DWMED

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Gazowy produkt powstały po zmieszaniu zawartości 1. oraz 2. probówki po wprowadzeniu do wodnego roztworu jednego ze związków chemicznych:

NH₃, HBr, CaCl₂, Ca(OH)₂

daje efekt widoczny na zamieszczonej poniżej fotografii:

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg objawił się w sposób widoczny na fotografii.

Po wprowadzeniu roztworu kwasu azotowego(V) do bezbarwnego roztworu siarczku sodu uzyskano efekt widoczny na zamieszczonej fotografii.

Rozstrzygnij, czy podczas tego doświadczenia zastosowano stężony roztwór kwasu. Uzasadnij odpowiedź.

Po wprowadzeniu roztworu kwasu azotowego(V) do bezbarwnego roztworu siarczku sodu uzyskano efekt widoczny na zamieszczonej fotografii.

Po wkropleniu roztworu kwasu, z probówki wyczuwalny był charakterystyczny zapach zgniłych jaj.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej w wyniku której pojawił się opisany objaw jej przebiegu.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z udziałem 8 g próbki związku chemicznego X pewnego pierwiastka metalicznego bloku s, którego atomy mają dwa elektrony walencyjne. Podczas tego eksperymentu masa zawartości naczynia zmalała o 33%, a stopień przereagowania substratu wyniósł wtedy 75%. Przebiegła wówczas reakcja chemiczna według schematu:

Fotografie zamieszczone na schemacie wykonano w temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym. W celu wykonania tego doświadczenia wykorzystano jedno spośród naczyń (1.–3.). Pierwszy z powstałych związków chemicznych ma budowę jonową, drugi natomiast tworzy kryształy molekularne i może powstawać również w reakcji związku X z roztworem kwasu o stałej dysocjacji większej niż 4,5∙10^–7 w temperaturze 298 K.

Wskaż numer właściwej fotografii oraz podaj nazwę naczynia, w którym przeprowadzono opisaną reakcję chemiczną, a następnie wykonaj niezbędne obliczenia i określ wzór sumaryczny związku chemicznego wykorzystanego podczas tego doświadczenia chemicznego.

W temperaturze 25 ^oC w wodzie rozpuszczono próbkę wodoroortofosforanu(V) sodu. Do powstałej mieszaniny dodano kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny (fotografia 2.). W roztworze ustaliła się równowaga dynamiczna:

Zawartość tego naczynia ogrzano do temperatury około 80 ^oC i ponownie sfotografowano (zdjęcie nr 3). Następnie probówkę umieszczono w lodówce laboratoryjnej schładzając zawarty w niej roztwór do temperatury 5 ^oC (fotografia 1.).

Podkreśl właściwe wyrażenia w nawiasach, aby powstały zdania prawdziwe.

Do probówki zawierającej w temperaturze 22 ^oC stężony roztwór kwasu azotowego(V) wprowadzono drucik miedziany. Fotografie 1.–6. w sposób schematyczny ilustrują kolejne etapy przeprowadzonego doświadczenia. Poniżej zdjęć zamieszczona została oś czasu (sekundy).

Oceń, czy na podstawie zamieszczonego schematu można stwierdzić, że efekt cieplny opisanej reakcji chemicznej ma wartość ujemną? W odpowiedzi odnieś się do wpływu temperatury na szybkość tworzenia się barwnego gazowego produktu.

Do probówki zawierającej w temperaturze 22 ^oC stężony roztwór kwasu azotowego(V) wprowadzono drucik miedziany. Fotografie 1.–6. w sposób schematyczny ilustrują kolejne etapy przeprowadzonego doświadczenia. Poniżej zdjęć zamieszczona została oś czasu (sekundy).

Wskaż numer fotografii przedstawiającej przebieg procesu z największą szybkością w trakcie tego doświadczenia. Uzasadnij swój wybór.

Zbadano wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej jaka przebiega podczas próby Trommera z udziałem glukozy. W tym celu przygotowano dwie próbki reagentów. Do ich sporządzenia, podczas tego doświadczenia wykorzystano dokładnie takie same ilości odczynników o takiej samej temperaturze równej 22 ^oC. Jedną z mieszanin substratów ogrzano nad płomieniem palnika gazowego. Zdjęcie A przedstawia zawartość probówek w momencie rozpoczęcia doświadczenia, natomiast fotografia B – jego efekt końcowy po 4 godzinach w każdym z naczyń. Wynik przeprowadzonej próby Trommera w obu rozważanych sytuacjach był zatem pozytywny.

