DWMED

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty.

Napisz, co zaobserwowano w pierwszej probówce w wyniku przeprowadzonego doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty. W wyniku przeprowadzonego eksperymentu z udziałem zawartości probówki nr 2 zaobserwowano zmianę barwy fazy wodnej.

Napisz, na czym ta zmiana polegała? Odpowiedź uzasadnij równaniem chemicznym odpowiedniego procesu oraz podaj jego nazwę.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty. W następstwie wykonanego doświadczenia w probówce oznaczonej cyfrą 3 przebiegły dwie reakcje chemiczne. W wyniku pierwszej z nich doszło do zobojętnienia roztworu, natomiast druga z reakcji doprowadziła do pojawienia się w układzie pewnego związku chemicznego. Substancja ta dysocjując zwiększa liczbę jonów, które przy dostatecznie wysokim stężeniu powodują zmianę barwy wykorzystanego podczas tego eksperymentu oranżu metylowego.

Napisz w formie jonowej równia dwóch reakcji chemicznych o których mowa jest w treści zadania dotyczącego probówki nr 3. W przypadku pierwszego z równań zastosuj tzw. zapis skrócony.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty.

Napisz, co zaobserwowano w probówce oznaczonej cyfrą 3 podczas przeprowadzenia eksperymentu?

Cztery kolejno ponumerowane kolby wykonane ze szkła kwarcowego napełniono wodą destylowaną do połowy ich pojemności. Każde z naczyń zamknięto korkiem, pozostawiając niewielki otwór. Przez otwór ten wprowadzono odmierzone w tych samych warunkach gazowe halogenowodory. Każdą z kolb następnie szczelnie zamknięto i odstawiono na 24 godziny do ciemnego pomieszczenia. Dane zestawiono w postaci tabeli.

Uszereguj kolby zgodnie z malejącą mocą znajdujących się w nich wodnych roztworów kwasów.

Cztery kolejno ponumerowane kolby wykonane ze szkła kwarcowego napełniono wodą destylowaną do połowy ich pojemności. Każde z naczyń zamknięto korkiem, pozostawiając niewielki otwór. Przez otwór ten wprowadzono odmierzone w tych samych warunkach gazowe halogenowodory. Każdą z kolb następnie szczelnie zamknięto i odstawiono na 24 godziny do ciemnego pomieszczenia. Dane zestawiono w postaci tabeli.

Po dwudziestu czterech godzinach od przygotowania roztworów halogenowodorów stwierdzono, że ścianki jednej z kolb mają wyraźnie matową powierzchnię.

Podaj numer naczynia, w którym dokonano takiej obserwacji. Odpowiedź uzasadnij równaniem przebiegającej w nim reakcji chemicznej.

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Do każdego z naczyń w pierwszej serii dodano stechiometryczną ilość rozcieńczonego, wodnego roztworu kwasu azotowego(V). Na podstawie obserwacji odnotowanych podczas przebiegu tego doświadczenia trzej uczniowie sformułowali wnioski.

Uczeń A:

W probówkach o numerach 1 i 3 widoczne były wyraźne zmiany po dodaniu roztworu kwasu, natomiast w probówce nr 2 nie zauważyłem żadnych zmian. Zatem wnioskuję, że w drugiej probówce nie przebiegła żadna reakcja chemiczna.

Uczeń B:

W każdej z probówek zaobserwowałem pewne zmiany podczas dodawania kwasu azotowego(V), aczkolwiek w drugiej probówce zmianę zaobserwowałem dopiero po dotknięciu tego naczynia. Wnioskuję, że we wszystkich trzech probówkach przebiegły reakcje chemiczne.

Uczeń C:

Po dodaniu kwasu zauważyłem, że w każdej z probówek doszło do pewnych zmian. W probówce drugiej za zmianę odpowiada wyłącznie zjawisko fizyczne, jakim jest mieszanie się obu roztworów, dlatego wnioskuję, że tylko w probówkach oznaczonych cyframi 1 i 3 przebiegły reakcje chemiczne.

Określ, który z uczniów sformułował poprawne wnioski odnośnie przeprowadzonego doświadczenia?

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Podczas doświadczenia z wykorzystaniem drugiej serii naczyń, zawartość probówki nr 2 przelano do dwóch pozostałych, przy czym zastosowano niewielki nadmiar zawartego w niej odczynnika.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, jakie przebiegły w probówkach o numerach 1 i 3 oraz towarzyszące im obserwacje.

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Do każdej z trzech probówek wrzucono po 1 cm³ pokruszonego suchego lodu.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Związek chemiczny, którego roztwór znajdował się w probówce nr 3 umieszczono w tyglu porcelanowym i wyprażono w temperaturze 1000 ⁰C. Po pewnym czasie stwierdzono, że dalsze ogrzewanie nie powoduje zmiany masy zawartości naczynia.

