DWMED

O dwóch pierwiastkach X i Y wiadomo, że:

– ich elektrony walencyjne w stanie podstawowym zajmują tę samą powłokę elektronową, a liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych,

– drobiny X^a+ są izoelektronowe z atomami neonu, natomiast drobiny Y^b– – z atomami argonu.

Pierwiastek X tworzy związek chemiczny z pewnym pierwiastkiem leżącym w tej samej grupie układu okresowego, co pierwiastek Y. Wiadomo, że w jego kryształach obecne są między innymi trójdodatnie jony.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W atomie pewnego pierwiastka chemicznego X, który w układzie okresowym leży przed pierwiastkiem Y o skróconej konfiguracji elektronowej [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶, w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych opisanych orbitalem s równa jest liczbie jego walencyjnych elektronów niesparowanych opisanych orbitalami d. Po utworzeniu drobiny X²⁺, liczba jej elektronów niesparowanych jest trzykrotnie mniejsza od liczby jej elektronów sparowanych tej samej podpowłoki elektronowej.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W atomie pewnego pierwiastka chemicznego X, który w układzie okresowym leży przed pierwiastkiem Y o skróconej konfiguracji elektronowej [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶, w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych opisanych orbitalem s równa jest liczbie jego walencyjnych elektronów niesparowanych opisanych orbitalami d. Po utworzeniu drobiny X²⁺, liczba jej elektronów niesparowanych jest trzykrotnie mniejsza od liczby jej elektronów sparowanych tej samej podpowłoki elektronowej.

Podaj nazwę pierwiastka Y oraz podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe:

Elektrony pewnego pierwiastka chemicznego X rozmieszczone są na pięciu powłokach elektronowych, przy czym:

– elektrony walencyjne zajmują wyłącznie jedną powłokę,

– sparowane elektrony walencyjne zajmują dwie podpowłoki i jest ich dwukrotnie więcej, niż walencyjnych elektronów niesparowanych.

Podaj symbol lub nazwę opisanego pierwiastka oraz jego skróconą (względem poprzedzającego gazu szlachetnego) konfigurację elektronową.

W stanie podstawowym elektrony walencyjne pewnego pierwiastka X opisuje następująca konfiguracja klatkowa:

Wiadomo, że przy najwyższym stopniu utlenienia pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o charakterze kwasowym.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W stanie podstawowym elektrony walencyjne pewnego pierwiastka X opisuje następująca konfiguracja klatkowa:

Wiadomo, że przy najwyższym stopniu utlenienia pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o charakterze kwasowym.

Podaj wzór sumaryczny tlenku, w którym pierwiastkowi X przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia oraz wskaż rodzaj (typ) występującego w nim wiązania chemicznego (kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe).

O dwóch pierwiastkach X i Y wiadomo, że:

– ich elektrony walencyjne w stanie podstawowym zajmują tę samą powłokę elektronową, a liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych,

– drobiny X^a+ są izoelektronowe z atomami neonu, natomiast drobiny Y^b– – z atomami argonu.

Podaj (przy użyciu symboli podpowłok) konfiguracje walencyjne pierwiastków X i Y.

W pięciu kolbach miarowych (250 cm³ każda) umieszczono 0,5-molowe, wodne roztwory następujących związków chemicznych:

1) NaOH               2) HCOOH               3) HCl                 4) H₂SO₄                  5) NH₃

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, jaka odpowiada za odczyn wodnego roztworu uzyskanego w wyniku zmieszania równych objętości roztworów z kolb o numerach 3 i 5. Wskaż sprzężoną według teorii Brønsteda parę kwas-zasada, w podanym przez Ciebie równaniu reakcji.

Wodne roztwory kwasu etanowego są słabymi elektrolitami, przy czym stała równowagi reakcji dysocjacji tego kwasu ma wartość 1,8∙10^–5.

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu etanowego o wartości pH równej 3. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Elektrony pierwiastka X rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych. W stanie podstawowym, stosunek liczby jego walencyjnych elektronów sparowanych do liczby walencyjnych elektronów niesparowanych równy jest 6:1. Atomy pierwiastka Y mają o 36 dodatnich ładunków jądra atomowego więcej, niż atomy pierwiastka X.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Elektrony pierwiastka X rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych. W stanie podstawowym, stosunek liczby jego walencyjnych elektronów sparowanych do liczby walencyjnych elektronów niesparowanych równy jest 6:1. Atomy pierwiastka Y mają o 36 dodatnich ładunków jądra atomowego więcej, niż atomy pierwiastka X.

Napisz nazwę oraz skróconą konfigurację elektronową pierwiastka Y, a następnie podaj liczbę jego elektronów niesparowanych.

Elektrony pierwiastka X rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych. W stanie podstawowym, stosunek liczby jego walencyjnych elektronów sparowanych do liczby walencyjnych elektronów niesparowanych równy jest 6:1. Atomy pierwiastka Y mają o 36 dodatnich ładunków jądra atomowego więcej, niż atomy pierwiastka X.

Podaj nazwę oraz konfigurację elektronową pierwiastka X i podkreśl ten jej fragment, który opisuje elektrony walencyjne.

Zmierzono wartości pH wodnych roztworów trzech kwasów oznaczonych kolejnymi literami alfabetu (A, B, C). Pomiarów dokonano w temperaturze 25 ^oC, w zakresie stężeń 10^–6÷10^–1 mol·dm^–3, a wyniki eksperymentu przedstawiono w postaci graficznej.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Zmierzono wartości pH wodnych roztworów trzech kwasów oznaczonych kolejnymi literami alfabetu (A, B, C). Pomiarów dokonano w temperaturze 25 ^oC, w zakresie stężeń 10^–6÷10^–1 mol·dm^–3, a wyniki eksperymentu przedstawiono w postaci graficznej.

Spośród podanych niżej kwasów wybierz i przyporządkuj literom A, B i C opisującym krzywe na wykresie wzory trzech, których wodne roztwory poddano pomiarom wartości pH: C₆H₅OH, HBr, HF, CH₃COOH.

Zmierzono wartości pH wodnych roztworów trzech kwasów oznaczonych kolejnymi literami alfabetu (A, B, C). Pomiarów dokonano w temperaturze 25 ^oC, w zakresie stężeń 10^–6÷10^–1 mol·dm^–3, a wyniki eksperymentu przedstawiono w postaci graficznej.

Wartość pH pewnego roztworu kwasu mlekowego jest identyczna z wartością pH 0,0006-molowego roztworu najsłabszego z kwasów, których roztwory poddano pomiarom.

Podaj oznaczenie literowe (A, B lub C) kwasu o którym jest mowa, a następnie oblicz stężenie molowe roztworu kwasu mlekowego, któremu odpowiada odczytana przez Ciebie wartość pH. Wartość K_a kwasu mlekowego w temperaturze 25 ^oC wynosi 1,35·10^–4.