DWMED

Dzięki obecności dwucukru laktozy, w przewodzie pokarmowym ułatwiony jest rozwój bakterii fermentacyjnych  Lactobacillus bifidus, które chronią niemowlę przed rozwojem chorobotwórczych bakterii gnilnych. Syntetycznym analogiem tego disacharydu jest laktuloza, której cząsteczki zbudowane są z reszty cząsteczki D–galaktopiranozy oraz D–fruktofuranozy. Laktuloza nie ulega hydrolizie w jelicie, ale umożliwia rozwój bakterii fermentacyjnych, wytwarzających kwas mlekowy. Rysunek poniżej przedstawia wzory chemiczne obu wymienionych disacharydów.

Na podstawie:  M. Gumińska, Zarys biochemii ogólnej dla studentów farmacji i analityki medycznej, Kraków 1998.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Aby wodny roztwór związku chemicznego mógł przewodzić prąd elektryczny, w układzie muszą znajdować się swobodnie poruszające się nośniki ładunku elektrycznego.

Spośród wymienionych związków chemicznych podkreśl wzory (lub nazwy) tych, których wodne roztwory po umieszczeniu w nich elektrod i zamknięciu obwodu elektrycznego będą dobrze przewodzić prąd elektryczny.

W stałym stanie skupienia kryształy niektórych substancji chemicznych dobrze przewodzą prąd elektryczny.

Wśród niżej wymienionych podkreśl nazwy tych substancji chemicznych, których kryształy wykazują opisaną wyżej własność.

W kilku różnych elektrolizerach przeprowadzono (niezależnie) elektrolizę wodnych roztworów związków chemicznych: kwasu solnego, wodorotlenku sodu, siarczanu(VI) miedzi(II), bromku potasu oraz chlorku żelaza(II). Każdorazowo zastosowano elektrody platynowe.

Napisz równania połówkowe głównych procesów utleniania i redukcji, jakie przebiegły w przestrzeni katodowej oraz anodowej podczas opisanego doświadczenia z udziałem wodnych roztworów: kwasu solnego oraz wodorotlenku sodu.

W kilku różnych elektrolizerach przeprowadzono (niezależnie) elektrolizę wodnych roztworów związków chemicznych: kwasu solnego, wodorotlenku sodu, siarczanu(VI) miedzi(II), bromku potasu oraz chlorku kobaltu(II). Każdorazowo zastosowano elektrody platynowe.

Napisz równania połówkowe głównych procesów utleniania i redukcji, jakie przebiegły w przestrzeni katodowej oraz anodowej podczas opisanego doświadczenia z udziałem wodnych roztworów: siarczanu(VI) miedzi(II), bromku potasu oraz chlorku kobaltu(II).

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu chlorku amonu z wykorzystaniem elektrod grafitowych.

Napisz równania połówkowe głównych procesów elektrodowych, jakie przebiegły podczas tego procesu.

W trzech różnych elektrolizerach przeprowadzono (niezależnie) elektrolizę stopionych związków chemicznych – chlorku sodu, wodorotlenku potasu oraz tlenku glinu.

Napisz połówkowe równania reakcji elektrodowych, jakie przebiegły podczas opisanego doświadczenia.

Gdy  elektrolizie z użyciem elektrod platynowych poddaje się stopione nieamonowe sole kwasów tlenowych, w procesie anodowym zwykle wydziela się tlen oraz odpowiedni tlenek kwasowy. Opisanej elektrolizie uległo 6,9 g stopionego węglanu potasu i wydzieliła się mieszanina gazów. W celu oczyszczenia znajdującego się w niej tlenu, mieszanina została przepuszczona przez płuczkę zawierającą 200 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Napisz równania reakcji jakie przebiegły – w procesie katodowym oraz anodowym podczas opisanego doświadczenia.

Gdy  elektrolizie z użyciem elektrod platynowych poddaje się stopione nieamonowe sole kwasów tlenowych, w procesie anodowym zwykle wydziela się tlen oraz odpowiedni tlenek kwasowy. Opisanej elektrolizie uległo 6,9 g stopionego węglanu potasu i wydzieliła się mieszanina gazów. W celu oczyszczenia znajdującego się w niej tlenu, mieszanina została przepuszczona przez płuczkę zawierającą 200 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Oblicz, jakie powinno być minimalne stężenie roztworu NaOH w płuczce, aby stanowiący zanieczyszczenie tlenek kwasowy został w całości pochłonięty z utworzeniem soli obojętnej.