Po pięciu minutach od rozpoczęcia reakcji chemicznej zawartość każdej z probówek sfotografowano.

Spośród  zdjęć o numerach 1 oraz 2 wybierz przedstawiające tę probówkę, której zawartość nie była ogrzewana. Odpowiedź uzasadnij odnosząc się do wpływu temperatury na szybkość reakcji chemicznej.

Zbadano wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej jaka przebiega podczas próby Trommera z udziałem glukozy. W tym celu przygotowano dwie próbki reagentów. Do ich sporządzenia, podczas tego doświadczenia wykorzystano dokładnie takie same ilości odczynników o takiej samej temperaturze równej 22 ^oC. Jedną z mieszanin substratów ogrzano nad płomieniem palnika gazowego. Zdjęcie A przedstawia zawartość probówek w momencie rozpoczęcia doświadczenia, natomiast fotografia B – jego efekt końcowy po 4 godzinach w każdym z naczyń. Wynik przeprowadzonej próby Trommera w obu rozważanych sytuacjach był zatem pozytywny.

Oceń, czy reakcja tworzenia tlenku Cu₂O jaka przebiegła w obu probówkach miała energię aktywacji inną w każdym z opisanych układów reakcyjnych. Uzasadnij odpowiedź.

W dwóch probówkach przygotowano rozcieńczone roztwory kwasu siarkowego(VI) o temperaturze 298 K w sposób znaczący różniące się wartością pH. Do każdego z naczyń wprowadzono identyczną próbkę cynku. Zamieszczone fotografie (1. oraz 2.) przedstawiają zawartość naczyń praktycznie natychmiast po umieszczeniu w nich próbek metalu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej jaka przebiegła w każdej z probówek.

W dwóch probówkach przygotowano rozcieńczone roztwory kwasu siarkowego(VI) o temperaturze 298 K w sposób znaczący różniące się wartością pH. Do każdego z naczyń wprowadzono identyczną próbkę cynku. Zamieszczone fotografie (1. oraz 2.) przedstawiają zawartość naczyń praktycznie natychmiast po umieszczeniu w nich próbek metalu.

Wskaż numer naczynia, w którym użyty roztwór kwasu miał wyższe pH. Uzasadnij wybór.

Zamieszczona fotografia ilustruje mieszaninę uzyskaną w temperaturze 298 K po wprowadzeniu tlenku wapnia do wody destylowanej z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Podczas przebiegu tego doświadczenia tlenek metalu przereagował całkowicie przekształcając się w trudno rozpuszczalny produkt, który opadł na dno naczynia.

Napisz równanie reakcji chemicznej w wyniku której powstała substancja stanowiąca ciało stałe na dnie probówki.

Zamieszczona fotografia ilustruje mieszaninę uzyskaną w temperaturze 298 K po wprowadzeniu tlenku wapnia do wody destylowanej z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Podczas przebiegu tego doświadczenia tlenek metalu przereagował całkowicie przekształcając się w trudno rozpuszczalny produkt, który opadł na dno naczynia.

Oblicz stężenie molowe kationów wapnia w fazie wodnej w podanych warunkach.

Podczas strącania osadu wodorotlenku za pomocą mocnej zasady, w fazie wodnej maleje stężenie kationów metalu, ponieważ łączą się one z wprowadzanymi jonami wodorotlenkowymi tworząc trudno rozpuszczalną w wodzie substancję chemiczną. Zamieszczona fotografia przedstawia zawartość probówki uzyskaną po wprowadzeniu wodnego roztworu NaOH do roztworu siarczanu(VI) żelaza(II). W uzyskanej mieszaninie literami A oraz B oznaczono pewne obszary, które różnią się stężeniem molowym jonów żelaza(II).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg doprowadził do powstania widocznego osadu.

Podczas strącania osadu wodorotlenku za pomocą mocnej zasady, w fazie wodnej maleje stężenie kationów metalu, ponieważ łączą się one z wprowadzanymi jonami wodorotlenkowymi tworząc trudno rozpuszczalną w wodzie substancję chemiczną. Zamieszczona fotografia przedstawia zawartość probówki uzyskaną po wprowadzeniu wodnego roztworu NaOH do roztworu siarczanu(VI) żelaza(II). W uzyskanej mieszaninie literami A oraz B oznaczono pewne obszary, które różnią się stężeniem molowym jonów żelaza(II).

Podkreśl nazwę tego obszaru (A lub B) w uzyskanej mieszaninie, w którym stężenie molowe kationów żelaza(II) w fazie wodnej jest większe.