DWMED

Gdy  elektrolizie z użyciem elektrod platynowych poddaje się stopione nieamonowe sole kwasów tlenowych, w procesie anodowym zwykle wydziela się tlen oraz odpowiedni tlenek kwasowy. Opisanej elektrolizie uległo 6,9 g stopionego węglanu potasu i wydzieliła się mieszanina gazów. W celu oczyszczenia znajdującego się w niej tlenu, mieszanina została przepuszczona przez płuczkę zawierającą 200 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Napisz równania reakcji jakie przebiegły – w procesie katodowym oraz anodowym podczas opisanego doświadczenia.

Gdy  elektrolizie z użyciem elektrod platynowych poddaje się stopione nieamonowe sole kwasów tlenowych, w procesie anodowym zwykle wydziela się tlen oraz odpowiedni tlenek kwasowy. Opisanej elektrolizie uległo 6,9 g stopionego węglanu potasu i wydzieliła się mieszanina gazów. W celu oczyszczenia znajdującego się w niej tlenu, mieszanina została przepuszczona przez płuczkę zawierającą 200 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Oblicz, jakie powinno być minimalne stężenie roztworu NaOH w płuczce, aby stanowiący zanieczyszczenie tlenek kwasowy został w całości pochłonięty z utworzeniem soli obojętnej.

Gdy  elektrolizie z użyciem elektrod platynowych poddaje się stopione nieamonowe sole kwasów tlenowych, w procesie anodowym zwykle wydziela się tlen oraz odpowiedni tlenek kwasowy. Opisanej elektrolizie uległo 6,9 g stopionego węglanu potasu i wydzieliła się mieszanina gazów. W celu oczyszczenia znajdującego się w niej tlenu, mieszanina została przepuszczona przez płuczkę zawierającą 200 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Podczas przepływu prądu elektrycznego, dochodzi do strat energii. Jedną z przyczyn tego zjawiska jest zamiana energii elektrycznej na energię cieplną.

Oblicz, jaki procent ładunku elektrycznego został faktycznie zużyty na przeprowadzenie opisanego procesu elektrolizy, jeśli zebrany tlen zajął objętość 580 cm³ (295 K, 1003 hPa).

Przygotowano 250 g wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu o stężeniu 7,1%.

Oblicz, ile godzin należałoby prowadzić elektrolizę prądem o natężeniu 5,66 A z wykorzystaniem elektrod platynowych, aby stężenie roztworu wzrosło do 7,5%?

Przygotowano wodny roztwór chlorku sodu z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. W opisanej mieszaninie zanurzono elektrody grafitowe X oraz Y, które połączono ze źródłem prądu stałego. Schemat opisanego układu ilustruje zamieszczony rysunek.

Po zamknięciu obwodu elektrycznego przeprowadzono proces elektrolizy i  zaobserwowano między innymi, że roztwór wokół jednej z elektrod przyjął różowe zabarwienie. Ponadto wydzieliły się pewne substancje gazowe, a temperatura elektrolizowanego roztworu wyraźnie wzrosła.

Podaj oznaczenie elektrody (X lub Y) wokół której zaobserwowano pojawienie się opisanego koloru i określ jej nazwę (katoda, anoda). Odpowiedź uzasadnij równaniem odpowiedniego procesu elektrodowego.

Przygotowano wodny roztwór chlorku sodu z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. W opisanej mieszaninie zanurzono elektrody grafitowe X oraz Y, które połączono ze źródłem prądu stałego. Schemat opisanego układu ilustruje zamieszczony rysunek.

Po zamknięciu obwodu elektrycznego przeprowadzono proces elektrolizy i  zaobserwowano między innymi, że roztwór wokół jednej z elektrod przyjął różowe zabarwienie. Ponadto wydzieliły się pewne substancje gazowe, a temperatura elektrolizowanego roztworu wyraźnie wzrosła. Podczas trwania eksperymentu wyczuwalna była również dusząca woń.

Napisz równanie procesu elektrodowego, którego przebieg doprowadził do wydzielenia się substancji odpowiedzialnej za opisany zapach oraz oznaczenie odpowiedniej elektrody (X lub Y).

W dwóch elektrolizerach przez 18 minut prowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) prądem o natężeniu 795 mA, przy czym w pierwszym z urządzeń zastosowano elektrody miedziane, a w drugim platynowe. Stężenia oraz objętości poddanych elektrolizie roztworów były jednakowe i wynosiły odpowiednio 0,1 mol·dm^–3 oraz 400 cm³.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W dwóch elektrolizerach przez 18 minut prowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) prądem o natężeniu 795 mA, przy czym w pierwszym z urządzeń zastosowano elektrody miedziane, a w drugim platynowe. Stężenia oraz objętości poddanych elektrolizie roztworów były jednakowe i wynosiły odpowiednio 0,1 mol·dm^–3 oraz 400 cm³.