Określ stosunek molowy oraz wagowy drobin wchodzących w skład pozostałego po wyprażeniu ciała stałego.

Pewien tlenek metalu w reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku sodu  daje związek kompleksowy, w którym metal ten przyjmuje liczbę koordynacyjną równą sześć. W stanie podstawowym atomy tego pierwiastka chemicznego mają jeden elektron niesparowany oraz trzy powłoki elektronowe.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z udziałem opisanego tlenku metalu, umieszczając w dwóch różnych probówkach taką samą jego ilość. Do jednej z nich dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu, do drugiej natomiast – kwas solny. Po energicznym wstrząśnięciu zawartością obu naczyń stwierdzono zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.

Napisz w formie jonowej skróconej równania przebiegających w każdej z probówek reakcji chemicznych, w których wykorzystano opisany tlenek metalu, a następnie opisz zmiany, jakie zaobserwowano w wyniku przeprowadzonego eksperymentu.

Pewien tlenek metalu w reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku sodu  daje związek kompleksowy, w którym metal ten przyjmuje liczbę koordynacyjną równą sześć. W stanie podstawowym atomy tego pierwiastka chemicznego mają jeden elektron niesparowany oraz trzy powłoki elektronowe.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z udziałem opisanego tlenku metalu, umieszczając w dwóch różnych probówkach taką samą jego ilość. Do jednej z nich dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu, do drugiej natomiast – kwas solny. Po energicznym wstrząśnięciu zawartością obu naczyń stwierdzono zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.

Podkreśl właściwe wyrażenie w nawiasie dotyczące charakteru chemicznego opisanego tlenku metalu (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny). Uzasadnij swój wybór.

Pewien tlenek metalu w reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku sodu  daje związek kompleksowy, w którym metal ten przyjmuje liczbę koordynacyjną równą sześć. W stanie podstawowym atomy tego pierwiastka chemicznego mają jeden elektron niesparowany oraz trzy powłoki elektronowe.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z udziałem opisanego tlenku metalu, umieszczając w dwóch różnych probówkach taką samą jego ilość. Do jednej z nich dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu, do drugiej natomiast – kwas solny. Po energicznym wstrząśnięciu zawartością obu naczyń stwierdzono zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Wodorotlenki trudno rozpuszczalne w wodzie można otrzymać na kilka sposobów. Zwykle są to reakcje przebiegające w wyniku zmieszania wodnych roztworów soli i mocnej zasady lub soli i wody amoniakalnej. W przypadku drugiego z wymienionych procesów wiele otrzymanych w ten sposób wodorotlenków metali bloku d ulega dalszej reakcji z nadmiarem dodawanego odczynnika strącającego, tworząc w ten sposób związki kompleksowe. W jonie kompleksowym atom centralny często przyjmuje liczbę koordynacyjną o wartości dwukrotnie większej od wartości ładunku jonów tego metalu, jaki miał w soli użytej do reakcji.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat zilustrowano poniższym rysunkiem. Podczas wkraplania roztworu NaOH zawartość umieszczonej na mieszadle magnetycznym kolby bardzo ostrożnie ogrzewano.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie przebiegającej w kolbie reakcji chemicznej oraz uzasadnij konieczność ogrzewania jej zawartości podczas prowadzenia tego doświadczenia.

Wodorotlenki trudno rozpuszczalne w wodzie można otrzymać na kilka sposobów. Zwykle są to reakcje przebiegające w wyniku zmieszania wodnych roztworów soli i mocnej zasady lub soli i wody amoniakalnej. W przypadku drugiego z wymienionych procesów wiele otrzymanych w ten sposób wodorotlenków metali bloku d ulega dalszej reakcji z nadmiarem dodawanego odczynnika strącającego, tworząc w ten sposób związki kompleksowe. W jonie kompleksowym atom centralny często przyjmuje liczbę koordynacyjną o wartości dwukrotnie większej od wartości ładunku jonów tego metalu, jaki miał w soli użytej do reakcji.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat zilustrowano poniższym rysunkiem. Podczas wkraplania roztworu NaOH zawartość umieszczonej na mieszadle magnetycznym kolby bardzo ostrożnie ogrzewano.

Opisz obserwacje jakie odnotowano w zlewce, jeśli zastosowano nadmiar roztworu wodorotlenku sodu oraz siarczanu(VI) amonu względem siarczanu(VI) miedzi(II). Odpowiedź uzasadnij za pomocą równań odpowiednich reakcji chemicznych, zapisanych w formie jonowej skróconej.