Gdy  elektrolizie z użyciem elektrod platynowych poddaje się stopione nieamonowe sole kwasów tlenowych, w procesie anodowym zwykle wydziela się tlen oraz odpowiedni tlenek kwasowy. Opisanej elektrolizie uległo 6,9 g stopionego węglanu potasu i wydzieliła się mieszanina gazów. W celu oczyszczenia znajdującego się w niej tlenu, mieszanina została przepuszczona przez płuczkę zawierającą 200 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Podczas przepływu prądu elektrycznego, dochodzi do strat energii. Jedną z przyczyn tego zjawiska jest zamiana energii elektrycznej na energię cieplną.

Oblicz, jaki procent ładunku elektrycznego został faktycznie zużyty na przeprowadzenie opisanego procesu elektrolizy, jeśli zebrany tlen zajął objętość 580 cm³ (295 K, 1003 hPa).

Przygotowano 250 g wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu o stężeniu 7,1%.

Oblicz, ile godzin należałoby prowadzić elektrolizę prądem o natężeniu 5,66 A z wykorzystaniem elektrod platynowych, aby stężenie roztworu wzrosło do 7,5%?

Przygotowano wodny roztwór chlorku sodu z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. W opisanej mieszaninie zanurzono elektrody grafitowe X oraz Y, które połączono ze źródłem prądu stałego. Schemat opisanego układu ilustruje zamieszczony rysunek.

Po zamknięciu obwodu elektrycznego przeprowadzono proces elektrolizy i  zaobserwowano między innymi, że roztwór wokół jednej z elektrod przyjął różowe zabarwienie. Ponadto wydzieliły się pewne substancje gazowe, a temperatura elektrolizowanego roztworu wyraźnie wzrosła.

Podaj oznaczenie elektrody (X lub Y) wokół której zaobserwowano pojawienie się opisanego koloru i określ jej nazwę (katoda, anoda). Odpowiedź uzasadnij równaniem odpowiedniego procesu elektrodowego.

Przygotowano wodny roztwór chlorku sodu z dodatkiem kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. W opisanej mieszaninie zanurzono elektrody grafitowe X oraz Y, które połączono ze źródłem prądu stałego. Schemat opisanego układu ilustruje zamieszczony rysunek.

Po zamknięciu obwodu elektrycznego przeprowadzono proces elektrolizy i  zaobserwowano między innymi, że roztwór wokół jednej z elektrod przyjął różowe zabarwienie. Ponadto wydzieliły się pewne substancje gazowe, a temperatura elektrolizowanego roztworu wyraźnie wzrosła. Podczas trwania eksperymentu wyczuwalna była również dusząca woń.

Napisz równanie procesu elektrodowego, którego przebieg doprowadził do wydzielenia się substancji odpowiedzialnej za opisany zapach oraz oznaczenie odpowiedniej elektrody (X lub Y).

W dwóch elektrolizerach przez 18 minut prowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) prądem o natężeniu 795 mA, przy czym w pierwszym z urządzeń zastosowano elektrody miedziane, a w drugim platynowe. Stężenia oraz objętości poddanych elektrolizie roztworów były jednakowe i wynosiły odpowiednio 0,1 mol·dm^–3 oraz 400 cm³.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W dwóch elektrolizerach przez 18 minut prowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) prądem o natężeniu 795 mA, przy czym w pierwszym z urządzeń zastosowano elektrody miedziane, a w drugim platynowe. Stężenia oraz objętości poddanych elektrolizie roztworów były jednakowe i wynosiły odpowiednio 0,1 mol·dm^–3 oraz 400 cm³.

Produktem ubocznym w pierwszym elektrolizerze była mieszanina gazów.

Oblicz jej objętość w temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem 1020 hPa, jeśli w warunkach prowadzonego procesu wydajność prądowa wydzielania każdego z gazów wyniosła 5%. Wynik podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1, natomiast stała Faradaya 96500 C.