwowano między innymi wytrącenie się żółtego osadu, który w wyniku spalenia w tlenie daje gazowy produkt o drażniącej woni. Związek ten powoduje odbarwienie zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu. Zastosowane ilości siarkowodoru oraz dwuchromianu(VI) potasu były względem siebie w stosunku stechiometrycznym, a reakcja w płuczce przebiegła ze 100% wydajnością. Zebrany w cylindrze gaz X zajął objętość równą 647 cm³ (w przeliczeniu na warunki normalne).

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, prowadzącej do utworzenia szarozielonego osadu podczas I etapu doświadczenia.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej roztwarzania szarozielonego osadu – procesu przebiegającego podczas II etapu doświadczenia.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, jaka przebiega po wprowadzeniu tlenku ołowiu(IV) do silnie zasadowego roztworu zawierającego  jon kompleksowy chromu o liczbie koordynacyjnej 6. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Określ, jaką barwę przyjmuje faza wodna po zakończeniu II oraz III etapu opisanego w informacji wprowadzającej doświadczenia? Napisz wzór jonu, którego obecność prowadzi do takiego, a nie innego podanego przez Ciebie zabarwienia.

Anion chromianowy(VI) może powstać również w reakcji, podczas przebiegu której pierwiastki nie zmieniają swych stopni utlenienia. Substratem jest wówczas związek chemiczny chromu, którego aniony obecne w wodnym roztworze nadają mu pomarańczowe zabarwienie.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej przemiany.

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny, brunatniejący u jego wylotu gaz. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej cynku z kwasem siarkowym(VI). Współczynniki uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny, brunatniejący u jego wylotu gaz. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny gaz, brunatniejący u jego wylotu. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Napisz cząsteczkowe równanie reakcji przebiegającej między gazami, które powstały w wyniku działania stężonych roztworów kwasów na metale. Podaj wzór sumaryczny drobiny pełniącej w tym procesie rolę utleniacza oraz drobiny będącej reduktorem.

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny, brunatniejący u jego wylotu gaz. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Brunatniejący u wylotu jednego z naczyń gaz otrzymać można również w reakcji miedzi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisujące jej przebieg. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij stosując metodę bilansu jonowo-elektronowego.

W probówce umieszczono wodny roztwór azotanu(III) sodu z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Do układu wprowadzono następnie stechiometryczną ilość wody utlenionej i zaobserwowano zmianę świadczącą o przebiegu reakcji chemicznej.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej jaka przebiegła w probówce po dodaniu wody utlenionej do jej zawartości. Współczynniki uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego, uwzględniając odczyn znajdującego się w naczyniu przed rozpoczęciem reakcji wodnego roztworu soli.

W probówce umieszczono wodny roztwór azotanu(III) sodu z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Do układu wprowadzono następnie stechiometryczną ilość wody utlenionej i zaobserwowano zmianę świadczącą o przebiegu reakcji chemicznej.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Metaliczna miedź może zostać roztworzona za pomocą wodnych roztworów niektórych związków chemicznych. Jeśli do przeprowadzenia opisanego procesu wykorzysta się roztwór chlorku żelaza(III), w układzie pojawiają się wówczas dwa rodzaje kationów. Elektrony opisane orbitalami d jednego z nich stanowią 2/3 liczby elektronów opisanych orbitalami d drugiego z powstałych jonów.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji chemicznej oraz określ, jaką barwę przyjmie roztwór po jej zakończeniu?