DWMED

Przeprowadzono pięć reakcji chemicznych, do przebiegu których zastosowano stechiometryczne ilości reagentów. W pierwszym naczyniu znajdowało się mleko wapienne (wodna zawiesina wodorotlenku wapnia), w probówkach o numerach 2, 3 i 4 umieszczono stężone roztwory soli. W probówce nr 5 znajdował się rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Schemat opisanego doświadczenia zilustrowano poniższym rysunkiem:

Po przeprowadzeniu doświadczenia, zawartość każdego z naczyń ogrzewano, a następnie doprowadzono do temperatury otoczenia. Zmieszano zawartość dwóch probówek, w których znajdowały się roztwory właściwe i zaobserwowano strącenie się białego osadu.

Podaj numery tych probówek, których zawartość zmieszano. Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej.

Przeprowadzono pięć reakcji chemicznych, do przebiegu których zastosowano stechiometryczne ilości reagentów. W pierwszym naczyniu znajdowało się mleko wapienne (wodna zawiesina wodorotlenku wapnia), w probówkach o numerach 2, 3 i 4 umieszczono stężone roztwory soli. W probówce nr 5 znajdował się rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Schemat opisanego doświadczenia zilustrowano poniższym rysunkiem:

Napisz w formie jonowej skróconej równania tych reakcji chemicznych, w wyniku przebiegu których powstały substancje gazowe.

Przeprowadzono pięć reakcji chemicznych, do przebiegu których zastosowano stechiometryczne ilości reagentów. W pierwszym naczyniu znajdowało się mleko wapienne (wodna zawiesina wodorotlenku wapnia), w probówkach o numerach 2, 3 i 4 umieszczono stężone roztwory soli. W probówce nr 5 znajdował się rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Schemat opisanego doświadczenia zilustrowano poniższym rysunkiem:

Podaj numery tych probówek, w których zaobserwowano zmiany barwy ich zawartości po dodaniu odczynnika. Napisz, na czym polegały te zmiany?

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne pod ciśnieniem normalnym otoczenia i w stałej jego temperaturze.

Doświadczenie nr 1: do probówki ze sproszkowanym azotanem(III) sodu dodano niewielki nadmiar 25% roztworu kwasu ortofosforowego(V). Barwny, gazowy produkt, będący produktem reakcji częściowo opuścił naczynie reakcyjne.

Doświadczenie nr 2: po zakończeniu reakcji z doświadczenia nr 1, do jednej trzeciej pojemności probówki dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie probówkę szczelnie zamknięto i kilka razy wstrząśnięto energicznie bez otwierania. Na koniec zawartość naczynia doprowadzono do temperatury otoczenia.

Podczas prowadzonego doświadczenia nr 1 przebiegają trzy następcze reakcje chemiczne. Produktem pierwszej reakcji jest nietrwały kwas tlenowy. Związek ten ulega dysproporcjonacji z utworzeniem mocnego kwasu tlenowego, wody oraz z wydzieleniem bezwonnego gazowego tlenku niemetalu (reakcja druga). Wspomniany, barwny produkt gazowy powstaje w wyniku przebiegu trzeciej reakcji chemicznej.

Napisz równania: pierwszej, drugiej oraz trzeciej reakcji chemicznej, jakie przebiegły oraz podaj barwę powstałego gazowego produktu.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne pod ciśnieniem normalnym otoczenia i w stałej jego temperaturze.

Doświadczenie nr 1: do probówki ze sproszkowanym azotanem(III) sodu dodano niewielki nadmiar 25% roztworu kwasu ortofosforowego(V). Barwny, gazowy produkt, będący produktem reakcji częściowo opuścił naczynie reakcyjne.

Doświadczenie nr 2: po zakończeniu reakcji z doświadczenia nr 1, do jednej trzeciej pojemności probówki dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie probówkę szczelnie zamknięto i kilka razy wstrząśnięto energicznie bez otwierania. Na koniec zawartość naczynia doprowadzono do temperatury otoczenia.

Jaką barwę miała zawartość probówki po zakończeniu doświadczenia nr 2? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, jeśli w wyniku jej przebiegu powstaje mieszanina soli dwóch kwasów tlenowych oraz woda.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne pod ciśnieniem normalnym otoczenia i w stałej jego temperaturze.

Doświadczenie nr 1:   do probówki ze sproszkowanym azotanem(III) sodu dodano niewielki nadmiar 25% roztworu kwasu ortofosforowego(V). Barwny, gazowy produkt, będący produktem reakcji częściowo opuścił naczynie reakcyjne.

Doświadczenie nr 2:   po zakończeniu reakcji z doświadczenia nr 1, do jednej trzeciej pojemności probówki dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie probówkę szczelnie zamknięto i kilka razy wstrząśnięto energicznie bez otwierania. Na koniec zawartość naczynia doprowadzono do temperatury otoczenia.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Zgodnie z elektronową teorią kwasów i zasad Lewisa, kwasem jest drobina zdolna do przyłączenia pary elektronowej, a zasadą jest wówczas donor takiej pary.

W tabeli poniżej przedstawiono równania kilku reakcji chemicznych.

W puste pola wpisz wzory tych cząsteczek lub jonów stanowiących substraty opisanych przemian, które pełnią w nich rolę kwasów i zasad w teorii Lewisa.