Produktem ubocznym w pierwszym elektrolizerze była mieszanina gazów.

Oblicz jej objętość w temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem 1020 hPa, jeśli w warunkach prowadzonego procesu wydajność prądowa wydzielania każdego z gazów wyniosła 5%. Wynik podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1, natomiast stała Faradaya 96500 C.

W dwóch elektrolizerach przez 18 minut prowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) prądem o natężeniu 795 mA, przy czym w pierwszym z urządzeń zastosowano elektrody miedziane, a w drugim platynowe. Stężenia oraz objętości poddanych elektrolizie roztworów były jednakowe i wynosiły odpowiednio 0,1 mol·dm^–3 oraz 400 cm³.

Policz liczbę moli jonów Cu²⁺ jakie pozostały w roztworze po zakończeniu elektrolizy w drugim z urządzeń. Przyjmij, że w warunkach prowadzonego procesu wydajność prądowa wydzielania miedzi wyniosła 90%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Na skalę laboratoryjną tlenek chromu(III) otrzymuje się podczas termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Przez 10 sekund w tyglu porcelanowym prażono 12,6 g dwuchromianu(VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27 g.

Opisz w kilku zdaniach, w jaki sposób można odzyskać z mieszaniny poreakcyjnej tlenek chromu(III), powstały w warunkach opisanych w informacji wprowadzającej?

Na skalę laboratoryjną tlenek chromu(III) otrzymuje się podczas termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Przez 10 sekund w tyglu porcelanowym prażono 12,6 g dwuchromianu(VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27 g.

Opisz w kilku zdaniach, w jaki sposób można odzyskać pozostały dwuchromian(VI) amonu z powstałej mieszaniny poreakcyjnej, jeśli wiadomo, że związek ten praktycznie nie rozpuszcza się w acetonie?

W dwóch elektrolizerach umieszczono wodny roztwór AgNO₃ o stężeniu 0,2 mol∙dm^–3 i przeprowadzono jego elektrolizę. W pierwszym naczyniu zastosowano elektrody srebrne, a w drugim – platynowe. W jednym z elektrolizerów proces prowadzono tak długo, aż w układzie (poza wodą) znajdował się również wyłącznie nowy, praktycznie całkowicie zdysocjowany na jony związek chemiczny.

Napisz równania połówkowe głównych reakcji redoks, jakie przebiegły podczas opisanego doświadczenia w przestrzeni katodowej oraz anodowej tego elektrolizera, w którym zastosowano elektrody srebrne.

W dwóch elektrolizerach umieszczono wodny roztwór AgNO₃ o stężeniu 0,2 mol∙dm^–3 i przeprowadzono jego elektrolizę. W pierwszym naczyniu zastosowano elektrody srebrne, a w drugim – platynowe. W jednym z elektrolizerów proces prowadzono tak długo, aż w układzie (poza wodą) znajdował się również wyłącznie nowy, praktycznie całkowicie zdysocjowany na jony związek chemiczny.

Podaj nazwę związku chemicznego, którego roztwór uzyskano w wyniku przeprowadzonego procesu elektrolizy z udziałem elektrod platynowych. Uzasadnij swoją odpowiedź.

Na pewną ilość azotku magnezu (Mg₃N₂) podziałano w nadmiarze wodą z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. W opisanych warunkach prowadzonego doświadczenia oprócz wodorotlenku magnezu powstał również bezbarwny gaz o charakterystycznej, drażniącej woni, który zbierano w baloniku. Po zakończeniu reakcji balonik zamknięto, wypuszczono i zaobserwowano jego unoszenie się do góry. Pozostałą w kolbie mieszaninę wyprażono do stałej masy i uzyskano 10 g białej substancji, w której jony magnezowe stanowiły 60% (procenty wagowe).

Napisz równania obu reakcji chemicznych i określ, jaką barwę przyjmie roztwór (faza wodna) uzyskany w wyniku przebiegu pierwszej z nich?

Wiadomo, że w skład próbki piasku o masie 20 g wchodzi dwutlenek krzemu oraz kalcyt – odmiana węglanu wapnia. Zawartość kalcytu bardzo często stanowi nawet 20% masy próbki.

Opisz, jak w sposób doświadczalny można ustalić udział procentowy (procent wagowy) dwutlenku krzemu w podanej masie próbki piasku, jeśli dostępne są dowolne odczynniki nieorganiczne oraz szkło i aparatura laboratoryjna?