DWMED

W probówce znajdował się roztwór kwasu azotowego(V) o nieznanym stężeniu, przy czym mogło ono wynosić 10% lub 64% masowych. Do zawartości naczynia wprowadzono następnie próbkę cynku i zaobserwowano zmiany widoczne na zamieszczonej fotografii.

Podkreśl nazwę tego z niżej wymienionych metali, który w reakcji z opisanym roztworem kwasu da taki sam efekt jak widoczny na fotografii.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według zamieszczonego schematu. W stężonym roztworze pewnego kwasu umieszczono wówczas aluminiową blaszkę, co ilustruje fotografia 1. Mieszaninę tę następnie rozcieńczono, co doprowadziło do uzyskania efektu widocznego na fotografii 2.

Podkreśl wzór sumaryczny tego kwasu, którego stężony roztwór wykorzystano podczas opisanego eksperymentu.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według zamieszczonego schematu. W stężonym roztworze pewnego kwasu umieszczono wówczas aluminiową blaszkę, co ilustruje fotografia 1. Mieszaninę tę następnie rozcieńczono, co doprowadziło do uzyskania efektu widocznego na fotografii 2.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której objaw widoczny jest na fotografii 2. po rozcieńczeniu roztworu kwasu.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według zamieszczonego schematu. W stężonym roztworze pewnego kwasu umieszczono wówczas aluminiową blaszkę, co ilustruje fotografia 1. Mieszaninę tę następnie rozcieńczono, co doprowadziło do uzyskania efektu widocznego na fotografii 2.

Podaj nazwę zjawiska będącego przyczyną braku objawu reakcji w probówce 1.

W tabeli zebrano informacje na temat procentów masowych wybranych kwasów w ich mieszaninach z wodą.

Zaznacz jeden spośród podanych piktogramów ostrzegawczych, który jest wspólny dla wszystkich trzech wymienionych mieszanin.

W celu odróżnienia związków chemicznych – azotanu(III) sodu, jodku potasu oraz chlorku sodu, na ich próbki podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI). Efekt przeprowadzonego doświadczenia ilustrują fotografie:

Narysuj kreskowe wzory elektronowe powstałych substancji chemicznych, które wywołały objawy reakcji widoczne na fotografiach 1.–3.

W celu odróżnienia związków chemicznych – azotanu(III) sodu, jodku potasu oraz chlorku sodu, na ich próbki podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI). Efekt przeprowadzonego doświadczenia ilustrują fotografie:

Do zawartości 2. probówki wprowadzono zasadę potasową. Wylot naczynia zamknięto i energicznie wstrząśnięto uzyskując układ widoczny na zamieszczonej poniżej fotografii. Roztwór zawierał wówczas dwie różne sole.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej w wyniku której faza gazowa uległa odbarwieniu.

W celu odróżnienia związków chemicznych – azotanu(III) sodu, jodku potasu oraz chlorku sodu, na ich próbki podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI). Efekt przeprowadzonego doświadczenia ilustrują fotografie:

Napisz równanie reakcji chemicznej w wyniku której powstał produkt, w którym budujące go atomy pierwiastków miały taki sam stopień utlenienia jak przed dodaniem kwasu siarkowego(VI).

Topniki lutownicze stanowią mieszaniny różnych substancji chemicznych, wśród których znajduje się chlorek cynku. Związek ten opisywany jest między innymi przedstawionym piktogramem ostrzegawczym.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie procesu chemicznego, którego przebieg w wodnym roztworze chlorku cynku jest przyczyną oznaczenia tego związku chemicznego przedstawionym piktogramem.

Do wodnego, bezbarwnego roztworu bromianu(V) potasu wprowadzono 10-procentowy roztwór kwasu solnego. Zamieszczona fotografia przedstawia naczynie reakcyjne chwilę po wymieszaniu wymienionych odczynników. Podczas przebiegu reakcji chemicznej wyczuwalny był charakterystyczny duszący zapach.

Stosując symbole podpowłok napisz konfigurację elektronów walencyjnych atomu pierwiastka w stanie podstawowym, którego cząsteczki stanowią wydzielający się gazowy produkt o duszącym zapachu.

Do wodnego, bezbarwnego roztworu bromianu(V) potasu wprowadzono 10-procentowy roztwór kwasu solnego. Zamieszczona fotografia przedstawia naczynie reakcyjne chwilę po wymieszaniu wymienionych odczynników. Podczas przebiegu reakcji chemicznej wyczuwalny był charakterystyczny duszący zapach.

Oprócz barwnego produktu gazowego, w trakcie przedstawionej przemiany chemicznej powstają również aniony proste. Drobiny te reagują z cząsteczkami opisanego gazu dając produkt, który fazie wodnej nadaje widoczne na fotografii zabarwienie.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej w wyniku której roztwór przyjmuje widoczne na fotografii zabarwienie.

Do wodnego, bezbarwnego roztworu bromianu(V) potasu wprowadzono 10-procentowy roztwór kwasu solnego. Zamieszczona fotografia przedstawia naczynie reakcyjne chwilę po wymieszaniu wymienionych odczynników. Podczas przebiegu reakcji chemicznej wyczuwalny był charakterystyczny duszący zapach.

Oprócz barwnego produktu gazowego, w trakcie przedstawionej przemiany chemicznej powstają również aniony proste. Drobiny te reagują z cząsteczkami opisanego gazu dając produkt, który fazie wodnej nadaje widoczne na fotografii zabarwienie.

Po całkowitym usunięciu z mieszaniny poreakcyjnej opisanego gazu, pozostały roztwór wkraplano do probówki zawierającej wodny roztwór jednego ze związków chemicznych:

NaHSO₄, BaSO₄, KI, CaCl₂.

Zamieszczona poniżej fotografia przedstawia zawartość naczynia w trakcie wykonywania opisanej czynności.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg był przyczyną pojawienia się widocznej na fotografii barwnej zmiany.

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Napisz stosując teorię kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego równanie procesu chemicznego, którego przebieg powoduje opisaną zmianę barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego w roztworze 1.

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych jakie przebiegły w probówkach 3. oraz 4. po wprowadzeniu do nich roztworu z 2. probówki.

W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.

Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:

– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.

– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.

– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.

Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.

Spośród modeli A–C ilustrujących geometrię cząsteczek wybierz ten, który przedstawia cząsteczkę produktu opuszczającego 2. probówkę po dodaniu do jej zawartości roztworu z 1. probówki.