Zgodnie z elektronową teorią kwasów i zasad Lewisa, kwasem jest drobina zdolna do przyłączenia pary elektronowej, a zasadą jest wówczas donor takiej pary.

Na skutek reakcji biegnącej między cząsteczką wody a anionem tlenkowym, podczas działania wodą na tlenek litowca dochodzi do zniszczenia sieci krystalicznej tlenku.

Stosując wzory elektronowe odpowiednich cząsteczek oraz jonów napisz równanie opisanej reakcji chemicznej. Wskaż wzór sumaryczny drobiny, która pełnij w tej przemianie rolę kwasu oraz drobiny będącej zasadą Lewisa.

W tabelach poniżej przedstawiono kolejno – skład wody mineralnej Cisowianka oraz rozpuszczalność molową kilku związków chemicznych.

W celu usunięcia jonów wapniowych i magnezowych oraz roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki, technik wykorzystał stężone roztwory pewnych związków chemicznych wybranych spośród Na₂CO₃, KOH, NaOH, NaCl oraz K₂CO₃, przy czym skład jakościowy badanej próbki Cisowianki pod względem obecności pozostałych kationów metali nie został zmieniony.

Określ, jaką barwę przyjmie roztwór końcowy, uzyskany po roztworzeniu niezdysocjowanego składnika Cisowianki, gdy wkroplimy do niego fenoloftaleinę? Podaj nazwę procesu, jaki odpowiada za nadanie takiej, a nie innej barwy roztworu. Odpowiedź uzasadnij równaniem chemicznym, zapisanym w formie jonowej skróconej.

W tabelach poniżej przedstawiono kolejno – skład wody mineralnej Cisowianka oraz rozpuszczalność molową kilku związków chemicznych.

W celu usunięcia jonów wapniowych i magnezowych oraz roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki, technik wykorzystał stężone roztwory pewnych związków chemicznych wybranych spośród Na₂CO₃, KOH, NaOH, NaCl oraz K₂CO₃, przy czym skład jakościowy badanej próbki Cisowianki pod względem obecności pozostałych kationów metali nie został zmieniony.

Spośród wymienionych stężonych roztworów związków chemicznych wybierz jeden, który został wykorzystany przez technika, w celu roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki. Napisz równanie przebiegającej reakcji chemicznej.

W tabelach poniżej przedstawiono kolejno – skład wody mineralnej Cisowianka oraz rozpuszczalność molową kilku związków chemicznych.

W celu usunięcia jonów wapniowych i magnezowych oraz roztworzenia niezdysocjowanego składnika Cisowianki, technik wykorzystał stężone roztwory pewnych związków chemicznych wybranych spośród Na₂CO₃, KOH, NaOH, NaCl oraz K₂CO₃, przy czym skład jakościowy badanej próbki Cisowianki pod względem obecności pozostałych kationów metali nie został zmieniony.

Spośród wymienionych stężonych roztworów związków chemicznych wybierz te, które zostały wykorzystane przez technika do usunięcia możliwie największej liczby jonów – kolejno Ca²⁺ i Mg²⁺ oraz napisz w formie jonowej skróconej równania przebiegających reakcji strąceniowych.

Do wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) zawierającego 5,88 g kwasu wprowadzono 2,4 g wodorotlenku sodu i energicznie wstrząśnięto zawartością naczynia reakcyjnego. Po całkowitym roztworzeniu się ciała stałego z uzyskanego roztworu odparowano wodę.

Napisz wzór sumaryczny soli, jaka powstała. Odpowiedź uzasadnij niezbędnymi obliczeniami.

Sacharozę znajdującą się w 100 cm³ wodnego roztworu poddano reakcji hydrolizy wobec kwasu solnego. Po jej zakończeniu i odparowaniu rozpuszczalnika, krystaliczną substancję stałą o masie 56,96 g rozpuszczono w wodzie i ponownie uzyskano 100 cm³ roztworu. Z roztworu tego pobrano następnie próbkę o objętości równej 25 cm³ i wykonano próbę Trommera, w wyniku której uzyskano 8,64 g ceglastego osadu.

Określ z dokładnością do dwóch cyfr znaczących stężenie molowe wyjściowego roztworu sacharozy.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę węglanu berylu o masie 3,45 g. Wydzielający się gaz wprowadzano do znajdującego się w zlewce klarownego roztworu wody wapiennej o objętości 500 cm³,  zawierającego 740 mg wodorotlenku wapnia i fenoloftaleinę. Schemat opisanego doświadczenia ilustruje rysunek poniżej.

Gdy rozłożono 20% wyjściowej masy węglanu zaobserwowano w zlewce objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej.

Napisz równanie reakcji chemicznej, jaka przebiegła w probówce podczas ogrzewania zawartego w niej węglanu berylu.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę węglanu berylu o masie 3,45 g. Wydzielający się gaz wprowadzano do znajdującego się w zlewce klarownego roztworu wody wapiennej o objętości 500 cm³,  zawierającego 740 mg wodorotlenku wapnia i fenoloftaleinę. Schemat opisanego doświadczenia ilustruje rysunek poniżej.

Gdy rozłożono 20% wyjściowej masy węglanu zaobserwowano w zlewce objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej.

Napisz, co zaobserwowano w zlewce po rozłożeniu 20% początkowej masy węglanu berylu?