Szybkość reakcji chemicznych zależy od stężeń molowych reagujących ze sobą drobin (na przykład cząsteczek, jonów).
W dwóch zlewkach umieszczono roztwory kwasów o identycznej temperaturze i takiej samej objętości – w zlewce pierwszej 0,005-molowy kwas solny, natomiast w drugiej z nich 0,5-molowy kwas mrówkowy. Do każdej ze zlewek wrzucono taką samą ilość wiórek magnezowych i zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.
Na podstawie stosownych obliczeń określ, w którym z roztworów znajdujących się w zlewkach reakcja przebiegła z większą szybkością? Uzasadnij swoje stanowisko. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Czas, w którym ilość substancji zmniejsza się o połowę nazywamy czasem połowicznej przemiany (przereagowania). W zależności od rzędowości reakcji, wyrażenie opisujące tę wielkość przyjmuje postać:
t1/2 = 0,693/k dla reakcji I-rzędu
t1/2 = 1/(k·Co) dla reakcji II-rzędu
t1/2 = 3/(2·k· Co2) dla reakcji III-rzędu
W podanych równaniach wielkość k jest stałą szybkości reakcji chemicznej, natomiast Co to początkowe stężenie substratu.
Badano szybkość pewnej reakcji chemicznej biegnącej zgodnie kinetyką I-rzędu. Wyniki eksperymentu zebrano w tabeli.
Opisana przemiana przebiegła zgodnie z równaniem stechiometrycznym:
2A(g) ⟶ 3B(g) + C(g)
Określ, jak zmieniła się szybkość tej reakcji w momencie wykonania ostatniego pomiaru, w stosunku do szybkości początkowej? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Przykładem prostej reakcji dwucząsteczkowej jest proces opisany równaniem:
NO(g) + O3(g) ⟶ NO2(g) + O2(g)
W pewnych warunkach stała szybkości tej reakcji ma wartość równą 2 dm3·mol-1·s-1. W warunkach tych, w reaktorze o pojemności 2 dm3 sporządzono gazową mieszaninę zawierającą 2 mole tlenku azotu(II) oraz 3 mole ozonu i zainicjowano reakcję chemiczną.
Jakie będą stężenia molowe obu substratów opisanej w informacji wprowadzającej reakcji, w momencie gdy jej szybkość będzie równa 0,12 mol·dm-3·s-1? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Przykładem prostej reakcji dwucząsteczkowej jest proces opisany równaniem:
NO(g) + O3(g) ⟶ NO2(g) + O2(g)
W pewnych warunkach stała szybkości tej reakcji ma wartość równą 2 dm3·mol-1·s-1. W warunkach tych, w reaktorze o pojemności 2 dm3 sporządzono gazową mieszaninę zawierającą 2 mole tlenku azotu(II) oraz 3 mole ozonu i zainicjowano reakcję chemiczną.
Napisz równanie kinetyczne opisanej reakcji chemicznej i określ jej rzędowość względem każdego z substratów oraz całkowity rząd reakcji. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone